二氧化碳的化学性质知识点题库

我国北方农村常将马铃薯贮藏在地窖中，进入地窖之前，农民往往把一盏油灯用绳子吊入窖内，这一做法的目的是（）

A . 测量地窖内二氧化碳的含量 B . 测量地窖内氧气的含量 C . 主要是为了照明 D . 给地窖升温，防止进入时冻伤

“吸烟有害健康”，这是每一个香烟盒上都有的警示标志，但在全世界还是拥有相当多的烟民。请根据下表及有关知识分析回答问题：

美国每年由于吸烟导致的疾病	死亡人数
肺癌	10万人
心血管疾病	20万人
肺气肿	8万人
胃癌及其他癌症	3万人
母亲有吸烟史的婴幼儿死亡数	2500人

（1）吸烟有害健康，人体内受危害的主要系统有。
（2）烟头点燃处温度可达到850℃，可产生约4000种物质，其中对人体危害最大的物质主要是，其中极易跟血红蛋白结合引起中毒。
（3）烟碱（尼古丁)的化学式为C₁₀H₁₄N₂。这种物质由种元素组成，其相对分子质量为。
（4）在2009年5月31日“世界无烟日”的宣传活动中，某学生设计了如图所示的实验装置。该装置中的澄清石灰水可以检验香烟燃烧是否有气体生成。为了使香烟燃烧产生的气体通过澄清石灰水，活塞应向移动。

下列有关碳和碳的氧化物的说法不正确的是（）

A . 金刚石、石墨和C₆₀均为碳元素的单质 B . CO₂可用于灭火 C . CO易溶于水生成酸 D . 干冰可用于人工降雨

下列有关CO₂和CO的知识归纳，正确的是（　　）

A . 组成：都是由碳和氧两种元素组成的 B . 性质：都能使澄清石灰水变浑浊 C . 用途：都可以用于冶炼金属 D . 鉴别：可以用观察颜色的方法鉴别

如图，在实验台上放置两瓶气体，集气瓶A、B中分别盛有CO₂、O₂、H₂中的一种。

（1）由放置方法判断出A瓶中的气体是。
（2）将一种碱溶液（填化学式）倒入B瓶中，振荡，若出现浑浊，则B瓶中是CO₂气体。

“维C泡腾片”的药品能补充人体对维生素C的需要。在盛有温水的杯中加入该药品，药品迅速溶解，同时出现了大量的气泡。并用燃着的火柴伸到杯口，发现火柴熄灭，由此小明初步推测了该气体中含有的成分，但还不能最终确定。为了进一步确定自己的推测，第二天小明拿着药品去学校实验室做了如下实验：

操作	气体的色、味	气体通入紫色石蕊试液	气体通入澄清石灰水
现象	无色无味	紫色石蕊试液变红	澄清石灰水变浑浊

（1）分析小明的实验现象，可以确定该气体中一定有。写出这种气体与澄清石灰水发生反应的文字表达式。
（2）从“维C泡腾片”说明书的注意事项中，小明还发现了这样的叙述：冲饮时水温不能高于80℃；冲后即服用。从中你可推测维生素C还有哪些性质?(写出一项)。

室温时，进行如下实验：

①在盛有3mL蒸馏水的试管中滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡；

②在盛有3mL稀盐酸的试管中滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡；

③在盛有3mL蒸馏水的试管中通入二氧化碳达到饱和，再滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡．

（1）将实验③所得溶液加热至沸腾一段时间后，溶液变为色，该反应的化学方程式为．
（2）实验②、③共有的现象是，说明．
（3）实验①的作用是．
（4）实验①、②和③中滴加紫色石蕊试液滴数相同的目的是．

结合如图实验装置图回答问题：

（1）仔细观察A图，锥形瓶内的反应进行较长时间后，用燃着的火柴放在集气瓶口，火焰仍不熄灭的原因是．
（2）图B和C是探究FeCl₃和CuSO₄对H₂O₂分解效果的实验，可通过观察（现象），判断两者的催化效果．
（3）要证明CO₂不支持燃烧，密度比空气大的性质，你认为用（填“D”或“E”）装置，操作方法效果更好．由此可知，二氧化碳在生活中可用于．
（4）若要收集一瓶氧气，供“铁丝在氧气中燃烧”实验使用，最好用排水法收集．
①用下列方案收集氧气，其中最合理的是（填字母）．
②用排水法收集氧气的理由是：．
（5）在实验探究过程中，有同学提出：能使带火星的木条复燃所需氧气的最低体积分数是多少？
小组同学查阅资料得出的结论是：能使带火星木条复燃所需氧气的最低体积分数应在30%～50%之间．
这时小陆同学又提出：能否使实验数据更加具体和准确些？小组同学又略经讨论，进行实验，得到的现象如表所示：
1号瓶
（收集34%的氧气）
2号瓶
（收集35%的氧气）
3号瓶
（收集36%的氧气）
4号瓶
（收集37%的氧气）
不复燃
不复燃，但很亮
很亮，复燃
立即复燃
这时，小张同学脱口而出：“氧气约占36%时就是带火星木条复燃的最低体积分数”，而其他同学立即反对，你认为能使带火星木条复燃所需氧气的最低体积分数为（实验数据均取整数）．

下列四个大小相同的装置，同时置于阳光下，温度不变，过一段时间后可观察到a与b液面（液体为H₂O）高度差最大的是（）

A .

