分子间作用力与物质的性质知识点题库

将下列晶体熔化：NaOH、SiO₂、CaO、CCl₄ ，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是（　　）

A . ②①②③ B . ①②②③ C . ②③②① D . ①①②③

下列变化需克服相同类型作用力的是（）

A . 碘和干冰的升华 B . 硅和C₆₀的熔化 C . 氯化氢和氯化钠的溶解 D . 液溴和液汞的汽化

下列说法中，不正确的是（）

A . 干冰升华，克服的是CO₂的分子间作用力 B . 碳原子间连接方式的多样性，是含碳化合物种类繁多的原因之一 C . 在N₂、CO₂和SiO₂物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成 D . NH₄Cl属于离子化合物，该物质中存在离子键和共价键

下列说法正确的是（）

A . 金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 B . 干冰气化过程中只需克服分子间作用力 C . HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键 D . 常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于分子间作用力的是（　　）

A . 酒精受热变为气体 B . 氯化铵受热变为气体 C . 二氧化硅受热熔化 D . 食盐溶解在水中

一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图

下列关于该高分子的说法正确的是（）

A . 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B . 完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一NH₂ C . 氢键对该高分子的性能没有影响 D . 结构简式为：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF₃分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是（）

A . XH₄的沸点比YH₃高 B . X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同 C . 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱 D . X与Y形成的化合物的熔点可能比金刚石高

下列说法正确的是( )

A . 碘晶体受热变成蒸汽，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 B . 金刚石、富勒烯、干冰都是由共价键形成的原子晶体 C . HCl溶于水后，化学键被破坏，形成水合离子 D . CH₄、PCl₃分子中各原子均达到8电子稳定结构

铁氮化合物（ $\text{[math]}$ ）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某 $\text{[math]}$ 的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

（1） $\text{[math]}$ 基态核外电子排布式为。
（2）丙酮（）分子中碳原子轨道的杂化类型是，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为。
（3） C，H，O三种元素的电负性由小到大的顺序为。
（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为。

（1）比较相同条件下微粒得到电子的能力Fe³⁺Cu²⁺(填“>” 、“<”或“=”)
（2）已知Mg₃N₂遇水会剧烈反应生成白色沉淀和有刺激性气味的气体，写出Mg₃N₂与足量稀盐酸反应的化学方程式。
（3）相同条件下冰的密度比水小，主要原因是。

下列说法错误的是（）

A . 华为“麒麟990”手机芯片的主要成分是晶体硅 B . 新冠病毒DNA分子内存在氢键，氢键具有方向性和饱和性 C . 血红蛋白的载氧能力是通过分子中的Fe²⁺与O₂形成离子键来实现的 D . 紫外线能使蛋白质分子中的C-C、C-N等化学键断裂，从而损伤皮肤

下列对分子结构及其性质的解释中，错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 中心原子的价层电子对数相同 B . 液态氟化氢的化学式有时写成(HF)_n的形式与氢键有关 C . 碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 D . 酸性：H₃PO₄＞HClO,是因为H₃PO₄分子中氢原子数比HClO的多

铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。回答下列问题：

（1）黄铜矿（CuFeS₂）是其中铜的主要存在形式。CuFeS₂中存在的化学键类型是。试比较组成黄铁矿的三种组成元素的电负性的相对强弱。
（2）在较低温度下CuFeS₂与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①则X是（填名称），X分子的立体构型是，中心原子杂化类型为。

②X的沸点比水的沸点（填“高”、“低"），主要原因是。
（3） [Cu（NH₃）₄]²⁺中，提供孤对电子的是。Cu（NH₃）₂Cl₂有两种同分异构体，其中种可溶于水，则此种化合物是（填“极性"或“非极性"）分子，由此推知[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型是。
（4）某镍白铜合金的立方品胞结构如图所示：

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为。

②若合金的密度为d g/cm³ ，品胞参数a=nm。（设N_A代表阿伏加德罗常数）

下列有机物相关说法正确的是（）

A . 氨基酸和蛋白质分子中均含有酰胺键 B .

