固体溶解度曲线及其作用知识点题库

X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是

A . 40℃时Z的溶解度最大 B . 温度由60℃降至40℃时，Y析出的晶体最多 C . 40℃时，Y和Z的饱和溶液的溶质质量分数相同 D . 应该是60℃时，100g水中，加入50g X，得到溶质质量

如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）

A . 40℃时．甲的溶解度大于乙的溶解度 B . 20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 C . 甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 D . 20℃时，把30g甲物质加入100g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液

图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A . b的溶解度一定小于a的溶解度 B . t₂℃时，a的溶解度大于c的溶解度 C . 通过降低温度，可将c的不饱和溶液变为饱和溶液 D . a的饱和溶液从t₂℃降温至t₁℃时，变为不饱和溶液

固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示．下列说法错误的是（）

A . 物质W能溶解在水和乙醇中 B . t₁℃时，物质w在水中的溶解度为mg C . t₂℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同 D . 将t₁℃时物质w的饱和水溶液升温至t₂℃有晶体析出

图中A、B、C分别表示三种不同的固体物质，其溶解度曲线如图所示．请回答下列问题：

（1）这三种物质的溶液中，适用于海水晒盐原理进行结晶提纯的是．
（2）在t₂℃时，将质量均为25g的上述三种物质分别加入到100g水中，不能形成饱和溶液的是．
（3）在t₂时，将足量的三种物质的饱和溶液各蒸发10g水后再冷却到t₂ ，它们析出晶体的质量分别为m（A）、m（B）和m（C），则三者的大小关系是．
（4）将t₂℃的这三种物质的饱和溶液分别降温至t₁℃，所的溶液中溶质的质量分数分是ω（A）、ω（B）和ω（C），则三者的大小关系是．

向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25g NaNO₃固体，充分溶解后，现象如图1所示。

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（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是(填序号)；
（2）图2能表示NaNO₃溶解度曲线的是(选填“甲”或“乙”)；
（3）由图2分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，对所得溶液的叙述正确的______。(填序号)

A . 甲、乙都是饱和溶液 B . 所含溶剂质量：甲＜乙 C . 溶液质量：甲＞乙 D . 溶质质量分数：甲＞乙

已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下：

（1）依据上表数据，绘制出了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线(如下图)，图中能表示碳酸钠
溶解度曲线的是(填“A”或“B”)。
（2）图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是。
（3） 40℃时，把50 g A物质放入100 g水中，充分搅拌，所得溶液是溶液(填“饱和”或“不饱和”)。

根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：

（1）写出图中P点的意义。
（2）要使t₁℃的C的接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采用的方法是。
①升高温度 ②降低温度 ③加入C ④蒸发水
（3） t₂℃时，将溶液质量相等的A、B、C的饱和溶液分别蒸发10g水，所得溶液的质量从大到小的关系是。
（4）将溶液质量为300g的A的饱和溶液由t₂℃降温到t₁℃，析出的晶体的质量为。

甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A . t₁℃时，甲、乙的溶解度相等 B . t₂℃时，甲的溶解度为50 C . 甲中混有少量的乙时，可用降温结晶的方法提纯甲 D . t₁℃时，甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示，据图判断下列说法正确的是（）

A . 甲物质的溶解度大于乙 B . 20℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中甲的溶剂质量比乙小 C . 60℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为25% D . 将60℃时甲、乙的饱和溶液降温至t℃，溶液的溶质质量分数甲>乙

甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度如图，若现有接近饱和的三种溶液，通过升温，能变为饱和溶液的是（）

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A . 甲溶液 B . 乙溶液 C . 丙溶液 D . 均不行

如图是甲、乙、两三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

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A . 甲和丙的溶解度相等 B . 在t₂℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78g C . 将t₂℃时，甲的饱和溶液降温到t₁℃，有晶体析出 D . 将t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t₂℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲> Z>丙

如图为氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法错误的是（）

A . 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 B . 30℃时，100g水中最多溶解0.15g氢氧化钙 C . 30℃恰好饱和的石灰水升温到50℃，溶质的质量分数不变 D . 70℃时，饱和石灰水中溶剂和溶质的质量比为1000：1

有A、B两种固体的溶解度曲线如图所示(不考虑水的质量变化)，下列说法正确的是（）

A . 依据溶解度曲线可判断，A的溶解度比B的大 B . t₂℃时，A的饱和溶液溶质的质量分数为20% C . t₁℃，将A，B的饱和溶液分别升高温度至t₂℃时，两溶液的溶质质量分数恰好相等 D . t₂℃时，将A，B的饱和溶液分别降低温度至t₁℃时，析出的固体质量A的质量大于B的质量

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（）

A . 依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度大于乙的溶解度 B . 等质量的甲、乙两物质的饱和溶液从 $\text{[math]}$ 降到 $\text{[math]}$ ，所得溶液中溶剂的质量相等 C . 将 $\text{[math]}$ 时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法 D . $\text{[math]}$ 时，甲和乙的饱和溶液升温后溶解度变大，溶质的质量分数却不变

下表是氯化钠、硝酸钾和氢氧化钙在不同温度下的溶解度。

温度/℃		0	10	20	30	40	50
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
	KNO₃	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5
	Ca（OH）₂	0.187	0.178	0.165	0.153	0.141	0.129

（1） 20℃时，将50gNaCl加入到100g水中并不断搅拌，所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2） 40℃时，将163.9g硝酸钾饱和溶液加水稀释到10%，需加水的质量为g。
（3） 50℃时，将160.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图1所示，则a点溶液中溶质的质量为g。
（4）若a、b、c分别代表上述三种物质，图2是室温下各物质溶液的状态。当从室温升至50℃时，发现烧杯中a物质没有明显变化，试管①中b物质全部溶解，试管②中有c物质析出，则c物质为。

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A . 降低温度一定能使甲的不饱和溶液变为饱和溶液 B . 乙物质可能是氯化钠 C . 丙物质可能是氢氧化钙 D . 三种物质能够配制相同溶质质量分数的饱和溶液

如下图所示，60℃时，向 100 g 水中加入 61.6g KNO₃ ，得①中溶液，降温至 20℃，得②中溶液。不同温度下 KNO₃的溶解度如下表。

温度/℃	20	30	40	50	60
溶解度/g	31.6	45.8	63.9	85.5	110

下列说法正确的是（）

A . ①中溶液是 KNO₃饱和溶液 B . 开始析出固体时的温度为 20℃ C . ②中析出固体的质量为 30 g D . ②中溶液的溶质质量分数为 31.6%

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1） 20℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序。
（2）在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）若乙中混有少量甲，最好采用的方法提纯乙。
（4）将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的物质是。

我国化工专家吴蕴初创办了天原化工厂，以食盐为原料，生产烧碱、盐酸等化工原料。下表是氯化钠与氢氧化钠的部分溶解度。

温度(℃)		20	40	60	80
溶解度(g/100g水)	氯化钠	35.9	36.4	37.1	38.0
溶解度(g/100g水)	氢氧化钠	109	129	174	314

（1）由上表可知，20℃时，氯化钠的溶解度是，80℃时，溶解度相对较大的物质是。
（2） 20℃时，化工厂电解饱和食盐水后最终可得40%的氢氧化钠溶液，该溶液是氢氧化钠的(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。请结合氢氧化钠的性质，分析化工厂能否利用如下流程生产氢氧化钠固体。

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