判断简单分子或离子的构型 知识点题库

（1） 下列关于CaF₂的表述正确的是．

a．Ca²⁺与F^﹣间仅存在静电吸引作用

b．F^﹣的离子半径小于Cl^﹣ ， 则CaF₂的熔点高于CaCl₂

c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF₂晶体构型相同

d．CaF₂中的化学键为离子键，因此CaF₂在熔融状态下能导电

（2） CaF₂难溶于水，但可溶于含Al³⁺的溶液中，原因是（用离子方程式表示）．

已知AlF₆^3﹣在溶液中可稳定存在．

（3） F₂通入稀NaOH溶液中可生成OF₂ ， OF₂分子构型为，其中氧原子的杂化方式为

（4） F₂与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF₃、BrF₃等．已知反应Cl₂（g）+3F₂（g）═2ClF₃（g）△H=﹣313kJ•mol^﹣1 ， F﹣F键的键能为159kJ•mol^﹣1 ， Cl﹣Cl键的键能为242kJ•mol^﹣1 ， 则ClF₃中Cl﹣F键的平均键能为 kJ•mol^﹣1 ． ClF₃的熔、沸点比BrF₃的（填“高”或“低”）．

（1） Ti（BH₄）₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．

①Ti的基态原子有种能量不同的电子；

②BH₄^﹣的空间构型是 （用文字描述）．

（2） 液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂+3H₂⇌2NH₃实现储氢和输氢．下列说法正确的是        ．

（3） 2008年，Yoon等人发现Ca与C₆₀生成的Ca₃₂C₆₀能大量吸附H₂分子．

①C₆₀晶体易溶于苯、CS₂ ， 说明C₆₀是 分子（选填：“极性”、“非极性”）；

②C₆₀分子结构如图1所示，则C₆₀分子中含有σ键数目为．

（4） MgH₂是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示．

①MgH₂遇水就能释放H₂ ， 该反应的化学方程式为；

②已知该晶体的密度a g/cm^﹣3 ， 则该晶胞的体积为 cm³（用a、N_A表示）．

（1） Q⁺的核外电子排布式为，Z的价电子轨道表达式（价电子排布图）为。

（2） 化合物XA₃中X原子的杂化方式为；A₃Y⁺的立体构型为。

（3） ① B、Z的最高价氧化物的沸点较高的是（填化学式），原因是。

② Y与R的简单氢化物中Y的熔沸点更高，原因是。

（4） 向Q元素的硫酸盐溶液中通入足量XA₃ ， 充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为。

（5） B有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞中B原子数为，B原子的配位数为，若晶胞的边长为apm，晶体的密度为ρg/cm³ ， 则阿伏加德罗常数为（用含a和p的式子表示）。

（1） 镍元素基态原子的电子排布式为，3d能级上的未成对的电子数为。

（2） 硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。

①[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是。

②在[Ni(NH₃)₆]²⁺中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为 ，提供孤电子对的成键原子是。

③氨的沸点（“高于”或“低于”）膦（PH₃），原因是；氨是分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为。

（3） 单质铜及镍都是由键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1958kJ/mol，I_Ni=1753kJ/mol，I_Cu＞I_Ni的原因是。

（4） 某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为。

②若合金的密度为dg/cm³ ， 晶胞参数a=nm

（1） 写出F元素基态原子的核外电子排布式：。

（2） B,C,D三种元素电负性由大到小的顺序是(用元素符号表示)。

（3） 有关上述元素的下列说法，正确的是(填序号)。

①CA₃沸点高于BA₄ ， 主要是因为前者相对分子质量较大

②配合物Ni(BD)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)₄属于离子晶体

③C的氢化物的中心原子采取sp²杂化

④F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强

⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G

（4） CA₃分子的立体构型为，1 mol B₂A₄分子中含有个σ键；

（1） 光刻胶常含C、N等元素，在基态C原子中，核外存在对自旋方向相反的电子，N的3个2p轨道的取向为。

（2） 近年来光刻胶的发展趋势是应用含有多羟基的二苯甲酮类化合物，如： ，其C的杂化方式为。

（3） 紫外负型光刻胶常含有—N₃ ， 形成的阴离子 的等电子体是(填化学式，任写一种)，其空间构型为。

（4） 某光刻胶受紫外光照射后，发生反应如下，用稀碱水作为溶剂浸泡。根据茚羧酸结构分析该材料为型光刻胶(填“正”或“负”)，理由是。

（5） 与K⁺能形成图2中的超分子加合物，该晶胞中K⁺的数目为，已知晶胞参数为αnm，阿伏加德罗常数的值为N_A ， 则该晶胞的密度为g/cm³(列出计算表达式)。

（1） Co(CO₃)_0.5(OH)·0.11H₂O中CO 中C的价层电子对数为；该化合物中不含有的化学键有(填标号)。

A．离子键   B．共价键   C．金属键   D．配位键   E。非极性键

（2） 纳米结构的氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化。已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属于(填“极性”或“非极性”)分子，其立体构型为。橙红色晶体羰基钴[Co₂(CO)₈]的熔点为52℃，可溶于多数有机溶剂，该晶体属于晶体。

（3） Co₃O₄晶体结构中，O^2-为立方紧密堆积；Co^2＋填充于四面体空隙；Co^3＋为六配位，填充于八面体空隙。Co^3＋的价层电子排布式为。

（4） 锂电池的某种电极材料的晶胞结构如图所示。则该晶体的化学式为。已知N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为(用含d、b、N_A的代数式表示)g·cm^-3。

（1） NH₃在水中的溶解度是常见气体中最大的。下列因素与NH₃的水溶性没有关系的是 (填序号)。

a．NH₃和H₂O都是极性分子

b．NH₃在水中易形成氢键

c．NH₃溶于水建立了如下平衡：

NH₃+H₂ONH_3·H₂ONH₂ + OH^-

d．NH₃是一种易液化的气体

（2） 在①苯、②CH₃OH③HCHO、④CS₂、⑤CC]₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有 (填序号)，CS₂分子的空间结构是。CO₂与CS₂相比，的熔点较高。

（3） 甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是。

（1） 甲醛所含元素的电负性由小到大的顺序为(用元素符号表示)，基态O原子的价层电子轨道表示式为。

（2） 甲醛分子的VSEPR模型为，甲醛沸点(19.5℃)低于甲醇沸点(64.8℃)，其原因是。

（3） 甲醛能和一些极性试剂如HCN进行加成反应，该反应的化学方程式为。

（4） MBTH分子中碳原子采取的杂化类型为，基态S原子核外电子有种空间运动状态。

（5） 下列现代分析手段中，可用于检测MBTH的分子结构的是____。