溶液中溶质的质量分数及相关计算知识点题库

将50g溶质质量分数为20%的烧碱溶液稀释为10%，下列说法错误的是（　　）

A . 向其中加入50g蒸馏水 B . 操作步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签 C . 必须使用的玻璃仪器是烧杯、量筒、玻璃棒 D . 若量取水时俯视读数，所配溶液的溶质质量分数偏大

图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，

（1）20℃时，X、Y、Z三种物质溶解度大小顺序是　　；

（2）20℃时，N点处物质X的溶液呈（填“饱和”或“不饱和”）；

（3）若X、Y、Z三种物质中，有一种是气态物质，则该物质是．

取100克水，配成100℃时KCl饱和溶液，又取50克水加入35.4克NaNO₃配成溶液．将这两种溶液混合后，在l00℃时有晶体析出，请列式计算所析出晶体的成分和质量？（已知100℃时各物质的溶解度为：KCl 31g、NaNO₃ 80g、KNO₃ 20.9g、NaCl 35.8g）

根据所学知识完成题目：

（1） 30%的H₂SO₄和50%的H₂SO₄等质量混合后，所得溶液的质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）40%，如果等体积混合，混合后溶液的质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）40%．
（2）已知98%的浓H₂SO₄的物质的量浓度为18.4mol•L^﹣¹ ，试判断49%的H₂SO₄的物质的量浓度（填“大于”、“小于”或“等于”）9.2mol•L^﹣¹ ．

将12mol/L的盐酸（ρ=1.15g/cm³）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm³），需加水的体积为（）

A . 57.5mL B . 55mL C . 52.5mL D . 50mL

在标准状况下，将224.00L氯化氢气体溶于635.00mL的水（密度为1.00g/cm³）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm³ ．（要求有解题过程）

（1）该盐酸的质量分数是多少？
（2）取这种盐酸100.00mL，稀释到500.00mL，所得的稀盐酸的物质的量浓度为多少？

已知NH₃和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH₃和HCl气体，实验后两个烧瓶内溶液的关系是（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）（）

A . 溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同 B . 溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同 C . 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 D . 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO₃溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO₃溶液混合，得到的密度为1.15g/cm³的混合溶液．计算：

（1）混合后溶液的质量分数．
（2）混合后溶液的物质的量浓度．
（3）在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO₃才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为 b%；浓度不等的两种氨水等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么，a、b、c数值的关系是（　　）

A . b＞a＞c B . c＞a＞b C . c＞b＞a D . a＞b＞c

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．

（1）原NaOH溶液的质量分数为．
（2）所得溶液中Cl^﹣的物质的量为mol．
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl₂）：n（H₂）=．

如图是病人输液用的葡萄糖（分子式为C₆H₁₂O₆）注射液的标签上的部分内容．据标签所提供的信息，以下说法错误的是（　　）

A . 该注射液中葡萄糖的质量分数是5% B . 葡萄糖的摩尔质量为180g•mol^﹣1 C . 该注射液的密度约为1g•mL^﹣1 D . 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014 mol•L^﹣1

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据,回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为。
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol·L^－¹的稀盐酸。
可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

① 配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 (写仪器名称)；该仪器上标有以下五项中的；

A．温度 B．浓度 C．容量 D．压强 E．刻度线

②该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。（）

b．量筒量取浓盐酸后又用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中。（）
（3） ①假设该同学成功配制了0.400 mol·L^－¹的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的溶液，则该同学需取mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是。

A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

某温度下，物质X₂SO₄的饱和溶液密度为ρg·mL^－¹ ， c(X^＋)=cmol·L^－¹ ，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为Mg·mol^－¹ ，溶解度为Sg，下列表达式正确的是（）

A . c=2000ρa/M B . a%=c/2000ρ C . M=1000ρa%/c D . S=100cM/(2000ρ－cM)

将24.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.20g﹒mL^-1。试计算：.

（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为。
（2）该溶液中NaOH的质量分数为。
（3）从该溶液中取出10mL，其中含NaOH的质量为。
（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为。

常温下，在 $\text{[math]}$ 水中溶解 $\text{[math]}$ ，恰好达到饱和，该溶液密度为 $\text{[math]}$ ，求：(要求有计算过程)

（1）该溶液中 $\text{[math]}$ 的质量分数是
（2）该溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度是(计算结果保留到小数点后两位)

在t ℃时将a g NH₃完全溶于水得到V mL溶液，该溶液的密度为ρg·cm^－³ ，质量分数为w。下列说法正确的是（）

A . 溶质的质量分数w＝a/（Vρ-a）×100% B . 溶质的物质的量浓度c＝a/17Vmol·L^－¹ C . 溶液密度ρ可表示为17c/wg·cm^－³ D . 上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w

在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入 $\text{[math]}$ 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体全溶解，有甲、乙、丙、丁内溶液的溶质质量分数大小的顺序为（）

A . 甲<乙<丙<丁 B . 丁<甲<乙=丙 C . 甲=丁<乙=丙 D . 丁<甲<乙<丙

有一含NaCl、Na₂CO₃∙10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的气体的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

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（1）实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，检查气密性

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③关闭活塞K₁、K₂ ，打开K₃ ，缓缓鼓入空气数分钟，目的是。

④关闭活塞K₁、K₂ ，打开K₃ ，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生了能使装置D质量增加的化学方程式为。

⑤打开活塞K₁ ，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
（2）关于该实验方案，请回答下列问题。
①E处干燥管中盛放的药品是，如果实验中没有该装置，则可能导致测量结果NaHCO₃的质量分数(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

②有同学认为采用滴定法可以测得其中NaHCO₃的质量分数，因此提出了以下方案：

准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴至终点，所用HCl溶液体积为V₁mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴至终点，所用HCl溶液体积为V₂mL。写出该样品中NaHCO₃质量分数的计算式：NaHCO₃(%)＝。

t℃时，相对分子质量为M的某物质的溶解度为Sg，其饱和溶液amL中有溶质bg，该饱和溶液的密度为ρg/cm³ ，物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为ω。下列表达式中不正确的是（）

A . ω= $\text{[math]}$ B . S= $\text{[math]}$ C . b= $\text{[math]}$ D . c= $\text{[math]}$

由铜粉、铁粉、无水硫酸铜粉末组成的混合物22.4g，等分为两份。第一份投入有足量水的甲烧杯后充分搅拌，最终剩下8.00g 固体；第二份置于乙烧杯中，加入足量的91.5g稀硫酸，搅拌并充分反应后，杯中留有2.50g红色固体和100g浅绿色溶液(溶液中只含有一种溶质FeSO₄)。求：

（1）原22.4g混合物中CuSO₄的质量
（2）乙烧杯溶液中FeSO₄的质量分数。

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