离子的书写与意义知识点题库

离子是原子或。带的离子称为。带的离子称为。离子所带的电荷数取决于的数目。离子与原子之间的转换可以通过来实现。

根据图示信息，用化学用语填空：

①写出溶质中金属元素的元素符号；

②写出溶液中大量存在的阴离子的符号；

③写出该溶液中溶质的化学式。

用文字描述下列化学符号的意义：

①2H₂O；②3C ；

③O₂；④SO₂中2的含义；

⑤Al³⁺ 中“3+”表示；⑥3个铵根离子；

Fe²⁺和Fe³⁺属于同种元素，因为它们具有相同的（　　）

A . 核电荷数 B . 相对原子质量 C . 最外层电子数 D . 中子数

如图是四种微粒结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是（　　）

A . ①的化学性质比较稳定 B . ③④属于同种元素 C . ④是一种阴离子 D . ②容易得到电子

用化学符号填空：

（1）两个氮原子；
（2）锌离子．

用化学用语表示：

（1）三个氮原子．
（2）两个铝离子．
（3）人体中含量最高的金属元素．
（4）乙醇的化学式．

下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中正确的是（）

A . 钠原子失去一个电子形成阳离子，氯原子得到一个电子形成阴离子 B . 钠原子与钠离子都不显电性 C . 氯化钠分子由氯原子和钠原子构成 D . 钠原子与钠离子的微观结构相同

Mg和Mg²⁺因具有相同的质子数，故属于同种元素，又因为它们具有不同的数，故属于两种不同的微粒。

如表是某品牌饮用矿物质水的部分标签，认真阅读并回答问题．

（1）如图为镁离子的结构示意图则镁的元素核电荷数是，镁离子的符号是
（2）水是生命之源，下列说法正确的是

A . 长期引用碳酸饮料以补充人体内水分 B . 水是由氢元素和氧元素组成 C . 自然界中凡澄清透明的水都可以直接饮用
（3）氯化钾中钾元素的质量分数是，一瓶合格的这种矿泉水中钾离子的质量不少于．

若某溶液中仅含Na⁺、Mg²⁺、SO₄²^－和Cl^－四种离子，其中离子个数比为Na⁺︰Mg²⁺︰Cl^－＝4︰5︰8，则Na⁺︰SO₄²^－的个数比为。

分类法是一种行之有效的科学学习方法。小金用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系，乙、丙、丁是并列关系。下列选项中正确的是（）

选项

甲

离子

茎

氧化反应

原子核

乙、丙、丁

NH₄+、K₂MnO₄、

Na⁺

树皮、韧皮部、

形成层

呼吸作用、铁生

锈、塑料老化

质子、电子、中子

A . A B . B C . C D . D

在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阳离子、阴离子这些微粒中：

（1）显电中性的微粒有。
（2）带正电的微粒有。
（3）带负电的微粒有。
（4）质量最小的微粒是。
（5）化学变化中，一定发生变化的微粒有。
（6）在同一原子里数目相等的是。

请写出下列符号所表示的意义。

（1） 2Fe³^＋：。
（2） 3SO₃²^－：。
（3） 2OH^－：。
（4） 5CO₃²^－：。

下列各组微粒中，质子数和电子数都相同的是( )

A . F^－， O²^－ B . Na^＋， NH₄^＋ C . S²^－， Cl^－ D . NH₃ ， Na^＋

南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN₅•3H₂O，该化合物中含有 $\text{[math]}$ 等微粒，已知N为7 号元素，则下列有关说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是一种单质 B . 1个 $\text{[math]}$ 带一个单位的正电荷 C . 1个 $\text{[math]}$ 共含有 35个质子 D . 1 个 $\text{[math]}$ 中共含有 35 个电子

下列电离方程式正确的是（）

A . Al₂(SO₄)₃=Al³^＋＋ $\text{[math]}$ B . H₂SO₄=2H^＋＋ $\text{[math]}$ C . Ba(OH)₂=Ba²^＋＋(OH^－)₂ D . Na₂CO₃=2Na^＋＋CO₃_－

下列微粒中，是阳离子的是；互为同位素的是。

组别	质子	中子	电子
A	14	14	14
B	26	30	24
C	26	30	26
D	14	16	14

下列化学用语表述科学规范的是( )

A . 硫在氧气中燃烧：2S+3O₂=2SO₃ B . 标出以下化合物中各元素的化合价：

C . 氯离子的结构示意图：

D . 铁在潮湿空气中生锈：3Fe+2O₂+nH₂O=Fe₃O₄·nH₂O

请你仔细阅读表中的内容，并回答问题：

常见的几种离子	H^＋ Na^＋ Mg²^＋ OH^－Cl^－ $\text{[math]}$
对应元素及原子团在化合物中的化合价	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ OH^－ $\text{[math]}$
所能形成化合物的化学式	第一类	第二类	第三类
所能形成化合物的化学式	HCl、H₂SO₄	NaOH、Mg(OH)₂	MgCl₂、Na₂SO₄

（1）由前两项内容对照可得出的规律是：元素和原子团的化合价数值往往与相应离子所带的数相等。
（2）由后两项内容对照可以得出的规律是：通过元素或原子团的可以确定相应化合物的化学式。
（3）根据硫酸亚铁的化学式FeSO₄ ，可推出该物质所含阳离子的符号为。

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