氧化还原反应的电子转移数目计算知识点题库

25℃、101kPa下：

①2Na（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=﹣414kJ/mol；

②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=﹣511kJ/mol．

下列说法正确的是（）

A . ①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同 B . Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快 C . 25℃、101 kPa下，Na₂O₂（s）+2Na（s）═2Na₂O（s）△H=+317 kJ/mol D . ①和②产物中的阴阳离子个数比均为1：1

根据题意解答。

（1） KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表示为： KClO₃+HCl（浓）→ KCl+ClO₂↑+Cl₂↑+H₂O
请完成该化学方程式并配平，并标出电子转移的方向和数目．
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写序号）．
①只有还原性 ②还原性和酸性③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生0.1mol Cl₂ ，则转移的电子的物质的量为 mol．

N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 16.25gFeCl₃水解形成的Fe(OH)₃胶体粒子数为0.1N_A B . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N_A C . 1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N_A D . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1N_A

对于工业合成氨反应 N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，以下分析错误的是（）

A . 在5L固定容积的密闭容器内，前2分钟消耗2molN₂ ，则v(N₂)=0.2mol·L^-1·min^-1 B . 改变条件可使H₂的转化率达100% C . 每消耗3molH₂ ，必然生成2molNH₃ D . 合成氨是人类科学史上的一项重大突破，缓解了粮食不足问题

在溶液中0.2 mol X₂O₇^2-恰好能使0.6 mol SO₃^2-被完全氧化，则X₂O₇^2-被还原后X元素的化合价为（）

A . +1 B . +2 C . +3 D . +4

由U形管质量为mg的铁棒、质量为mg的碳棒和1L0.2mol· L^-1CuCl₂溶液组成如图所示装置，下列说法不正确的是（）

A . 打开K，铁棒上有紫红色物质析出 B . 闭合K，碳棒上有紫红色固体析出 C . 闭合K，碳棒表面发生的电极反应为Fe²⁺+2e^-=Fe D . 闭合K，当电路中有0.3N_A个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差18g

用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A . 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B . 0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为N_A C . 46gNO₂和N₂O₄的混合物含有的分子数为N_A D . 同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比

已知铅(Pb)与硅同主族且Pb比Si多3个电子层。

（1）难溶物PbSO₄溶于CH₃COONH₄溶液可制得(CH₃COO)₂Pb[(CH₃COO)₂Pb易溶于水]，发生的反应为PbSO₄+2CH₃COONH₄=(CH₃COO)₂Pb+(NH₄)₂SO₄ ，说明(CH₃COO)₂Pb是(填“强”或“弱”)电解质。
（2）将PbO₂加入硝酸酸化的Mn(NO₃)₂溶液中搅拌后溶液显紫红色；则每反应1 mol Mn(NO₃)₂转移mol电子。
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO、NO₂和碳氢化合物等污染性气体。在催化转换器的前半部，CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成两种无污染的气体，该反应的化学方程式为：。
（4） ①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，溶液变蓝色，且反应后溶液呈碱性，发生反应的离子方程式是。
②在上述碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，写出发生反应的离子方程式是。
（5）处理含Cr₂O₇^2-的废水可先用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂将Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺ ，再用氨水将Cr³⁺转变为难溶的Cr(OH)₃ ，在该过程中氧化剂为，其中氨水转化Cr³⁺为Cr(OH)₃的离子方程式为；该方案处理后的废水中因含有大量元素，直接排放会导致水体富营养化。

将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO₂和NaNO₃的盐溶液。则生成的盐溶液中NaNO₃的物质的量为（）

A . 0.2mol B . 0.4mol C . 0.6mol D . 0.8mol

某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、 $\text{[math]}$ 的混合液，经测定溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的离子个数比为1:4，则该反应中被还原与被氧化的 $\text{[math]}$ 的分子个数比为（）

A . 21:5 B . 11:3 C . 5:1 D . 3:1

《Nature》期刊曾报道一例CH₃OH-O₂在聚合物催化下的原电池，其工作示意图如下图所示。下列说法正确的是（）

A . 电极A是负极，发生还原反应 B . 电解质溶液中H⁺由电极B流向电极A C . 电极B的电极反应式： $\text{[math]}$ D . 外电路中通过0.3 mol电子，A电极生成CO₂的质量为6.6 g

化学需氧量(COD)是衡量水质的重要指标之一。COD 是指在特定条件下用一种强氧化剂(如 KMnO₄)定量地氧化水体中的还原性物质所消耗的氧化剂的量(折算为氧化能力相当的O₂质量，单位：mg·L^-1)。其测定过程如下：取 100.0mL 水样，用硫酸酸化，加入 10.0 mL 0.002000mol·L^-1 KMnO₄溶液，充分作用后，再加入 10.0mL 0.005000mol·L^-1 $\text{[math]}$ 溶液。用 0.002000mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定，滴定终点时消耗 6.50mL。