与

互为同系物 C . 按系统命名法，化合物

的名称是2，3，3，5，5-五甲基-4-乙基己烷 D .

比

熔沸点低，是因为前者形成分子内氢键

教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：

（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图所示，则该元素对应的原子有种不同空间运动状态的电子。
（2）如图所示，每条折线表示周期表ⅣA ～ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中 a 点代表的是。判断依据是。
（3） CO₂ 在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。则该晶体的类型属于晶体。
（4）第一电离能介于 Al、P 之间的第三周期元素有种。 GaCl₃ 中中心原子的杂化方式为，写出与 GaCl₃ 结构相同的一种离子。
（5）下图是碳化硅的晶胞结构。若碳化硅晶胞边长为 apm，阿伏加德罗常数为 N_A ，则碳化硅晶体的密度为g/cm³.(列出计算式即可)

德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和HCN，再使用硫醇和铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法错误的是（）

A . 基态 $\text{[math]}$ 价电子排布为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分子间均存在氢键 C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、HCN中均存在 $\text{[math]}$ 键和 $\text{[math]}$ 键 D . 沸点： $\text{[math]}$ （乙硫醇）＞ $\text{[math]}$

近年来，科学家研究的以复合过渡金属镍的氢氧化物为催化剂、三乙醇胺为电子给体以及 $\text{[math]}$ 为光敏剂的催化体系，在可见光驱动下可高效催化还原 $\text{[math]}$ 。

（1）下列有关 $\text{[math]}$ 原子的叙述正确的是___________ (填标号)。

A . 第一电离能比钙的大 B . 基态 $\text{[math]}$ 原子的核外价电子排布式为 $\text{[math]}$ C . 基态 $\text{[math]}$ 原子形成基态 $\text{[math]}$ 时，先失去 $\text{[math]}$ 轨道上的电子
（2）三乙醇胺的制备：3 $\text{[math]}$ 。
①三乙醇胺所含的元素中，电负性由小到大的顺序为。

② $\text{[math]}$ 的空间结构为。

③键角： $\text{[math]}$ (填“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”) $\text{[math]}$ 。
（3） $\text{[math]}$ 能转化为高价值化学品，如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。上述3种物质中，沸点最高的是 $\text{[math]}$ ，原因是。
（4） $\text{[math]}$ 的结构如图所示。 $\text{[math]}$ 原子的杂化类型为， $\text{[math]}$ 配体 $\text{[math]}$ 分子中含有 $\text{[math]}$ 键的数目为 $\text{[math]}$ 。
（5） $\text{[math]}$ 的晶胞结构如图1(氧、氢原子均位于晶胞内部)所示，图2是晶胞正上方的俯视投影图，请在图2中用空心球(○)表示氧原子的位置。已知晶胞的底边长为 $\text{[math]}$ ，高为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，则该晶胞的密度为 $\text{[math]}$ (列出表达式)。

（1）铜与类卤素(SCN)₂反应生成Cu(SCN)₂ ， 1mol(SCN)₂中含有π键的数目为；类卤素(SCN)₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H-S-C $\text{[math]}$ N)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点，其原因是。
（2） H₂O₂与H₂O可以以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为。
（3）纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，化合物甲中碳原子的杂化方式为，组成化合物乙的所有元素的第一电离能由大到小的顺序为。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是。

化合物Z是一种具有广谱抗菌活性的药物，其合成反应如图。下列说法错误的是（）

A . X分子间只能形成下列氢键：O-H…O、N-H…N B . 1molZ最多能与6molNaOH反应 C . Z分子中含2个手性碳原子 D . X、Y、Z三种分子均存在顺反异构体

下列两组命题中，M组命题能用N组命题加以解释的是（）

选项	M组	N组
A	酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸	F的电负性大于Cl的电负性，导致三氟乙酸羧基中的羟基的极性更大
B	的沸点高于	因为分子间范德华力更大
C	$\text{[math]}$ 的稳定性大于 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 的分子间作用力更大
D	HI的沸点比HCl的高	H-I键的键能大于H-Cl键的键能

A . A B . B C . C D . D

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