化学式及其计算知识点题库

C₈H₁₈经多步裂化，最后完全转化为C₄H₈、C₃H₆、C₂H₄、C₂H₆、CH₄五种气体的混合物．该混合物的平均相对分子质量可能是（　　）

A . 28 B . 30 C . 38 D . 40

当碳、氢、氧、氮等元素的相对原子量均取整数时，下列说法正确的是（　　）

A . 烃及烃的含氧衍生物的相对分子量均为奇数 B . 硝基化合物的相对分子量均是偶数 C . 烃及烃的含氧衍生物的相对分子量均为偶数 D . 酚、醛、羧酸、酯的相对分子量均为偶数

现有乙酸和两种烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（　　）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ （1﹣a） D . $\text{[math]}$ （1﹣a）

组成的混合物中碳的质量分数为．

在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1，C：12， Cl：35.5，S：32，Cu：64等．请问这些数值准确的说法应该是（）

A . 某种核素的相对原子质量 B . 某种核素的原子质量 C . 某种元素的平均相对原子质量 D . 某种元素的平均相对原子质量的近似值

综合题。

（1）在同温、同压下，实验测得CO，N₂和O₂三种气体的混合气体的密度是H₂的14.5倍，其中O₂的质量分数为．若其中CO和N₂的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为．
（2）相同条件下，某Cl₂与O₂混合气体100mL恰好与150mL H₂化合生成HCl和H₂O，则混合气体中Cl₂与O₂的体积比为，混合气体的平均相对分子质量为．

A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . 29mn D . $\text{[math]}$

向硫酸铜溶液中滴加硫化钠溶液，直到刚好生成的黑色沉淀质量最大时为止，此时测得反应后溶液质量恰好等于反应前溶液质量，则加人的硫化钠溶液质量分数为(已知：CuSO₄+Na₂S=CuS↓+Na₂SO₄)（）

A . 81.25% B . 88.65% C . 60.23% D . 54.91%

甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物，氢元素的质量分数是9％，则氧元素的质量分数是（）

A . 16％ B . 37％ C . 48% D . 无法计算

某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该兴趣小组设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。

实验Ⅰ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。

（1）提出假设
该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测：

猜测1：可能是。

猜测2：可能是MgCO₃。

猜测3：可能是碱式碳酸镁[xMgCO₃·yMg(OH)₂]。

（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：

实验序号	实验	预期现象和结论
实验Ⅱ	将实验Ⅰ中收集的气体点燃
实验Ⅲ	取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤，加入足量	如果出现，则白色不溶物可能是MgCO₃
实验Ⅳ	取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl₂稀溶液	如果产生白色沉淀，则溶液中存在离子

（3）设计定量实验确定实验Ⅰ的产物：称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物31.0 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重13.2 g，试确定白色不溶物的化学式。
（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO₃溶液反应产生大量气泡的原因。

0.5mol某不饱和烃能与1mol HCl完全加成，其加成后的产物又能被3mol Cl₂完全取代，则该烃是（）

A . 乙炔 B . 丙烯 C . 丙炔 D . 1,3-丁二烯

为探究矿石样品A（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知溶液D中只含一种金属阳离子，与铁粉充分反应后固体质量减少14 g。

请回答：

（1）样品A的化学式为。
（2）写出气体c与溴水反应的离子方程式。
（3）写出样品A与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式。

用于“点豆腐”的氯化镁结晶水合物化学式是MgCl₂•nH₂O，取10.15g此结晶水合物溶于水，加入足量的硝酸银溶液，得到氯化银沉淀14.35g。则n的值是（）

A . 2 B . 4 C . 6 D . 8

2008年9月爆发的婴儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是该奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺的分子式为C₃N₃(NH₂)₃ ，下列有关三聚氰胺的说法错误的是（）

A . 三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1：2：2 B . 三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3：7 C . 三聚氰胺的摩尔质量为126 D . 三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7％

某固态易爆物质(N_xH_yCl_zO_w)的相对分子质量为117.5。已知18.8g该物质发生自身爆炸，分解产物为4.32gH₂O、0.16molHCl、4.48LO₂和若干克氮气（体积为标准状况下测定）。试回答：

（1）生成氮气的质量；
（2）已知该物质是一种铵盐，通过计算确定其化学式；
（3）若0.4mol的该铵盐分解，计算被氮元素还原的氯元素原子的物质的量。

一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下 $\text{[math]}$ 的12.5倍，该混合气通过 $\text{[math]}$ 水时， $\text{[math]}$ 水增重8.4g，则组成该混合气体的可能是（）

A . 乙烷、丙烯 B . 丙烷、乙烯 C . 甲烷、乙烯 D . 甲烷、丙烯

吴梦昊研究团队设计了一系列稳定的由超碱PnH $\text{[math]}$ 和超卤素MX $\text{[math]}$ 组成的PnH₄MX₄(Pn=N，P；M=B，Al，Fe；X=Cl，Br)超盐晶体。

（1）基态铁原子价电子排布中未成对电子数成对电子对数之比。
（2）第二周期元素中，第一电离能介于元素B和N之间的元素有种。
（3）超碱PnH $\text{[math]}$ 离子中PH $\text{[math]}$ 与PH₃键角PH $\text{[math]}$ PH₃(填“大于”或“小于”)，请分析原因。
（4）写出与超卤素AlCl $\text{[math]}$ 等电子体的两种分子的化学式：。
（5）六方相氮化硼晶体结构与石墨相似(如图)，晶体中氮原子的杂化方式为。氮化硼晶体不导电的原因是。
（6）磷化硼晶胞结构如图甲所示，晶胞中P原子空间堆积方式为；已知晶体中硼和磷原子半径分别为r₁pm和r₂pm，距离最近的硼和磷原子核间距为二者原子半径之和。则磷化硼晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为(写出计算式)。

下列说法正确的是（）

A . 室温下，pH相同的盐酸和醋酸溶液，溶质的物质的量浓度相同 B . 等物质的量的Na₂O和Na₂O₂含有相同数目的离子 C . 同温同压下，O₂和O₃的密度相同 D . 0.5mol/LNa₂SO₄溶液中约含有3.01×10²³个Na⁺

X是由前20号元素中的两种组成的无机盐。为探究X的组成和性质，某小组设计实验如图(气体体积已折算成标准状况)：

（1）气体甲的电子式为，X的化学式为。
（2）写出化合物X与足量盐酸反应的化学方程式：。
（3）向澄清的石灰水中通入过量的气体乙，离子方程式为。

F₂和Xe在一定条件下可生成XeF₂、XeF₄和XeF₆三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次递增)，都极易水解，其中：6XeF₄+12H₂O→2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑。下列推测正确的是（）

A . XeF₂分子中各原子均达到八电子结构 B . 某种氟化氙的晶体结构单元如图，可推知其化学式为XeF₆ C . XeF₄按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子 D . XeF₂的中心原子外层价电子对数为5

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