已知：2MnO $\text{[math]}$ ＋5 $\text{[math]}$ ＋16H⁺=2Mn²⁺＋10CO₂↑＋8H₂O

（1） 1 mol KMnO₄ 的氧化能力与g O₂ 的氧化能力相当(作氧化剂时转移的电子数相同)。
（2）该水样的 COD 值是mg·L^-1 (保留小数点后一位)。

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 11.2 LCl₂通入足量的NaOH 溶液中充分反应，转移的电子数为 0.5N_A B . 4.4 g 由 CO₂ 和 N₂O 组成的混合气体中含有的电子总数为 2.2N_A C . 常温下，1.0L p H=1 的 H₂SO₄溶液中含有H⁺的数目为 0.2N_A D . 11.5 g乙醇分子中含有C- H键的数目为1.5N_A

$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种是金属元素。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 元素原子最外层电子数相同，且 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可形成离子化合物， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 具有相同的电子数， $\text{[math]}$ 元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2。化学式为 $\text{[math]}$ 的化合物熔点高，可作超硬耐磨材料。下列说法错误的是。（）

A . 原子半径的大小关系： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的最高价含氧酸的酸性强弱： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 可形成具有强氧化性的 $\text{[math]}$ 微粒 D . $\text{[math]}$ 具有强还原性，与足量水反应时每产生 $\text{[math]}$ 气体转移 $\text{[math]}$ 个电子

一定条件下，NaClO(Cl为＋1价)与Fe(OH)₃恰好完全反应，反应后Cl元素全部转移到NaCl中。已知NaClO与Fe(OH)₃反应的化学计量数之比为3∶2，则Fe(OH)₃中的Fe元素可能完全转化为（）

A . Fe B . Fe²^＋ C . Fe³^＋ D . FeO $\text{[math]}$

回答下列问题：

（1）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。“三酸”与“两碱”之间均可反应，请用离子方程式表示硫酸与烧碱和纯碱的反应：、。
（2）实验室制取NO的反应如下：3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。用双线桥法表示出电子转移的方向和数目，还原产物是，反应的离子方程式是，硝酸在反应中体现。
a.还原性 b.还原性和酸性 c.氧化性 d.氧化性和酸性
（3）黑火药爆炸时发生多种化学反应，其中主要化学反应方程式为：2KNO₃+3C+S $\text{[math]}$ K₂S+N₂↑+3CO₂↑该反应中，写出上述反应生成物中，属于非电解质的物质是，属于电解质的物质是，氧化产物是。

$\text{[math]}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 22.4L(标准状况)氮气中含有7 N_A个电子 B . 0.1 $\text{[math]}$ 磷酸钠溶液含有的 $\text{[math]}$ 数目为0.3 N_A个 C . 1mol $\text{[math]}$ 被还原为 $\text{[math]}$ ，转移的电子数为3 N_A个 D . 16g氧气和臭氧的混合气体中含有N_A个氧原子

高铁酸钠（ $\text{[math]}$ ）具有很强的氧化性，能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时被还原成 $\text{[math]}$ 能高效地除去水中的悬浮物，是一种新型高效水处理剂。其制备方法如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 元素显+6价 B . 碱性条件下 $\text{[math]}$ 氧化性强于 $\text{[math]}$ C . 每生成 $\text{[math]}$ 转移 $\text{[math]}$ 电子 D . 在水处理中， $\text{[math]}$ 兼具消毒和净水两种功能

硫及其化合物的“价一类”二维图如下所示。

下列说法不正确的是（）

A . 由X生成S，必须加入氧化剂 B . 从物质类别角度分析， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都属于酸性氧化物 C . 在加热情况下，y的浓溶液与铜单质可以发生化学反应生成 $\text{[math]}$ D . 24mL0.05 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与20mL0.02 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液恰好反应，已知 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，则Cr元素在还原产物中的化合价为+3

以辉铜矿(Cu₂S)为原料冶炼铜，其反应原理可表示为Cu₂S＋O₂ $\text{[math]}$ 2Cu＋SO₂。下列说法错误的是（）

A . 化合价发生变化的元素有3种 B . Cu₂S在该反应中既是氧化剂又是还原剂 C . 1 mol O₂参加反应时，上述反应转移电子总物质的量为4 mol D . SO₂被分离、回收后氧化生成SO₃ ，作为制取硫酸的原料

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