化合价与化学式知识点题库

XY₂是离子化合物，X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同，则X、Y为（）

A . Na和Cl B . K和S C . Ca和F D . Mg和F

净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl₂Na（NCO）₃先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去；优氯净中氯元素的化合价为；无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另一固体．请写出无水亚硫酸钠受热分解的反应方程式．

（1）将下列物质进行分类：①正丁烷与异丁烷、②红磷与白磷、③乙醇（CH₃CH₂OH）与二甲醚（CH₃OCH₃）

④金刚石和石墨、⑤冰与水、⑥¹⁶O与¹⁸O、⑦干冰与二氧化碳，用数字序号回答下列问题：

A．互为同素异形体的是　　

B．互为同分异构体的是　

C．属于同位素的是

D．属于同一种化合物的是　　

（2）某元素最高正化合价为+6，其最低负价为　．某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH₃ ，其最高价氧化物的化学式为　　．

（3）试判断：①SiO₂②CO₂③KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序：　　（填相应物质的编号）．

铜在一定条件下也会生锈，其主要成分是铜绿，化学式为Cu₂(OH)_nCO₃ ，式中n等于（）

A . 1 B . 2 C . 3 D . 4

X元素最高氧化物对应的水化物为H₂XO₃ ，则它对应的气态氢化物为（）

A . HX B . H₂X C . XH₃ D . XH₄

某混合物甲中含有明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]、Al₂O₃和Fe₂O₃在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：

请回答下列问题：

（1）写出A、B、D的化学式：A、B、D。
（2）试剂a最好选用______（填字母）

A . NaOH溶液 B . 稀盐酸 C . 二氧化碳 D . 氨水
（3）写出反应①的离子方程式：
（4）写出反应②中生成沉淀的化学方程式：。
（5）固体E可以作为复合性的化学肥料，E所含物质的化学式为。

下列说法正确的是（）

A . MgO和Al₂O₃都属于两性氧化物 B . 悬浊液和乳浊液的分散质均为液态 C . Fe₃O₄和Pb₃O₄中的金属都呈现两种价态 D . 葡萄糖和淀粉都属于还原性糖

我们的生活离不开化学。化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。

（1）明矾是常用的一种净水剂，用离子方程式和相应的文字叙述解释其净水的原理：。
（2）化合物Mg₅Al₃(OH)₁₉(H₂O)₄可作环保型阻燃材料，受热时发生如下分解反应：
2Mg₅Al₃(OH)₁₉(H₂O)₄ $\text{[math]}$ 27H₂O＋10MgO＋3Al₂O₃

写出该化合物作阻燃剂的两条依据：、。
（3）焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是一种常见的食品抗氧化剂，焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为。
（4）铵盐是重要的化肥，NH₄Cl溶液中离子浓度大小顺序是。
（5） NaHCO₃可以中和胃酸又是常用的食品添加剂，室温下pH＝8的NaHCO₃溶液中水电离出的OH^－浓度为。

（1）处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体 ②干冰 ③HCl气体 ④铜 ⑤硫酸钡晶体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的硝酸钾 ⑨NaCl溶液
能导电的是（填标号，下同）；

属于电解质的是；

属于非电解质的是；
（2）在一定条件下，RO $\text{[math]}$ 和I^－可以发生反应，离子方程式为RO $\text{[math]}$ ＋6I^－＋6H^＋=R^－＋3I₂＋3H₂O根据计算回答：
①RO $\text{[math]}$ 中n值为；

②RO $\text{[math]}$ 中元素R的化合价为。

③若R为氯元素，写出R的原子结构示意图
（3）写出下列物质的电离方程式
H₂SO₄ :，

NaHCO₃ ：

KOH：

以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象叫价类图。如图是铁的价类图，Y物质为（）

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A . FeO B . Fe(OH)₂ C . Fe₃O₄ D . FeSO₄

如果用0.3 mol·L⁻¹的亚硫酸钠溶液16mL，恰好将3.2×10⁻³mol的强氧化剂[RO(OH)₂]²⁺溶液的溶质还原到较低价态。则反应后R的最终价态为（）

A . 0 B . +1 C . +2 D . +3

某元素X最高价含氧酸的化学式为H_nXO_2n-2 ，则在其气态氢化物中X元素的化合价为( )

A . 5n-2 B . 3n-12 C . 3n-6 D . n-10

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

（1）写出化合物AC₂的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为。
（2） E的核外电子排布式是，ECl₃形成的配合物的化学式为。
（3） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为等电子体，1mol $\text{[math]}$ 中含有的 $\text{[math]}$ 键数目为。

某元素的最高价含氧酸的阴离子符号是 $\text{[math]}$ ，则该元素的气态氢化物的化学式是（）

A . HR B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . 不能确定

铅丹能直接杀灭细菌、寄生虫，并有制止粘液分泌的作用，铅丹的主要成分中铅元素以不同的化合价存在，其化学式应为（）

A . PbO B . Pb₃O₄ C . PbCl₂ D . PbO₂

某盐 A是由三种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

图片_x0020_100028

请回答：

（1）写出红棕色固体 C 的化学式。
（2）写出 A 受热分解反应的化学方程式。
（3）写出气体 B 与溶液 E 反应的离子方程式。

镓与第VA 族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓。

（1）基态镓原子的核外电子排布简式为
（2）镓失去电子的逐级电离能(kJ·mol^-1)数值依次为577、1984.5、2961.8和 6192，由此可推知镓的主要化合价为和+3价。砷的电负性比镓(填“大”成或”小”)。
（3） ①比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因

镓的卤化物

GaCl₃

GaBr₃

GaI₃

熔点/℃

77.75

122.3

211.5

沸点/℃

201.2

279

346

②GaF₃的熔点超过1000℃，可能的原因是

A、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为3s¹、2s²2p³和2s²2p⁴ ，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）

A . ABC₃ B . A₂BC₄ C . ABC₂ D . A₂BC₃

氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，有关的化学反应原理为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑。下列关于该反应的说法中正确的是（）

A . NaH中H的化合价为+1 B . H₂O是氧化剂，其中的氧元素被还原 C . NaH是还原剂，失去电子 D . 转移1mol电子时生成11.2L(标况)H₂

（1） I.实验室常用浓盐酸与高锰酸钾发生反应快速制备少量氯气，该反应的化学方程式为：2KMnO₄+16HCl(浓)=2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂↑ + 8H₂O，请回答以下问题：
上述化学反应方程式改写为离子方程式
（2）该反应中氧化剂为(填化学式)。起酸作用的HCl与起还原作用的HCl的质量之比
（3）已知在碱性溶液中可发生如下反应2R(OH)₃+3ClO^-+4OH^-=2RO $\text{[math]}$ +3Cl^-+5H₂O，则RO $\text{[math]}$ 中R的化合价是___________

A . +3 B . +4 C . +5 D . +6
（4） II.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质己略去)

①②③所涉及的操作方法中，包含过滤的是(填序号)
（5）根据上图，写出①中发生反应的化学方程式
（6）煅烧NaHCO₃固体的化学方程式是

镓的卤化物	GaCl₃	GaBr₃	GaI₃
熔点/℃	77.75	122.3	211.5
沸点/℃	201.2	279	346

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