化学综合计算 知识点题库

（1） COS的电子式是。

（2） 已知热化学方程式：①2H₂S(g)+SO₂(g)=3S(s)+2H₂O(l)    △H=-362 kJ·mol^-1

②2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(l)    △H₂=-1172 kJ·mol^-1

则H₂S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为。

（3） 可以用K₂CO₃溶液吸收H₂S，其原理为K₂CO₃+H₂S=KHS+KHCO₃ ， 该反应的平衡常数为。(已知H₂CO₃ 的K_a1=4.2×10^-7 ， K_a2=5.6×10^-11；H₂S的K_a1=5.6×10^-8 ， K_a2=1.2×10^-15)

（4） 在强酸溶液中用H₂O₂ 可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS 的脱硫。该反应反应的化学方程式为。

（5） COS的水解反应为COS(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂S(g)   △H<0。某温度时，用活性α-Al₂O₃作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[n(H₂O)/n(COS)]的转化关系如图1所示。其它条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示：

①该反应的最佳条件为：投料比[n(H₂O)/n(COS)]，温度

②P点对应的平衡常数为 。(保留小数点后2 位)

③当温度升高到一定值后，发现一定时间内COS(g)的水解转化率降低；猜测可能的原因是。

（1） 红色固体 A 中 Cu 单质的物质的量为mol。

（2） 将混合气体B 置于O₂ 中充分燃烧，消耗 O₂ 的体积是L  (换算为标准状况)。

（1） 混合气体的成分是。

（2） X的化学式为。

（3） 写出CuCl₂与Na₂CO₃反应生成X的离子方程式。

（1） I． H₂+Cl₂=2HCl的反应过程如图所示：

①根据如图填写下表：

化学键	断裂或形成1mol化学键时能量变化	反应中能量变化
Cl-Cl	吸收243kJ	共吸收679kJ
H-H	吸收436kJ
H-Cl	放出431kJ	共放出kJ

②该反应为反应（填“放热”或“吸热”）。

（2） 硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：

粗硅冶炼：（a）SiO₂+2C Si+2CO↑；

精炼硅：（b）Si+3HCl SiHCl₃+H₂；

（c）SiHCl₃+H₂ Si+3HCl

化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：

①（a）是反应，（b）是反应；（c）是反应（填“吸热"或“放热”）。

②反应（b）破坏反应物中的化学键所吸收的能量（填“大于”或“小于”）形成生成物中化学键所放出的能量。

（3） II．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：

①该电池的负极材料是，电解质溶液是。

②正极上出现的现象是。

③若导线上转移电子1mol，则生成银g。

（1） 消耗的物质的量为．

（2） 废水中苯酚的物质的量浓度为(写出简要计算过程)．