分子晶体知识点题库

为缓解北京地区的旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成分是干冰、液氨、碘化银等。下列有关叙述不正确的是（）

A . 干冰和液氨的固体都是分子晶体 B . 碘化银粒子在冷云中产生冰晶，起到催雨作用 C . 干冰和液氨催雨的原理属于物理变化 D . 干冰和液氨的分子中都有非极性共价键

对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物分子（SiX₄），下列叙述正确的是（　　）

A . SiX₄呈空间网状结构，硬度大 B . NaX的熔点一般高于SiX₄ C . NaX易水解 D . SiX₄由原子构成，熔化时破坏共价键

如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．

下列6种物质：A．P₄（白磷），B．SiO₂ ， C．CaCl₂ ， D．Ca（OH）₂ ， E．NaF，F．CO₂ ，固态下都为晶体，回答下列问题：（填字母编号）

（1）熔化时与破坏（1）晶体类型相同化学键的有　　；

（2）其中与（2）晶体类型相同的有　　，它们属于晶体．

（3）与（3）晶体类型相同的有　　，熔化时需要破坏作用力．

（4）分析对比（2）（4）晶体，硬度较大的是．

（5）上述（1）﹣（3）三种晶体通常熔点由高到低的排列顺序为（填数字编号）

硼酸能够吸收中子，屏蔽核辐射．硼酸晶体具有层状结构，其每一层结构如图所示

（1）硼酸晶体属于（填“离子晶体”、“分子晶体”或“原子晶体”），B元素的电负性 O元素（填“＞”或“＜”）．
（2）硼酸晶体中，B的杂化轨道类型是
（3）硼酸晶体中，微粒间的作用力类型有
（4）硼酸是一元弱酸，其呈酸性的机理是：硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的OH^﹣以配位键结合形成Y^﹣离子，导致溶液中c（H⁺）＞c（OH^﹣）．Y^﹣的结构简式是硼酸与水作用时，每生成一个Y^﹣ ，断裂　　个σ键．
（5）三氟化硼水解生成硼酸和氟硼酸（H[BF₄]），BF₄^﹣的空间结构与CH₄相似．BF₄^﹣和BF₃中硼氟键的键长如表所示．

BF₄^﹣
BF₃
键长/pm
152
130
从表中数据可以看出，BF₃中硼氟键的键长比BF₄^﹣的B﹣F键的键长短，原因可能是

水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．请回答下列问题：

（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为
（2） H₂O分子中氧原子采取的是　杂化．写出与H₂O分子互为等电子体的微粒　．（写一个即可）
（3）水分子容易得到一个H⁺形成水合氢离子（H₃O⁺）．对上述过程的下列描述不合理的是　　．
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变
C．水分子仍保留它的化学性质 D．微粒中的键角发生了改变
（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体
类型相同的是　　（请用相应的编号填写）
（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是　　kJ/mol；
（6）将白色的无水CuSO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请写出生成此配合离子的离子方程式：
（7）已知下列元素的电负性数据：H：2.1，O：3.5，F：4.0．OF₂与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF₂强得多，其原因有：①OF₂中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，
（8）分析下表数据，请写出你的最具概括性的结论：
键型
键能
（kJ/mol）
键长
（pm）
分子
键角
物质
熔点（℃）
沸点（℃）
H﹣C
413
109
109.5°
甲烷
﹣183.7
﹣128.0
H﹣N
391
101
107°
氨
﹣77.7
﹣33.3
H﹣O
467
96
104.5°
水
0.0
100.0
① ；②

下列关于晶体的说法中，不正确的是（）

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性

②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

③共价键可决定分子晶体的熔、沸点

④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小

⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列

⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定

⑦干冰晶体中，一个CO₂分子周围有12个CO₂分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6．

A . ①②③ B . ②③④ C . ④⑤⑥ D . ②③⑦

全国禁止在中小学幼儿园内吸烟，杜绝学生吸食“二手烟”．造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是（）

A . 分子很小 B . 分子之间有间隙 C . 分子在不断运动 D . 分子由原子构成

下列有关晶体的说法中一定正确的是(　　)

①原子晶体中只存在非极性共价键

②稀有气体形成的晶体属于原子晶体

③干冰晶体升华时,分子内共价键会发生断裂

④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积

⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子,但金属晶体中却不存在离子键

⑦金属晶体和离子晶体都能导电

⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体

A . ①③⑦ B . ⑥ C . ②④⑤⑦ D . ⑤⑥⑧

碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物,而且还能形成多种无机化合物,同时自身可以形成多种单质,碳及其化合物的用途广泛。

