含杂质物质的化学反应的有关计算知识点题库

金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答：

（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是（填字母）．

A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线

（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是（填序号）．①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中

（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．①滤液中一定含有的溶质是（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（填化学式）．

（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe₂O₃76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是 t．

钢铁在生产生活中应用广泛．如图是炼铁工业流程示意图．

（1）上述物质中属于铁合金的是．
（2）过程②在炼铁炉中进行．首先焦炭（C）在空气中完全燃烧，得到的产物再与灼热的焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳继续与磁铁矿（Fe₃O₄）反应得到金属铁．分别写出生成一氧化碳、金属铁的化学方程式：、　．
（3）为了节约资源，降低成本，防止大气污染，可将炉气（含有大量的碳氧化物、氮气和烟尘等）通过分离得到可循环使用的物质是．
（4）冶炼29t含四氧化三铁80%的磁铁矿，能得到含杂质2%的生铁的质量是 t（计算结果精确到0.1）．

金属材料与人类的生产和生活密切相关，请回答：

（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是（填字母）．

A . 铂金饰品 B . 铝壶 C . 铜导线
（2）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和（填名称）发生反应的结果，生活中可以采用（写一种方法即可）的方法防止铁器生锈，铝比铁活泼，但铝却不易腐蚀，原因是（用化学方程式表示）．
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
①滤液中一定含有的溶质是（填化学式）；
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（填化学式）．
（4）某钢铁厂每天需消耗4000t含氧化铁80%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是；（计算结果精确到0.1）．

化学课外小组的同学想要用一氧化碳气体（含有少量杂质二氧化碳和水蒸气）测定样品中氧化铁的质量分数，装置如图所示，回答下列问题：

（1）乙装置的作用是．
（2）丙装置中反应的化学方程式是．
（3）丁装置中的现象是．
（4）戊装置的作用是．
（5）要生产1000t含杂质3%的生铁，需要含Fe₂O₃90%的铁矿石 t（保留整数）．

某工厂用赤铁矿石冶炼含杂质4%的生铁630t，假设在冶炼过程中共损失10%的铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是（）

A . 1200t B . 1080t C . 960t D . 840t

金属材料包括纯金属和合金，回答下列金属和合金的问题．

（1）生铁和刚都是铁合金，它们中含碳量较少的是；
（2）铁生锈是铁与空气中的共同发生的复杂的化学反应；
（3）写出高温下，用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）冶炼生铁的化学方程式；
（4）工业上用含Fe₂O₃80%赤铁矿石100t，理论上最多得到纯铁的质量是 t．

某兴趣小组的同学为测定某黄铁矿（主要成分是FeS₂)中硫元素的含量进行了如下的实验探究。

【查阅资料】（1）4FeS₂+11O₂ $\text{[math]}$ 8SO₂+2Fe₂O₃（2）亚硫酸钠与过氧化氢反应生成硫酸钠和水。

【设计方案】甲、乙二个实验小组均设计了下列装置，称取了m₁ g黄铁矿样品，将样品放入如下图所示的硬质粗玻璃管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全。（假设每步反应均完全，不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）

甲组同学仅称量了上述实验所需要的相关装置质量后即完成了测定。

乙组同学则在上述反应结束后，将C瓶中的溶液进行了如下图处理：

【实验分析及数据处理】

（1）上述装置中A瓶内所盛的试剂最好是溶液，其作用是。
（2） A、B装置不能对调位置，原因是。
（3） C瓶中发生反应的化学方程式为。
（4）甲组同学应称量的数据是（填编号）。
①反应前C装置及其中物质总质量m₂ g
②反应前C、D装置及其中物质总质量m₃ g
③反应后C装置及其中物质总质量m₄ g
④反应后C、D装置及其中物质总质量m₅ g
（5）根据（4）中所选数据，甲组同学测得的该黄铁矿中硫元素的质量分数的表达式为。
（6）乙组实验中，检验所加BaCl₂溶液是否过量的方法是，若实验过程中未洗涤滤渣就直接烘干称量，则会使测定结果（填“偏大、偏小或不变”），检验滤渣是否洗净所用试剂是溶液。

第30届东盟峰会4月底在菲律宾的首都拉下帷幕，南海问题成为本次峰会议题的焦点之一，南海自古就是我国的领土，南海含有丰富的石油等自然资源，又是航运的“咽喉要道”，试回答：

（1）海水含有等物质(填一种)，举例说明物质的用途。
（2） 2017年5月我国成功开采海底“可燃冰”， “可燃冰”是甲烷(CH₄)和水形成的一种水合物，试写出甲烷完全燃烧的化学方程式。
（3）我国曾在南海整体打捞“南海一号”古商船，在发现的文物中，真金制品完好无损，铜器锈迹斑斑，铁制品锈蚀非常严重，据此判断金、铜、铁三种金属的活动性由强到弱的顺序是；写出生活中防止铁生锈的方法 (答一点即可)。
（4）我国古代已经掌握用焦炭和铁矿石炼铁的反应。公元1世纪，从丝绸之路运到欧洲的铁制品非常受欢迎。写出焦炭和氧化铁反应的化学方程式；焦炭在其中的性质为；某炼铁厂用1000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，可以提炼出含杂质4%的生铁的质量为吨。(保留一位小数)

为测定某黄铜样品（铜锌合金）中铜的质量分数，小明把l0g黄铜样品与100g—定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，反应后生成0.2g氢气。求：黄铜样品（铜锌合金）中铜的质量分数。

工业上利用高温煅烧石灰石制取生石灰（CaO）和二氧化碳。已知充分煅烧10t石灰石可生成3.52t二氧化碳，求此石灰石中所含CaCO₃的质量分数。

欲测定某锌 $\text{[math]}$ 铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10克放入烧杯中，将60克稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸质量 $\text{[math]}$	20	20	20
生成气体质量 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	m	$\text{[math]}$

请回答下列问题并计算：

（1）第二次实验时生成气体质量 $\text{[math]}$ 克；
（2）计算该合金样品中铜的质量分数．

实验室模拟高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，取35g石灰石样品（假设杂质受热不分解且不与酸反应），煅烧一段时间恢复到室温，测得生成1lg二氧化碳。向剩余固体中逐滴加入某盐酸至不再反应为止，又生成2.2g二氧化碳，加入盐酸的质量与生成的氯化钙质量关系如图：

（1）石灰石样品的质量分数是（结果保留一位小数，下同）；
（2） a点溶液的pH7（填“＜”“＞”或“＝”）；
（3）求所加盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。

国家标准规定：市售尿素中CO（NH₂）₂质量分数在96%以上为达标一级品，现供销社出售一批尿素，其含氮量为45%（杂质不含氮），通过计算说明该尿素可否按一级品出售？

烧杯中现有10gCu-Zn合金，在其中加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为59.9g。求：

（1）产生氢气的质量为。
（2）该合金中铜的质量分数是。
（3）稀硫酸中溶质的质量分数是。

金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。

（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和。
（2）天津的解放桥是一座全钢结构可开启的桥梁，它是天津的标志性建筑物之一。
①钢属于（填“单质”、“纯净物”或“混合物”）。

②工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是（写化学方程式）。

③建造这座桥大约用了112t铁，理论需要含氧化铁80%的赤铁矿t。
（3）为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，同学们设计了如图所示的两步实验。

①第1步实验的目的是。

②第2步实验中，为了达到实验目的，溶液甲可以是（填序号）。

A、稀盐酸

B、FeSO₄溶液

C、CuSO₄溶液

D、ZnSO₄溶液