B .

C .

D .

在科学拓展课中，甲同学向两个充满CO₂气体的塑料瓶中分别加入NaOH溶液和Ca（OH）₂溶液，迅速盖紧瓶盖后充分振荡，结果发现两个塑料瓶都变瘪。他认为据此实验现象，可以判定NaOH和Ca（OH）₂均能与CO₂发生反应。

（1）乙同学认为上述判定方法还存在不严密之处，他的理由是。
（2）丙同学根据B瓶中出现的浑浊现象，判定Ca（OH）₂与CO₂发生了反应，提出了可以从是否有新物质生成的角度去判断。那么，若要判定NaOH和CO₂发生了反应，在排除了（1）中的干扰因素后，接下案的方法是。

为研究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，王新兴同学设计的下列方案最不可行的是（）

A .

B .

C .

D .

如图所示，实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响。经数小时实验后，U形管A液面会（“下降或上升或不变”）

下列实验结论正确的是（）

A . 向某无色溶液中滴加酚酞试液变红，则溶液一定是碱溶液 B . 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐 C . 含碳元素的物质充分燃烧生成CO₂ ，则燃烧能生成CO₂的物质一定含碳元素 D . 向某溶液中加入BaCl₂溶液和稀硝酸，出现白色沉淀，则该溶液一定含有SO₄^2-

实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验(该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。已知:碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为:NH₄HCO₃ $\text{[math]}$ NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑，NH₃能被酸溶液吸收。

部分实验步骤如下:

I.打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；

II.关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；

III.当样品反应完全，……再停止加热，直到玻璃管冷却；

Ⅳ.实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了5.6g、4.4g。请回答下列问题:

（1）装置C中发生反应的化学方程式为；
（2）装置D的作用是；
（3）步骤III中，停止加热前应进行的操作是；
（4）该样品中碳酸氢铵的质量分数为。

人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其过程中的部分资料。

资料一：1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO₂。

资料二：1754年，布莱克将石灰石锻烧首次制得CO₂ ，并完成了如图1所示的物质转化研究。

资料三：1766年，卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。

（1）根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质：。
（2）写出布莱克实验中反应③的化学方程式：。
（3）如图2，在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管缓慢通入300毫升CO₂。如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为毫升。

某兴趣小组为探究二氧化碳与氢氧化钠溶液间的反应，设计了如图甲、乙两个实验方案：

请回答下列问题：

（1）可以观察到乙实验现象是；
（2）有同学认为装置中试管内液面上升，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，而有些同学不认为，请说说他的理由；
（3）已知二氧化碳与氢氧化钠反应生成的产物之一是碳酸钠（Na₂CO₃），为验证该产物，可采取的操作有（写出一种方法即可）。

如图是初中科学中的三个小实验，请回答：

（1）甲实验中能燃烧(白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
（2）乙实验中铁燃烧后的生成物名称是。
（3）丙实验可得出二氧化碳具有的化学性质是。

某实验小组探究嗅盐，此物质又称“鹿角酒”，是一种由碳酸铵和香料配制而成的药品，给人闻后有恢复或刺激作用，特别用来减轻昏迷或头痛。其有效成分碳酸铵化学式为 (NH₄)₂CO₃。它的唤醒机理是：嗅盐所释放的氨气，会刺激人体的呼吸器官（鼻子、肺等）粘膜，使得呼吸运动加剧，从而使人苏醒。但是过量的嗅闻不利于人体健康，其中有效成分碳酸铵受热易分解生成NH₃、H₂O、CO₂。

【实验目的】测定“嗅盐”中碳酸铵的质量分数。

【方案一】取6.0克样品，用图1装置进行实验，测量C装置在反应前后增加的质量。

【方案二】取6.0克样品，用图2装置进行实验，利用F装置测量反应生成气体的体积。

【实验分析】（ρ_二氧化碳=1.977g/L，涉及到计算时，计算结果精确到1%）

（1）方案一中所用到的装置B的作用是。
（2）方案二实验最终测得量气管中气体体积为1.12L，则经计算可知，该方案测得碳酸铵质量分数为。
（3）方案一测得实验结果比实际小，原因可能为：。

下列验证“CO₂与与HNaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（）

A .

B .

C .

D .

碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知：NaHCO₃＋HCl=NaCl＋H₂O＋CO₂↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验：

（1）小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的质量。
（2）小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是（答出一点即可）。

（3）为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：

实验序号	1	2	3
碳酸氢钠片样品质量/克	3.0	3.0	3.0
反应前总质量/克	193.8	194.6	193.6
反应后总质量/克	192.6	193.6	192.5
二氧化碳质量/克

请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。

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