（1） C₆₀分子形成的晶体中,在晶胞的顶点和面心均含有一个C₆₀分子,则一个C₆₀晶胞的质量为。
（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体,下列关于两种晶体的比较中正确的是(填字母代号)。
a.晶体的密度:干冰>冰
b.晶体的熔点:干冰>冰
c.晶体中的空间利用率:干冰>冰
d.晶体中分子间相互作用力类型相同
（3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质,下列关于这两种单质的叙述中正确的有。
a.金刚石中碳原子的杂化类型为sp³杂化,石墨中碳原子的杂化类型为sp²杂化
b.晶体中共价键的键长:金刚石中C—C<石墨中C—C
c.晶体的熔点:金刚石>石墨
d.晶体中共价键的键角:金刚石>石墨
e.金刚石晶体中只存在共价键,石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力
f.金刚石和石墨的熔点都很高,所以金刚石和石墨都是原子晶体
（4）金刚石晶胞结构如图所示,立方BN结构与金刚石相似,在BN晶体中,B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为,一个晶胞中N原子数目为。
（5） C与孔雀石共热可以得到金属铜,铜原子的原子结构示意图为,金属铜采用面心立方最密堆积(在晶胞的顶点和面心均含有一个Cu原子),则Cu的晶体中Cu原子的配位数为。

下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是 (　　)

A . 固态氢 B . 固态氖 C . 磷 D . 三氧化硫

根据表中给出物质的熔点数据(AlCl₃沸点为260 ℃)，判断下列说法错误的是(　　)

晶体	NaCl	MgO	SiCl₄	AlCl₃	晶体硼
熔点/℃	801	2 800	-70	180	2 500

A . MgO中的离子键比NaCl中的离子键强 B . SiCl₄晶体是分子晶体 C . AlCl₃晶体是离子晶体 D . 晶体硼是原子晶体

下列说法中错误的是（）

①H₂O汽化成水蒸气破坏分子间作用力、H₂O分解为H₂和O₂ ，需要破坏共价键

②C₄H₁₀的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同

③因为晶体硅的摩尔质量比金刚石的摩尔质量大，所以晶体硅的熔点比金刚石的高

④SiO₂与CO₂的分子结构类似，所以化学性质类似

⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高

A . ①②⑤ B . ①②③ C . ②④⑤ D . ③④⑤

下列有关晶体的说法正确的是（）

A . 分子晶体中一定不含离子键 B . 分子晶体中一定含有共价键 C . 离子晶体中一定只含离子键 D . 离子晶体的熔点一定比共价化合物高

（1）根据要求回答下列问题：
①干冰与 CO₂；②白磷与红磷；③³⁵₁₇Cl 与³⁷₁₇Cl；④液氯与氯水；⑤ 与。在上述各组物质中：

互为同位素的是；

互为同素异形体的是；

互为同分异构体的是；

属于同种物质的是。(填序号，下同)
（2）现有以下六种物质形成的晶体：a．NH₄Cl；b．SiO₂；c．Na₂O₂；d．干冰；e．C₆₀；f．Ne 请用相应字母填空：
属于分子晶体的是；属于共价化合物的是；属于离子化合物的是；熔化时只需要破坏共价键的是；既含有离子键又含有非极性共价键的是；不存在化学键的是。

下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）

A . NaOH B . CO₂ C . C D . SiO₂

下列说法正确的是（）

A . 只含有共价键的物质都属于共价化合物 B . NaOH和MgCl₂中都含有极性共价键，但都属于离子化合物 C . 氮化镁中每个原子的最外电子层都形成了具有 8 个电子的稳定结构 D . 干冰和碘单质易升华，是因为分子内相邻原子间的相互作用较弱

下列各组物质的晶体类型相同的是（）

A . SiO₂和SO₃ B . I₂和NaCl C . Cu和Ag D . SiC和MgO

下列物质属于分子晶体的是（）

①冰 ②二氧化硅 ③碘 ④铜 ⑤固态的氩

A . 仅①③ B . 仅②③⑤ C . 仅③⑤ D . 仅①③⑤

下列说法错误的是（）

A . 分子晶体中分子间作用力越大，该物质化学性质越稳定 B . 利用质谱图能获得有机化合物的相对分子质量 C . 缺角的氯化钠晶体能在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 D . 冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成氢键，且四个水分子形成四面体结构

干冰(固态二氧化碳)在-78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（）

A . 干冰晶体是共价晶体 B . 每个晶胞中含有4个 $\text{[math]}$ 分子 C . 每个 $\text{[math]}$ 分子周围有12个紧邻的 $\text{[math]}$ 分子 D . 干冰升华时需克服分子间作用力

键型	键能（kJ/mol）	键长（pm）	分子	键角	物质	熔点（℃）	沸点（℃）
H﹣C	413	109		109.5°	甲烷	﹣183.7	﹣128.0
H﹣N	391	101		107°	氨	﹣77.7	﹣33.3
H﹣O	467	96		104.5°	水	0.0	100.0

	BF₄^﹣	BF₃
键长/pm	152	130

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