化学综合计算知识点题库

取5.48gNa₂CO₃和NaHCO₃的混合物溶于水配成200mL溶液，将溶液分成两等份。

（1）往其中一份溶液中加入300mLBa(OH)₂溶液时，恰好使生成白色沉淀的量最多，测得反应后溶液的c(OH^-)=0.100mol·L^-1(混合溶液体积改变忽略不计），则原混合物中n(Na₂CO₃) ： n(NaHCO₃)=。
（2）往另一份溶液中缓慢滴加0.100mol·L^-1盐酸，当加入的盐酸体积为300mL时，则收集到的CO₂气体在标准状况下的体积为L(不考虑CO₂在水中的溶解）。

有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol。求：

（1）混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量CO₂；CO。
（2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是，其质量为，所含分子数约为。

（1）实验室由Al盐制备Al(OH)₃最佳选择NH₃·H₂O，其离子反应方程式：
（2） 12.4g Na₂X含有0.4mol Na⁺, Na₂X的摩尔质量为。
（3）由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12,则氨气和氢气的物质的量之比为
（4）已知离子可与R^2-离子反应,R^2-被氧化为R单质, 的还原产物中M为+3价;又已知100mL c( )=0.2 mol·L^-1的溶液可与100mL c(R^2-)=0.6 mol·L^-1的溶液恰好完全反应,则n值为__________

A . 4 B . 5 C . 6 D . 7

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . 25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)₂溶液中含有的OH⁻数目为0.1N_A B . 一定条件下， SO₂与氧气反应生成0.1 mol SO₃ ，反应中转移电子数为0.2N_A C . 7.8g Na₂S 和Na₂O₂的混合物中，含有的阴离子数目为0.1N_A D . 0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N_A

如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图（C、D均为石墨电极）。电解一段时间后，若在电解池中C极一侧出来的气体无色无味，D极一侧出来的气体呈黄绿色有刺激性气味。请回答以下问题：

（1）已知铅蓄电池在放电时发生的反应：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-=2PbSO₄+2H₂O，则A极为电源的极（填“正”或“负”），电极反应为；
（2）电解饱和食盐水的离子反应方程式是；
（3）电极C的电极反应是；
（4）电解时为防止两种气体产物混合，用阳离子交换膜做隔膜。则电解时Na⁺从极区移向极区（填“C”或“D”）；
（5）若电路上有0.2mol电子的电量通过，则铅蓄电池中消耗硫酸mol。

在NaCl、MgCl₂、MgSO₄形成的混合溶液中，c（Na⁺）=0.4mol/L, c（Mg²⁺）=0.7mol/L,c（Cl^-）=1.4mol/L,则c(SO₄^2-)为（）

A . 0.2 mol/L B . 0.3 mol/L C . 0.4 mol/L D . 0.5 mol/L

现有以下几种有机物：

①CH₄②CH₃CH₂OH③ 图片_x0020_100025 ④癸烷⑤CH₃COOH⑥ ⑦ ⑧CH₃CH₂CH₂CH₃ ⑨丙烷

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

（1） ③的系统命名是；
（2）与③互为同分异构体的是（填序号）；
（3）在120℃，1.01×10⁵Pa条件下，某种气态烃与足量的O₂完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是（填序号）；
（4）用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序：（填序号）；
（5） ⑧的二氯代物同分异构体数目是种；
（6）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式；
（7） ②在加热条件下和CuO反应的化学方程式；
（8）乙二醇和足量⑤发生酯化反应的化学方程式是。

下列各组有机物，无论以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧消耗氧气的量为一恒定值的是（）

A . C₃H₆和C₃H₈O B . C₂H₆和C₂H₄O₂ C . C₄H₁₀和C₆H₆ D . C₂H₆和C₃H₈

有一种埋在地下的矿物ⅹ(仅含四种元素)，挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如图实验：

请回答：

（1） X的化学式。
（2） X隔绝空气加热的化学反应方程式为：。
（3）用化学方程式表示在空气中变黄的原因。
（4）写出检验溶液A中存在的金属阳离子的实验方法：。

