化合价与化学式知识点题库

在5ml0.05mol/L的某金属氯化物的溶液中，滴加0.1mol/LAgNO₃溶液，生成沉淀的质量与加入AgNO₃溶液的体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为（）

A . +1 B . +2 C . +3 D . +4

请用化学用语回答下列问题：

（1）漂白粉的有效成分为．
（2）标出氢化钠中氢元素的化合价：．
（3） NaHSO₄在水中溶解时的电离方程式为．
（4）工业合成氨的化学方程式为．
（5）加热饱和FeCl₃溶液形成Fe（OH）₃胶体的离子方程式为．
（6）向明矾水溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式为．

某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是H_nRO_2n_﹣₂ ，则在气态氢化物中R元素的化合价是（）

A . 3n﹣10 B . 12﹣3n C . 3n﹣4 D . 3n﹣12

在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，B中加入稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V（A）和V（B），且V（A）≠V（B），若要确定反应生成物中A和B的化合价，至少还需知道的数据是（）

A . V（A）：V（B）的值 B . V（A）（或V（B））的值 C . A（或B）的物质的量 D . 盐酸和硫酸的物质的量浓度

一些硼化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿为原料可以制得硼酸及其他硼化合物。回答下列问题：

（1）硼酸(H₃BO₃) 为一元酸，硼酸中B 的化合价为。
（2）已知：Ka(H₃BO₃) =5.8×10^-10 ， Ka(H₂CO₃) =4.4×10^-7 ， Ka(HCO₃^-) =4.7×10^-11 ，向饱和硼酸溶液中滴加0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液，（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。写出该反应的化学方程式。
（3）以硼酸为原料可制备重要还原剂NaBH₄ ， BH₄^-的电子式为。NaBH₄与BF₃ 在50℃~70℃反应生成NaBF₄ 和乙硼烷(B₂H₆)，该反应的化学方程式是。
（4）硫酸溶解铁硼矿可制得含Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺杂质的硼酸溶液，提纯过程中加入H₂O₂的目的是，为除去Fe³⁺、Al³⁺ (使其浓度均小于1×10^-6mol·L^-1)，需至少调节pH=（已知： K_sp[Al(OH)₃]= 1×10^-33 ， K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38）
（5） H₃BO₃可以通过电解的方法制备。其工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①a接电源的（填“正极”、“ 负极”）
②写出阳极的电极反应式。
③原料室中阴、阳离子是如何迁移的？。

NaBH₄是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO₂ ，反应的化学方程式为NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑.下列有关说法正确的是（）

A . NaBH₄中B的化合价为-5 B . 该反应的氧化剂是NaBH₄ C . 氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1 D . 反应消耗1mol NaBH₄时转移2mol电子

氮化硅(Si₃N₄)可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料等。已知：Si的电负性比H的小，利用硅烷(SiH₄)制备氮化硅的反应为3SiH₄+4NH₃=Si₃N₄+12H₂。下列有关说法正确的是( )

A . 硅烷中Si的化合价为-4价 B . NH₃在该反应中作还原剂 C . H₂既是氧化产物，也是还原产物 D . 转移1.2mol电子时，生成26.88LH₂

2020年初春，新型冠状病毒肆虐流行，严重威胁着人类的健康。使用含氯泡腾片[主要成分为二氧化氯(ClO₂)]可有效杀死病毒。下列对于二氧化氯(ClO₂)的说法错误的是 ( )

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A . ClO₂属于化合物 B . ClO₂属于氧化物 C . ClO₂属于盐类 D . 根据ClO₂中氯元素的化合价为+4，推测其具有氧化性

ZrO₂是重要的耐高温材料，可用作陶瓷遮光剂和良好的催化剂。天然锆英石(ZrSiO₄)含有铁、铝、铜等金属元素的氧化物杂质，工业以锆英石为原料制备ZrO₂的工艺流程如下：

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已知：

①锆英石能与烧碱高温反应生成可溶于水的Na₂ZrO₃ ， Na₂ZrO₃与酸反应生成ZrO²^＋。

②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：

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（1） ZrSiO₄中Zr的化合价为。滤渣2的主要成分为。
（2） “碱熔”过程中ZrSiO₄发生反应的化学方程式。
（3）本流程使用NaCN除铜，若盐酸溶解后溶液中c(Cu²^＋)＝0.01 mol·L^－¹ ，当溶液中Cu²^＋开始沉淀时，c(CN^－)＝。(已知K_sp[Cu(CN)₂]＝4×10^－¹⁰)
（4）向除Cu后所得滤液中加氨水调pH＝b，发生的离子方程式为。
（5）过滤时需要用到的玻璃仪器。
（6）由氢氧化锆制备高纯二氧化锆的方法是。

当溶液中XO $\text{[math]}$ 和SO $\text{[math]}$ 的离子数目之比为1∶2时，恰好完全反应，则X元素在还原产物中的化合价为( )

