题目

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(　　) A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1    B．上述电解过程中共转移2 mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1 答案：解析：选A。该溶液用石墨作电极电解，阳极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，生成1 mol 氧气失去4 mol电子，阴极反应先为Cu2＋＋2e－===Cu，后为2H＋＋2e－===H2↑，生成1 mol氢气得2 mol电子，而阴、阳两极得失电子数相等，故Cu2＋得 2 mol电子生成1 mol铜，原混合溶液中c(Cu2＋)＝2 mol·L－1，由电荷守恒知：c(K＋)＋2c(Cu2＋)＝c(NO－3)得c(K＋)为2 mol·L－1[Cu(NO3)2水解消耗的c(H＋)忽略不计]。电解后c(H＋)应为4 mol·L－1。

查看本题答案和解析