高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的体检指标.表示该体检指标的物理量是（）

甘油三酯 0.52mmol/L

总胆固醇 4.27 mmol/L

高密度脂蛋白胆固醇 1.57mmol/L

低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L

葡萄糖 4.95mmol/L

甘油三酯 0.52 mmol/L

总胆固醇 4.27mmol/L

高密度脂蛋白胆固醇 1.57mmol/L

低密度脂蛋白胆固醇 1.40mmol/L

葡萄糖 4.95mmol/L

A . 溶解度 B . 物质的量浓度 C . 质量分数 D . 摩尔质量

已知Cu、Ag都能溶解在硝酸中，某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数，下列说法中正确是( )

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A . 被Cu还原的硝酸为 $\text{[math]}$ mol B . 操作I所用到的玻璃仪器是烧杯、蒸发皿、玻璃棒 C . 操作Ⅱ为蒸发 D . 铜的质量分数为 $\text{[math]}$ ×100%

称取Na₂CO₃和NaOH固体混合物5.32g，溶于水后加入60mL 1.0mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液充分反应，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀3.94g。为将滤液处理至中性后达标排放，需加入50mL稀硫酸。请计算：

（1）混合物中NaOH的质量。
（2）稀硫酸物质的量浓度。

某化合物 A 由三种常见的元素组成，可以发生如下转化(气体体积已换算为标准状况下)

图片_x0020_100022

已知：气体B在标准状况下的密度l.96g•L^-1 ，请回答：

（1） B的化学式为
（2） A的组成元素
（3）已知A的阴离子结构与气体B相同，请画出该阴离子的电子式
（4）写出A 与稀盐酸反应的化学方程式

R₂O₇^n-离子在一定条件下可以把XO₃^2-离子氧化为XO₄^2- ，若R₂O₇^n-离子变为R³^＋离子。又知反应中R₂O₇^n-与XO₃^2-的物质的量之比为1：3，则R₂O₇^n-中R元素的化合价为（）

A . ＋4 B . ＋5 C . ＋6 D . ＋7

在磷酸钠(Na₃PO₄)分子中磷元素的化合价为( )

A . +3 B . +4 C . +5 D . -5

一块表面已被氧化为Na₂O的钠块17.0g，将其投入100水中，产生H₂0.2g，则被氧化的钠是（）

A . 4.6 g B . 12.4 g C . 6.2 g D . 9.2 g

已知高炉炼铁时发生反应Fe₂O₃(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH= -24.6kJ·mo1^-1 ，则消耗28 g CO 时，上述反应的能量变化为（）

A . 吸收4.1kJ能量 B . 放出4.1kJ能量 C . 吸收8.2kJ能量 D . 放出8.2kJ能量

由三种常见元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B、C、D均无色、无臭，B、D是纯净物；浓硫酸增重3.60g，碱石灰增重17.60g；溶液F焰色反应呈黄色。

图片_x0020_1815321235

请回答：

（1）组成A的非金属元素是。
（2）固体A与足量水反应的化学方程式是。
（3）一定条件下，气体 D 可能和 FeO 发生氧化还原反应，试写出一个可能的化学方程式。

我国科学家发明了高温电解甲烷生产 $\text{[math]}$ 的方法，原理如图所示。下列说法正确的是（）

A . X为电源的负极 B . Ni电极上发生的电极反应方程式为 $\text{[math]}$ C . 电解一段时间后熔融碳酸盐中 $\text{[math]}$ 的物质的量增多 D . 该条件下，每产生1mol $\text{[math]}$ ，则生成12gC

制备氯气方法有两种：

（1）实验室制法：配平反应的化学方程式，并用“双线桥法”标出反应中电子转移的方向与数目。
_MnO₂+_HCl(浓) $\text{[math]}$ _ MnCl₂+_Cl₂↑+_H₂O
（2）工业制法：电解饱和食盐水：2NaCl+2H₂O $\text{[math]}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，现需标准状况下氯气112L，求参与反应NaCl的质量。(列出计算过程)

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