A . +1 B . +2 C . +3 D . +4

LiFePO₄是锂离子电池常用的正极材料，由FePO₄制备LiFePO₄的反应为2FePO₄＋Li₂CO₃＋H₂C₂O₄ $\text{[math]}$ 2LiFePO₄＋H₂O＋3CO₂↑。下列说法错误的是( )

A . LiFePO₄中铁的化合价为＋2 B . 生成1molLiFePO₄时，该反应转移2mol电子 C . 该反应中H₂C₂O₄是还原剂，FePO₄是氧化剂 D . 该反应中CO₂是氧化产物，LiFePO₄是还原产物

人们认识和应用物质常从两方面入手，一是从物质的类别认识该物质可能跟哪些物质发生反应；二是从物质所含元素的化合价分析该物质是否具有氧化性或还原性。如图所示是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系：

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（1）写出指定物质的化学式：
A，B。
（2） D转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式。
（3）若C是铜盐，试写出由H₂SO₄→C的化学方程式。
（4）为进一步减少SO₂的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂。写出该反应的化学方程式。

下图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为＋2价，G为－2价，则Q的化合价为（）

A . +1 B . +2 C . +3 D . +4

甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中错误的是（）

A . CH₃SH中碳元素化合价为-2价 B . 过程⑤中，形成了O—H键和C—H键 C . 该催化剂可有效提高生成物的产量 D . 硫化氢与甲醇合成甲硫醇的总反应方程式为：H₂S + CH₃OH $\text{[math]}$ CH₃SH+ H₂O

以物质类别为横坐标，化合价为纵坐标可以绘制某一元素的价类图。氮元素的价类图如图所示。

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（1）实验室用铜制取d的离子方程式为，生成标准状况下11.2L气体d时，消耗铜的质量为。
（2） c的大量排放会造成的环境问题是。工业上可用a与c在催化剂、加热条件下共同反应生成无污染的物质，写出该反应的化学方程式：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（3） a经过一步反应可以生成d，写出反应的化学方程式：。

我国广东、广西等省的钨锡矿床中含有黝锡矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)。一种以黝锡矿为原料提取锡的工艺流程如图所示：

已知：“滤液”中含有的主要离子为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等。

回答下列问题：

（1） “焙烧”过程中主要发生的反应为 $\text{[math]}$ 。
① $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 元素的化合价为。

②在反应物中加入 $\text{[math]}$ 粉的最主要目的是(填标号)。

A．提供能量 B．防止 $\text{[math]}$ 被氧化 C．防止结块

③加入的 $\text{[math]}$ 的量应为黝锡矿量的2.1倍，结合图示说明其原因。
（2） “滤渣”中可回收的金属是(填元素符号)。
（3）若黝锡矿中含有 $\text{[math]}$ 元素，则“净化”时需加入 $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 转化为单质 $\text{[math]}$ 除去，发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ ，该过程可看作经历以下两步反应：
第一步： $\text{[math]}$

第二步：
（4） “电沉积”时，采用惰性电极作阳极，纯锡作阴极， $\text{[math]}$ 溶液和“净化”后溶液(主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)分别为两极区的电解液，选用阳离子交换膜。
①“净化”后溶液应作(填“阳极区”或“阴极区”)电解液。

②“电沉积”过程中，阳极区溶液的 $\text{[math]}$ (填“增大”或“减小”或“不变”)。

③“电沉积”结束后，阴极区溶液的主要溶质为(填化学式)。

关于反应K₂H₃IO₆+9HI=2KI+4I₂+6H₂O，下列说法正确的是( )

A . K₂H₃IO₆中I元素的化合价为+7价 B . HI在反应中只表现还原性 C . 常温下，生成25.4g I₂时，转移0.2mol电子 D . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：7

如图是第三周期主族元素(11~17号)某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )

A . 若x轴为原子序数，y轴表示的可能是第一电离能 B . 若x轴为原子序数，y轴表示的可能是原子半径 C . 若x轴为最高正化合价，y轴表示的可能是电负性 D . 若x轴为族序数，y轴表示的可能是0.1 mol·L^-¹最高价氧化物对应水化物溶液的pH

火箭常用联氨( $\text{[math]}$ )作燃料，四氧化二氮( $\text{[math]}$ )作助燃剂，生成物不会对大气造成污染。下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中的氮元素为-3价 B . $\text{[math]}$ 与四氧化二氮反应后的产物是 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 相比，后者的沸点更高 D . $\text{[math]}$ 的结构式为：

在实验室中模拟工业上以钛铁矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含杂质 $\text{[math]}$ )为原料制取偏钛酸的流程如图。

已知：向钛铁矿中加入硫酸得到硫酸氧钛( $\text{[math]}$ )，硫酸氧钛在加热的条件下水解得到偏钛酸，偏钛酸为难溶于水的白色沉淀。

下列叙述错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 中，Ti的化合价为+4价 B . 过量试剂A为铁粉，仅起还原浸出液中 $\text{[math]}$ 的作用 C . 操作②主要是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 D . 硫酸氧钛水解的离子方程式为： $\text{[math]}$

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