有关过量问题的计算知识点题库

下列叙述中正确的是（）

A . 含a mol AlCl₃的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al(OH)₃的质量相等 B . 含a mol Na₂CO₃的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸，无论正滴和反滴，生成的CO₂相等 C . 等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应.在同温同压下，生成的CO₂体积相同 D . 将盛有24mL NO₂和O₂的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余4 mL无色气体，则原混合气体中O₂的体积是8 mL 或 1.2mL

用1L1mol·L^-1NaOH溶液吸收0.8molCO₂ ，所得溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比约为（）

A . 1︰3 B . 1︰2 C . 2︰3 D . 3︰2

将O₂和NH₃的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O₂的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（）

A . 231.5mL B . 268.8mL C . 287.5mL D . 313.6mL

在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	510	770	918
气体体积/mL	560	672	672

则下列说法正确的是（　　）

A . 甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的 B . 盐酸的物质的量浓度为0.8mol/L C . 合金中镁铝的物质的量之比为1：1 D . 丙组中铝的物质的量为0.009mol

在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（　　）

A . 用50mL 12 mol•L^﹣1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气 B . 将1g铝片投入20mL 18.4 mol•L^﹣¹的硫酸中 C . 向100mL 3 mol•L^﹣1的硝酸中加入5.6g铁 D . 常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应

100ml 1mol/L的AlCl₃溶液与100ml3.5mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀为（　　）

A . 7.8g B . 0g C . 91g D . 3.9g

下列各组稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的（）

A . Na₂SiO₃溶液与HCl溶液 B . AlCl₃溶液与NaOH溶液 C . KAlO₂溶液与HCl溶液 D . Na₂CO₃溶液和HCl溶液

现有等体积混合而成的4组气体: ①NO₂+NO. ②HCl+N₂ ③NO₂+O₂ ④Cl₂+SO₂。现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内剩余的气体体积分别为V₁、V₂、V₃、V₄ ，则下列关系正确的是（）

A . V₁>V₃>V₂>V₄ B . V₁>V₂>V₃>V₄ C . V₂>V₃>V₄>V₁ D . V₃>V₁>V₄>V₂

下列说法正确的是（）

A . 等质量的质量分数均为4％的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后，所得溶液显中性 B . 等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H₂的质量相等 C . 等质量的NaHCO₃和MgCO₃分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO₂的质量相等 D . 等质量的CO和CO₂ ， CO和CO₂中氧元素的质量比为1：2

向含Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L^－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法错误的是（）

A . a曲线表示的离子方程式为：AlO₂^－＋H^＋＋H₂O =Al(OH)₃↓ B . b和c曲线表示的离子反应是相同的 C . M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g D . 原混合溶液中的CO₃^2-与AlO₂^-的物质的量之比为1∶2

将铜与Fe₂O₃的混合物共28.8g加入300mL2.00mol·L^-1的稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为6.40g。请计算：

（1）混合物中铜的物质的量为mol。
（2）反应后的溶液中最多消耗锌片的质量为g。

下列示意图与对应的反应情况正确的是（）

A . 向AgNO₃和CuCl₂的混合溶液中缓慢通入氨水溶液

B . 向NaOH和Ca(OH)₂的混合溶液中通入CO₂

C . KAl(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液

D . NaAlO₂_、Na₂CO₃溶液中逐滴加入盐酸

向盛有下列固体的试管中逐滴加入盐酸至过量，盐酸只发生一个化学反应的是（）

A . 硝酸银 B . 生锈的铁 C . 碳酸钠 D . 次氯酸钠

向用HCl酸化过的AlCl₃溶液中逐滴滴入NaOH溶液，图中能正确表示这个反应的是( )

A .

B .

C .

D .

将盛有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余 $\text{[math]}$ 无色气体，则原混合气体中 $\text{[math]}$ 的体积和剩余的 $\text{[math]}$ 气体可能分别是( )

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

将二氧化碳通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，若继续通入二氧化碳，白色沉淀将完全溶解。其反应的化学方程式为：Ca(OH)₂＋CO₂=CaCO₃↓＋H₂O；CaCO₃＋CO₂＋H₂O=Ca(HCO₃)₂；当二氧化碳持续不断地通入澄清石灰水中时，沉淀质量变化符合下图中的（）

A .

B .

C .

D .

下列各组物质互相反应，生成物不随反应条件或反应物用量多少而变化的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和盐酸 C . $\text{[math]}$ 和氯气 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液

下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是（）

A . Na与O₂ B . Na₂O₂与CO₂ C . NaOH与AlCl₃ D . NaOH与CO₂

乙酸乙酯是一种重要的化工原料，广泛用于药物染料、香料等工业。

（1） I．下图所示是乙酸乙酯的绿色合成路线之一：
M的分子式为。
（2）下列说法错误的是(填字母)。
a．淀粉和纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)_n ，但n值不同

b．反应③的类型为加成反应

c．M可与银氨溶液在碱性、加热条件下反应析出银
（3） II．某课外小组同学设计如图所示装置制取并提纯乙酸乙酯。A中盛有浓硫酸，B中盛有一定量无水乙醇和冰醋酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。

已知：①氯化钙可与乙醇形成微溶于水的 $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ ；

③有关有机物的沸点如下表：

试剂

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸点/℃

34.7

78.8

118

77.1

加热一段时间，B中生成乙酸乙酯的化学反应方程式为。
（4）球形干燥管C的主要作用是。
（5）若反应前向D中加入几滴无色酚酞试液，反应结束后振荡、静置，可观察到D中的现象是。
（6）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出；再加(填字母)除水；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
a．五氧化二磷 b．碱石灰 c．无水硫酸钠 d．生石灰
（7）加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验过程中发现，温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是(填一种)。
（8）用30g乙酸与46g乙醇反应，若实际产量是理论产量的70%，则实际得到乙酸乙酯的质量为 g。

一定量CO₂通入500mL某浓度的NaOH溶液中得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO₂)的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是（）

A . X→Y段发生反应的子方程式为HCO $\text{[math]}$ +H⁺=H₂O+CO₂↑ B . 原溶液中c(NaOH)=6mol/L C . 通入的CO₂气体体积为44.8L D . A溶液中含Na₂CO₃和NaHCO₃各1mol

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点/℃	34.7	78.8	118	77.1

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