质量守恒定律知识点题库

200℃时，11.6克CO₂和水蒸气的混合气体与足量的Na₂O₂充分反应后，固体的质量增加了 3. 6克。从以上信息中，我们得出的下列结论中不正确的是（）

A . 可以计算出混合气体中CO₂和水蒸气的质量 B . 可以判断出混合气体的平均摩尔质量 C . 可以计算出该反应中转移的电子数 D . 可以总结出Na₂O₂任何反应中既作氧化剂也作还原剂

某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（　　）

A . 该反应中共有三种元素 B . 图中反应物都是化合物 C . 该反应的本质是原子的重新组合 D . 该反应前后分子的种类发生改变

在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是（　　）

①元素的种类　　②如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数

③分子的数目　　④原子的数目　　⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和．

A . ①③④ B . ②③⑤ C . ①④⑤ D . ②④⑤

在一个密闭的容器内有四种物质，高温下发生反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下：

	a	b	c	d
反应前质量（g）	8	10	1	25
反应后质量（g）	未测	24	2	16

若a的相对分子质量为2n，d的相对分子质量为3n，则该反应的化学方程式中a与d的化学计量数比为（　　）

A . 1：1 B . 1：2 C . 1：3 D . 2：3

美国”9.11”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物散发出大量的石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌，石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式为：Ca₂Mg_xSi_yO₂₂（OH）₂ ，该化学式中的x，y的值分别是（　　）

A . 5， B . 8，3 C . 3，8 D . 8，5

物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是（　　）

①电子总数； ②原子总数； ③分子总数； ④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质所具有的总能量．

A . ①②⑤ B . ②⑤⑥ C . ①②③⑤ D . ①②⑤⑥

已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE，则E物质的摩尔质量是（）

A . 110g B . 110g/mol C . 55g/mol D . 55

如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图．下列有关说法正确的是（）

A . 反应前后，溶液的pH不变 B . 反应前后，Na⁺和Cl^﹣的数目不变 C . 反应前后，H⁺和OH^﹣的数目不变 D . 反应前后，H₂O的数目不变

化学家李比希最早提出关于有机化合物中元素定量分析方法：用CuO作氧化剂（在氧气流中）将有机物氧化，再对产物进行分析，从而确定有机物的实验式．现取m g某种氨基酸（C_xH_yO_zN_p）在纯氧中完全燃烧，生成CO₂、H₂O和N₂ ．实验在如图装置中进行：

请回答下列问题：

（1）实验开始时，先要通一段时间的氧气，其理由是．
（2）装置图中需要加热的仪器有（用字母填空，下同），操作时应先点燃处的酒精灯．
（3） A装置中发生反应的化学方程式是．
（4） D装置的作用是．
（5）读取N₂的体积时，应注意：①；②．
（6）实验中测得N₂的体积为V mL（已折算成标准状况下）．为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有．

A . 生成二氧化碳气体质量 B . 生成水的质量 C . 通入氧气的体积 D . 氨基酸的相对分子质量．

在反应式：a FeCl₂ + b KNO₃ + c HCl = d FeCl₃+ e KCl + f X + g H₂O中，若b=1，d=3，则X的分子式为（）

A . NO B . N₂ C . NO₂ D . NH₄Cl

将mg含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L的2 L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是 (　　)

A . (m－16)g B . (m＋16)g C . (m－32)g D . 16g

下列说法正确的是（）

A . 1L0.1mol·L^-1的氨水中含有的NH₃与NH₄⁺之和为0.1N_A B . 标准状况下，2.24LCCl₄中含有的C—Cl键数为0.4N_A C . l0.0mL18 mol·L^-1浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.09N_A D . 标准状况下，Na₂O₂与足量CO₂反应生成2.24LO₂ ，转移电子数为0.2N_A

标准状况下，a L氢气在过量的bL氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol·L^-1的NaOH溶液恰好完全吸收，则氯气的体积b为( )

A . 2.24L B . 4.48L C . 3.36L D . 1.12L

有两份质量相同的NaHCO₃ ，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的质量比为（）

A . 1∶1 B . 2∶1 C . 1∶2 D . 4∶1

中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl₄和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金"。下列有关说法中，你认为错误的是（）

A . Na的还原性强于金刚石 B . 另一种化合物是NaCl C . 纳米级金刚石粉末属于胶体 D . 这个反应是置换反应

假设某化学反应的反应过程如图所示，观察分析，符合图中变化的化学反应为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取其工艺流程如图所示。

图片_x0020_100023

（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是。
①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌
（2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是（写化学式）。
（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为。
（4）步骤Ⅳ还可以回收Na₂SO₄来制取Na₂S。
①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是；

②Na₂S可由等物质的量的Na₂SO₄和CH₄在高温、催化剂条件下制取，化学反应方程式为；

③已知Na₂SO₄·10H₂O及Na₂SO₄的溶解度随温度变化的曲线如图，从滤液中得到Na₂SO₄·10H₂O的操作方法是。
（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO₃为bmol，步骤Ⅲ所得Cd为dmol，最后得到VL、物质的量浓度为cmol/L的Na₂SO₄溶液。则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为。

(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O俗称“摩尔盐”，是一种重要的化学试剂。当隔绝空气加热至500℃时，摩尔盐可完全分解，某小组欲探究其分解产物，设计实验如下，请回答：

（1）该小组认为分解产物可能有以下几种情况：

A . Fe₂O₃、SO₃、NH₃、H₂O B . FeO、SO₃、NH₃、H₂O C . FeO、SO₂、NH₃、H₂O D . Fe₂O₃、SO₂、SO₃、NH₃、H₂O
经认真分析，确定猜想___________不成立(填序号)；
（2）为进一步确认分解产物，该小组设计了如下实验装置探究：
①仪器B的名称为；

②加热前先通一段时间N₂ ，加热至完全分解后再通入过量N₂ ，实验过程中观察到装置D始终无明显现象，装置C和E均产生白色沉淀。

ⅰ.下列判断错误的是

A．C中的沉淀一定有BaSO₄

B．C中的沉淀不可能含有BaSO₃

C．加热至完全分解后再通入过量N₂的目的是将分解产生的气体全部排到B、C装置中使其全部被吸收

D．D中无明显现象是因为SO₂不能与BaCl₂反应

ⅱ.写出E中所发生反应的化学方程式；
（3）实验结束后，A中的固体变为红棕色，某同学猜测可能还有FeO，并设计实验验证：
第一步：该红色固体用溶解(填“盐酸”或“稀硫酸”)；

第二步：为了检验是否存在Fe²^＋，向所得溶液中滴加试剂，观察是否褪色。

我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag+2H₂S+O₂=2X+2H₂O，下列有关该反应的说法正确的是（）

A . Ag得到电子 B . X为AgS C . H₂O是还原产物 D . 每生成1molX转移电子数4N_A

工业上利用粗硅制备高纯硅可通过如下反应实现(反应均已配平)，①Si+3HCl $\text{[math]}$ SiHCl₃+X②SiHCl₃+Y $\text{[math]}$ Si+3HCl，下列说法错误的是（）

A . X、Y为同一种物质 B . 反应①②均为置换反应 C . 由反应①②可知单质硅和单质氢还原性相同 D . 反应①②均为氧化还原反应

质量守恒定律 知识点题库

质量守恒定律知识点题库