分子晶体知识点题库

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序数依次增大,其中A原子核外有三个未成对电子;A与B可形成离子化合物B₃A₂;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D原子核外的M层中有两对成对电子;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示):

（1）比E核外电子数少5的元素的原子核外电子排布式是,A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。
（2） B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是。
（3） A的氢化物属于(填“极性”或“非极性”)分子,D的低价氧化物分子的空间构型是。
（4） A、E形成的某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为(每个球均表示1个原子)。

下列说法正确的是（　　）

A . 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B . 水加热到很高的温度都难以分解于氢键有关 C . CO₂晶体是分子晶体，可推测SiO₂晶体也是分子晶体 D . HF、HCl、HBr、HI的熔沸点随着相对分子质量的增加依次升高

某物质有以下性质：①是电解质 ②溶解时有化学键的破坏 ③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于（　　）

A . 原子晶体 B . 离子晶体 C . 分子晶体 D . 金属晶体

现有下列几种物质：

①CaS ②Ar ③CaO₂ ④金刚石 ⑤SiC ⑥H₂O₂ ⑦（NH₄）₂SO₄⑧MgCl₂ ⑨CH₃COONa ⑩[Cu（NH₃）₄]SO₄ （以下空格均填写序号）

（1）不含极性键的分子晶体是　　；

（2）含有极性键的分子晶体是　　；

（3）只含离子键的离子晶体是　　；

（4）含有极性键的原子晶体是　　；

（5）含有非极性键的离子晶体是　　；

（6）含有配位键的离子晶体是

科学家最近又发现了一种新能﹣﹣“可燃冰”．它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物（CH₄•nH₂O）．其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”．这种“可燃冰”的晶体类型是（）

A . 离子晶体 B . 分子晶体 C . 原子晶体 D . 金属晶体

几种晶体的晶胞如图所示：

所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是（）

A . 碘、锌、钠、金刚石 B . 金刚石、锌、碘、钠 C . 钠、锌、碘、金刚石 D . 锌、钠、碘、金刚石

有下列几种晶体：

A．SiC B．CO₂ C．水晶 D．白磷 E．晶体氩 F．氯化铵 G．金刚石 H．铁

（1）其中经常用作玻璃刀刀头的是
（2）属于原子晶体的化合物是
（3）含有共价键的离子晶体是
（4）受热熔化后化学键不发生变化的是
（5）熔融状态下能导电的是．

下面的排序错误的是（）

A . 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 B . 晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI C . 晶体熔点由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄ D . 熔点由高到低：Na>Mg>Al

（1）下列物质在固态时，属于分子晶体的有，属于原子晶体的，属于离子晶体的有（以上均填序号）
①金刚石 ②氩 ③水晶 ④水银 ⑤氟化钙 ⑥P₄ ⑦苯
（2）某常见固体能导电，质软，它可能属于__________

A . 分子晶体 B . 原子晶体 C . 离子晶体 D . 金属晶体 E . 混合晶体
（3）在氯化钠晶体（见图1）中，每个钠离子与个最近且等距离的氯离子以键相结合，与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有个。由于晶体中离子按一定的规律排列，必然造就了一颗完美晶体特定的几何外形，其中氯化钠单晶的宏观外形为。

下列说法正确的是（）

A . Na₂O与Na₂O₂所含的化学键类型完全相同 B . 离子晶体中一定存在共价键 C . 分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高 D . 石墨晶体中有共价键、范德华力、金属键等几种电性作用

砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238 $\text{[math]}$ 。它在600 $\text{[math]}$ 以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是（）

A . 砷化镓是一种分子晶体 B . 砷化镓中不存在配位键 C . 晶胞中Ga原子与As原子的数量比为4：1 D . 晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体

下列有关晶体的叙述符合题意且前后叙述有因果关系的是（）

A . $\text{[math]}$ 晶体熔点高、硬度大； $\text{[math]}$ 晶体可用于制造光导纤维 B . 碘晶体中的I-I键能较小；晶体碘沸点低、易升华 C . 在金刚石和硅晶体中，原子间通过共价键形成空间网状结构；金刚石和硅晶体类型相同 D . NaCl晶体中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 个数比为1：1，CsCl晶体中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 个数比也为1∶1，NaCl和CsCl的晶胞结构相同

（1）写出 $\text{[math]}$ 的电子式：。
（2）二氧化硅熔化需1723℃，而干冰升华在常温下就可以进行，解释前者比后者所需温度高很多的原因：。
（3）已知： $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 易电离出 $\text{[math]}$ 。请用一个离子方程式证明：。

下列说法正确的是（）

A . H₂O₂中的氧原子满足最外层8电子稳定结构 B . 葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C₆₀)都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体 C . Na₂O₂溶于水只需克服离子键 D . HF比HCl稳定，是由于HF分子间存在氢键

分子晶体具有的本质特征是( )

A . 晶体硬度小 B . 熔融时不导电 C . 晶体内微粒间以分子间作用力相结合 D . 熔点一般比共价晶体低

有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是（）

A . 在 $\text{[math]}$ 晶体中，距 $\text{[math]}$ 最近的 $\text{[math]}$ 有6个，距 $\text{[math]}$ 最近且等距的 $\text{[math]}$ 共12个 B . 在 $\text{[math]}$ 晶体中，每个晶胞平均占有4个 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的配位数是4 C . 在金刚石晶体中，每个碳原子被12个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面 D . 该气态团簇分子的分子式为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ，其晶体不导电

以N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 18 g冰(图1)中含氢键数目为4N_A B . 28 g晶体硅(图2)中含有Si－Si键数目为4N_A C . 88 g干冰(图3)中含有0.5N_A个晶胞结构单元 D . 12 g石墨烯中含C－C键数目为3N_A

下列关于晶体的描述中，正确的是（）

A . 碘晶体升华时破坏了共价键 B . 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 C . 用X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体 D . 氯化钠和铁融化时克服的粒子间作用力是同种类型

下列关于晶体的叙述正确的是（）

A . 晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B . 区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验 C . 分子晶体中共价键键能越大熔点和沸点越高 D . 金属晶体发生形变时，内部金属离子与“自由电子”的相互作用消失

下列关于化学键的说法中错误的是（）

A . 化学键分为离子键、共价键、氢键等 B . 相邻的阳离子和阴离子之间强烈的相互作用称为离子键 C . 干冰晶体中存在共价键和分子间作用力 D . 金刚石晶体中只存在共价键，不存在分子间作用力

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