有关过量问题的计算知识点题库

今有120mL0.20mol/L Na₂CO₃的溶液和某浓度的200mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（　　）

A . 1.5 mol/L B . 2.0mol/L C . 0.18 mol/L D . 0.24mol/L

等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（　　）

A . 甲、乙中都是铝过量 B . 甲中铝过量，乙中碱过量 C . 甲中酸过量，乙中铝过量 D . 甲中酸过量，乙中碱过量

向10mL 1.5mol/L的硫酸铝溶液加入30mL NaOH溶液，充分反应后得到1.56g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度是（　　）

A . 1mol/L B . 2mol/L C . 5mol/L D . 3.3mol/L

向1L 0.1mol/L的AlCl₃溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，若得到3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积

将标准状况下一定体积的CO₂缓缓通入体积为V L NaOH溶液中，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体．

（1）由于CO₂通入量不同，所得到的白色固体的组成不同，推断并写出各种可能组成的化学式：（可以不填满，也可以添加序号）
① ；② 　；③ 　；
④ 　；⑤；⑥ ．
（2）按反应的先后顺序，写出各步反应的离子方程式：
（3）若反应中CO₂和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m₁g白色沉淀．
①根据以上数据，能否推理计算出标准状况下CO₂的体积？若能，用代数式表示CO₂的体积V（CO₂）= 　．若不能，理由是．
②根据以上数据，能否推理计算出NaOH溶液的浓度？若能，用代数式表示NaOH溶液的浓度c（NaOH）= ．若不能，理由是

将标准状况下1.12 LCO₂通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反应并得到2 L溶液，则

对于该溶液表述正确的是( )

A . CO₂和NaOH完全反应生成碳酸氢钠 B . 反应所得溶液呈酸性 C . HCO的电离程度大于HCO₃^-的水解程度 D . 存在的平衡体系只有：HCO₃^-＋H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃＋OH^－， HCO₃^- $\text{[math]}$ H^＋＋CO₃^2-

下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液 ②Cu与FeCl₃溶液 ③Zn与H₂SO₄溶液　④Fe与盐酸 ⑤Na与O₂。由于条件不同而能发生不同氧化还原反应的是（）

A . 只有③④ B . 只有①② C . 只有①③⑤ D . 只有①③④⑤

下列反应中,调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）

A . CO₂通入石灰水 B . AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液 C . NaHCO₃溶液中滴入稀盐酸 D . 硫酸中加入锌粉

氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物A，为了测定A的组成进行以下实验，取Cl₂、NO₂混合气总体积5L，测定反应后所得气体体积随Cl₂在原混合气体中所占体积分数x的变化而变化的规律．实验测知当Cl₂所占体积分数为0.2或0.6时，反应后的总体积均为4L．

（1）通过分析和计算求得化合物A的化学式为，发生反应的化学方程式.
（2）试讨论当x的取值范围不同时，反应后总体积V随x变化的函数关系．

有50 mL NaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO₂ ，随后取此溶液10 mL将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的HCl溶液，产生CO₂气体的体积（标准状况）与所加入盐酸的体积之间的关系如下图所示：

（1）甲溶液中的溶质是，其物质的量之比为。
（2）乙溶液中的溶质是，在标准状况下吸收CO₂气体的体积为。
（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为。

电子工业常用一定浓度的FeCl₃溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。现将一块敷有铜箔的绝缘板没入500mL某浓度FeCl₃溶液中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有固体剩余；将固体滤出并从滤液中取出20.00mL，向其中滴入2.00mol/LAgNO₃溶液60.00 mL时，溶液中的Cl^-恰好完全沉淀。请回答下列有关问题（忽略反应前后溶液体积的变化）：

（1）原FeCl₃溶液的物质的量浓度是多少。
（2）假若剩余固体中有铁粉，则向溶液中加入的铁粉质量至少应当大于多少。

下列说法正确的是（）

A . 1L0.1mol·L^-1的氨水中含有的NH₃与NH₄⁺之和为0.1N_A B . 标准状况下，2.24LCCl₄中含有的C—Cl键数为0.4N_A C . l0.0mL18 mol·L^-1浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.09N_A D . 标准状况下，Na₂O₂与足量CO₂反应生成2.24LO₂ ，转移电子数为0.2N_A

向 100mL Na₂CO₃ 与 NaAlO₂ 的混合溶液中逐滴加入 1mol/L 的盐酸，测得溶液中的 CO₃^2-、HCO₃^- 、AlO₂^-、Al³^＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 原混合溶液中的 n (CO₃^2-)： n (AlO₂^-)＝2：1 B . a 点溶液中：c(HCO₃^-)＋c(H₂CO₃)＋c(H⁺)＝c(OH^-) C . b 点溶液中离子浓度顺序为：c(Cl^－)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2-)＞c(OH^- ) D . d→e 的过程中水的电离程度逐渐减小

在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔开，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合体，平衡时活塞恰好在气缸的中央，如图所示。