酸的物理性质及用途知识点题库

工业中的三种强酸是：、、。

分析推理是化学学习常用的方法，下列分析推理正确的是（　　）

A . 浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性 B . 金刚石和石墨都是由碳原子构成，所以它们的性质相同 C . 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 D . 点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度

化学与我们的生活有着密切的联系．现有①氮气②盐酸③淀粉④熟石灰⑤金刚石⑥氯化钾，选择适当物质填空（填序号）．

（1）可用作钾肥的是；

（2）可用来裁玻璃的是；

（3）人体胃液中含有的酸是；

（4）可用来改良酸性土壤的碱是；

（5）焊接金属时常用作保护气的是；

（6）米和面中含有的糖类物质主要是．

兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。白雾是什么呢？

（1） Ⅰ．同学们作出猜想
猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口液化成小水滴。
猜想二：是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。
同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。
（2） Ⅱ．小柯提出质疑：为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？
小柯联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与温度有关。
他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后（填操作），试纸变红。
得出结论：这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。

物质的性质决定物质的用途．下列说法错误的是（）

A . 氧气具有助燃性，可用作燃料 B . 氢氧化钠固体易潮解，可用作某些气体的干燥剂 C . 盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈 D . 干冰升华时吸热，可用于人工降雨

打开盛有①浓盐酸②浓硫酸③稀硫酸④浓硝酸的试剂瓶盖后，在瓶口出现白雾的是（）

A . ①③ B . ①② C . ①④ D . ②④

将浓盐酸久置于敞口容器中，其溶液质量和溶质质量分数改变情况正确的是（）

A . 变大变小 B . 变小变小 C . 变小变大 D . 变大变大

有下列几种物质：a．盐酸；b．熟石灰；c．纯碱；d．食盐；e．烧碱，请选择合适的标号（a～e）填空。

（1）在日常生活中用作调味剂的是。
（2）精制石油时用来中和过量酸的是。
（3）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是。
（4）使用较广的一种建筑材料是。

硫酸、盐酸是工业上常用的两种酸。

（1）打开盛有浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来的原因是；
（2）对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强，常温下，10%稀硫酸的 pH（填“大于”“小于”或“等于”）2%稀硫酸的 pH；
（3）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的根本原因是都含有相同的离子。

下列物质与对应的用途错误的是( )

A . Na₂CO₃：调味 B . 熟石灰：改良酸性土壤 C . 稀盐酸：除铁锈 D . pH 试纸：测定溶液的酸碱度

如将浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，浓硫酸的质量将会，溶质质量分数将会；如将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，质量将会（填“增加”、“减小”或“不变”），在瓶口会产生。盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶要密封保存原因。（用化学方程式表示，2分）

为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取 10 克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为 10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。（样品中其他成分不与稀硫酸反应）

（1）实验前，先往A 装置通入一会儿氮气的目的是。
（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C 装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C 装置增加的质量会偏大，请说明由。

将铝镁合金与足量酸溶液反应，测定生成气体在通常状况下（约20℃，1.01×10⁵Pa）的体积。同学们拟选用下列实验装置完成这个实验。请回答：

（1）铝镁合金属于。（选填“单质”、“化合物”、“混合物”）
（2）实验中，为了减小实验误差，宜选择的酸溶液是（选填“稀硫酸”或“盐酸”），最简易的装置连接顺序是①→→⑥（填接口的数字）
（3）实验中，如果用止水夹夹住导管a，可能出现的结果。

下列物质在敞口容器中久置，质量减小的是( )。

A . 浓硫酸 B . 浓盐酸 C . 固体NaOH D . 固体NaCl

某同学发现水壶中有--层淡黄色的水垢。据悉，该地区的水垢中除碳酸钙外，无其他盐类。他想探究水垢中还有没有其他物质，于是他收集水垢，经低温烘干后进行下列实验。

（1）取2.5克水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应(已知CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑)，产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88克。
①写出C装置中发生反应的化学方程式：。

②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气的，这是利用了浓硫酸的性。

③该水垢所含碳酸钙的质量分数为。
（2）按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是。

我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。小柯对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究：

【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用；

②草木灰中富含钾盐，主要成分是K₂CO₃ ，还含有少量K₂SO₄和KCl。

【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K₂CO₃的质量分数。

（1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变色，则说明草木灰的浸出液呈碱性。
（2）小柯用图示装置测定草木灰中K₂CO₃的质量分数，通过测定丙装置质量的增加量来计算K₂CO₃的质量(草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体)，实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌乙、丙中的反应物外，还可以。
（3）有同学认为通过丙装置质量增加量来计算K₂CO₃的质量结果会偏大，为了更精确的测量，该同学建议在乙、丙之间增加两个吸收装置，你认为装置中从左到右按顺序应盛放的两种试剂是。
A．NaOH溶液 B．浓H₂SO₄C．NaHCO₃饱和溶液 D．酸化的硝酸银溶液

下列有关酸碱盐的性质与用途不对应的是( )

选项	性质	用途
A	浓硫酸溶于水放出大量的热	作自热罐头食品发热剂
B	氢氧化钠具有吸水性	干燥一氧化碳等气体
C	盐酸能与金属氧化物反应	去除铁锈
D	碳酸氢钠受热易分解	制作糕点

A . A B . B C . C D . D

如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。

当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从(填"A"或"B")处导管进入，瓶中盛有的物质可以是。

实验室化学试剂常需要密封保存．比如长期敞口放置浓硫酸，会因为其具有而导致浓度减小，而浓盐酸会因为具有也导致浓度减小。

硫酸、盐酸是工业上常用的两种酸。

（1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可观察到瓶口有的现象。
（2）对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH(填“大于”、“小于”或“等于”)2%的稀硫酸的pH。
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是(填编号)
①金属表面除锈②实验室制取二氧化碳③除去NaCl中的少量NaOH
（4）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的根本原因是都含有相同的离子(填离子符号)

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