酸的物理性质及用途知识点题库

下列事实的结论、解释或方法中不正确的是（　　）

A . 稀盐酸用于除铁锈﹣﹣酸能与金属氧化物反应 B . 洗涤剂去除油污﹣﹣溶解作用 C . 区分硬水与软水﹣﹣加肥皂水搅拌 D . 区分羊毛纤维与合成纤维﹣﹣灼烧后闻气味

下列说法中，正确的是（）

A . 浓盐酸和浓硫酸都需要密封保存，都具有挥发性 B . 氧化铁、碳酸、氧气都含氧元素，都属于氧化物 C . 氢氧化钠、氢氧化钙都能与酸反应，都能改良酸性土壤 D . 氯化铵、硝酸铵、硫酸铵都是含铵根离子的盐，都能与可溶性碱反应

现有六种物质，选择相应物质的字母填空：

A．活性炭 B．一氧化碳 C．熟石灰 D．乙醇 E．烧碱 F．硫酸

①是有毒气体

②用于制铅酸蓄电池

③可用于改良酸性土壤

④可用于吸附冰箱内的异味

⑤碘酒中的溶剂是

⑥可用于制取肥皂．

下列实验现象描述正确的是（）

A . 用玻璃棒将肥皂水滴到pH试纸上，试纸由黄色变为红色 B . 铜片投入到稀硫酸中产生大量的气泡 C . 硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体 D . 打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白烟

下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（）

A . NaCl B . 浓硫酸 C . 浓盐酸 D . 碳酸钙

当打开盛有浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是（）

A . 产生白烟 B . 产生白色烟雾 C . 产生白雾 D . 产生氯化氢气体

用下列物质前的序号填空。

①食盐 ②熟石灰 ③稀盐酸 ④小苏打 ⑤甲烷

（1）工业上通常用来除铁锈的是。
（2）医疗上可用于治疗胃酸过多的是。
（3）农业上可用来改良酸性土壤的是。

将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们共同的变化是（）

A . 颜色发生改变 B . 发生化学变化 C . 质量变大 D . 溶质的质量分数变小

一瓶没有塞瓶塞的浓盐酸和一瓶没有盖瓶塞的浓硫酸，一段时间后，下列关于两者溶质质量分数说法正确的是(不考虑水分蒸发)( )

A . 都变大 B . 都变小 C . 浓盐酸变小，浓硫酸变大 D . 浓盐酸变大，浓硫酸变小

下列物质的性质与用途的对应关系错误的是( )

选项	性质	用途
A	氢氧化钙呈碱性	改良酸性土壤
B	浓硫酸具有脱水性	干燥氧气
C	稀盐酸能与某些金属氧化物反应	除铁锈
D	氢氧化钠能发生潮解	干燥氮气

A . A B . B C . C D . D

氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸。

（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是。
（2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH=7，反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞变红的是（选填“①”“②”或“③”）。

纯净的浓盐酸是无色。当打开盛有浓盐酸的瓶子，可以看到瓶口有，这是因为从浓盐酸里挥发出来的跟空气里的接触，形成的缘故。

下列变化前后的数据关系不符合x＞y的是（）

A . 一瓶稀硫酸溶液的pH＝x ，将其加水稀释后溶液的pH＝y B . 一瓶浓盐酸的质量为x ，敞口放置一段时间后质量为y C . 一瓶浓硫酸溶质的质量分数为x ，敞口放置一段时间后溶质质量分数为y D . 酒精和水混合前的体积之和为x ，混合后总体积为y

用符合下列要求的物质的序号填空

①氧气 ②氮气 ③烧碱 ④浓硫酸 ⑤熟石灰

（1）可用作食品保护气的是；
（2）可用于干燥二氧化碳的是；
（3）可用于改良酸性土壤的是。

下列物质不需密封保存的是（）

A . 浓硫酸 B . 氯化钠固体 C . 烧碱固体 D . 硫酸铜白色粉末

长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图Ⅰ装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行，装置C质量的变化如图Ⅱ所示。请回答：

（1）向图I装置A中不断通入氮气的目的是；
（2）若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图Ⅱ数据计算：
水垢中碳酸钙的质量是，水垢中氢氧化镁的质量分数是；
（3）若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果（填“增大”“减小”或“不变”）。

有下列几种物质：盐酸、硫酸、食盐、苛性钠、纯碱、熟石灰；请选择合适的物质填空（均填化学式）。

（1）少量存在于胃液中帮助消化的是。
（2）常用于降低土壤酸性的是。
（3）在日常生活中用做调味剂的是。
（4）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是。

硫酸是一种常见的酸，下列不属于浓硫酸性质的是( )

A . 挥发性 B . 脱水性 C . 腐蚀性 D . 吸水性

物质的性质决定用途，请选择下列合适的物质填空(选填字母)：

A．熟石灰B．食盐C．浓硫酸D．干冰E．稀盐酸

（1）可用于改良酸性土壤的是；
（2）可用于除铁锈的是；
（3）可用来干燥某些气体的是。

已知NaHCO₃在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳(2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑)；而Na₂CO₃受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO₃产品中混有少量的Na₂CO₃ ，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO₃的质量分数，设计了下列两种实验方案：

方案一：样品测定生成CO₂的质量。

（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是。
（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，（填“能”或“不能”）准确测定样品中NaHCO₃的质量分数。
方案二：样品 $\text{[math]}$ 测定剩余固体质量。
具体操作步骤如下：
①取一只洁净的坩埚，质量为21.2克。向其中加入样品，称得总质量为41.2克；
②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。
（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是。
（4）根据题意，可计算样品中NaHCO₃的质量分数为。

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