判断简单分子或离子的构型知识点

判断简单分子的构型：一种根据

σ

键数和孤对电子数判断杂化类型，根据具体的杂化类型判断分子的空间构型，sp³的杂化分子空间构型是四面体型；然后根据孤对电子判断具体构型，孤对电子数是0的，分子是四面体型，是1的分子为三角锥型，是2的是V型。如果是sp²杂化的分子，孤对电子数1的是V型，0的是平面型分子。sp杂化的是直线型分子。
离子的构型：可以根据离子形成的

σ

和孤对电子数进行判断，同上。

判断简单分子或离子的构型知识点题库

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A²^﹣和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为．
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和．
（3） C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型．
（4）化合物D₂A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为．
（5） A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为，晶胞中A原子的配位数为；列式计算晶体F的密度（g•cm^﹣³）．

根据要求填空：

（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）
（2） A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为；A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是．
电离能/kJ•mol^﹣¹
I₁
I₂
I₃
I₄
A
500
4600
6900
9500
B
740
1500
7700
10500
C
580
1800
2700
11600
（3）已知过氧化氢分子的空间结构如图所示，分子中氧原子采取杂化；通常情况下，H₂O₂与水任意比互溶的主要原因是．
（4） R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R³⁺在溶液中存在如下转化：
R³⁺ $\text{[math]}$ R（OH）₃ $\text{[math]}$ [R（OH）₄]^﹣
①基态R原子的价电子排布式为．
②[R（OH）₄]^﹣中存在的化学键是．
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键
（5）等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数≥4的原子），总电子数或价电子数相等的分子或离子．若将H₂O₂滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H₂O₂互为等电子体．则A的结构简式为．

铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF₄、UO₂及(NH₄)₄【UO₂(CO₃)₃】等。回答下列问题：

（1） UF₄用Mg或Ca还原可得金属铀。金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积，该堆积方式的空间利用率为；基态钙原子核外电子排布式为；熔点：MgO（2852℃）高于CaO（2614℃），其原因是。
（2） $\text{[math]}$ 。NH₄HF₂中所含作用力有（填字母）。
a. 氢键 b. 配位键 c. 共价键 d. 离子键 e. 金属键
（3）已知： $\text{[math]}$ .
①NH₄⁺的空间构型为，与NH₄⁺互为等电子体的分子或离子有（写两种）
②CO₃^2-中碳原子杂化轨道类型为。
③分解产物中属于非极性分子的是（填字母）。
a. NH₃ b. CO₂ c. N₂ d. H₂O
（4） UO₂的晶胞结构及晶胞参数如下图所示：
①晶胞中U的配位数为。
②UO₂的密度为g·cm^-3（列出计算式即可，用N_A表示阿伏加德罗常数的值）。

A,B,C,D,E,G六种元素均为前四周期元素,原子序数依次增大。A原子核外的L层电子数是K层的两倍；C原子核外的最外层中只有两对成对电子，D在元素周期表的各元素中电负性最大，E和C同主族，G是前四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。

请回答下列问题:

（1） A,B,C的第一电离能从小到大的顺序为。(用元素符号表示)
（2） AC₂与EC₂分子的空间构型分别是和。相同条件下EC₂在水中的溶解度比AC₂更大，理由是。
（3）用氢键表示式写出D的氢化物在水溶液中存在的任意一种氢键。
（4） G的价电子排布式为；G 与CO形成的配合物G(CO)₆中，1 mol G(CO)₆中含有的σ键数目为。
（5）和G同周期的铁元素,其单质及其化合物应用广泛。
①某有机铁肥[Fe(H₂NCONH₂)₆] (NO₃)₃的名称叫三硝酸六尿素合铁，是一种配合物。该配合物中所含的阴离子的空间构型为，写出一个与该阴离子互为等电子体的分子。

②氯化亚铁的熔点为674℃，而氯化铁的熔点仅为282℃，二者熔点存在差异的主要原因是。

已知CH₄中C—H键间的键角为109°28′，NH₃中N—H键间的键角为107°，H₂O中O—H键间的键角为105°，则下列说法中正确的是( )

A . 孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力 B . 孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力 C . 孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力 D . 题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系

祖母绿被称为绿宝石之王，是国际珠宝世界公认的四大名贵宝石之一，其化学式为Be₃Al₂Si₆O₁₈。回答下列问题：

（1）基态Be原子的电子排布图为，基态Al原子核外电子占据个轨道，其中能量最高能级的原子轨道的形状为。
（2） Al、Si、O的第一电离能由大到小的排序为。
（3） SO₃分子中硫原子的杂化类型是，SO₃分子的空间构型是。
（4）工业上，电解制取金属铝，不能用熔融的AlCl₃ ， AlCl₃的晶体类型是，将Be₃Al₂Si₆O₁₈写为氧化物的式子是。
（5） LiAlH₄在有机合成中可将羧基还原成羟基。甲酸和乙醇的熔、沸点如图所示：

1mol甲酸分子中σ键与π键的比值为，甲酸和乙醇的熔点相差较大的主要原因是。
（6）碳化硅的晶体类型类似金刚石，晶胞结构如图所示。已知：碳化硅的晶体密度为ag/cm³ ， N_A代表阿伏加德罗常数的数值。该晶胞边长为pm。

三氟化氮(NF₃)是一种无色、无臭的气体。三氟化氮在一定条件下与水蒸气能发生氧化还原反应，反应产物中生成酸 X、酸 Y 和一种无色气体（遇空气变成红棕色）,其中酸 X 是一种弱酸，酸Y 为常见的含氧强酸。

（1） NF₃ 的空间构型为。
（2）酸X 是弱酸(难电离)的可能原因是。
（3）工业上通过 NH₃ 和氟气（F₂）反应制备 NF₃ ，请结合题给信息，判断 NF₃ 主要表现出来的化学性质是。
（4） NF₃ 的一种下游产品三聚氟氰（分子式为：C₃N₃F₃），分子结构中显示有环状结构，请从价键理论和物质的相对稳定性角度写出三聚氟氰的结构式。

2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 常用作锂离子电池的正极材料，请回答下列问题：

（1）基态锂原子的最高能级的电子云形状是；基态磷原子有个未成对电子；基态铁原子核外电子排布式为。
（2） $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的配位数为4，配体中N的杂化方式为，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示)。
（3） $\text{[math]}$ 在水中易被还原成 $\text{[math]}$ ，而在氨水中可稳定存在，其原因为。
（4） $\text{[math]}$ 属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为(用n代表P原子数)。
（5）钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成。晶体中 $\text{[math]}$ 占据 $\text{[math]}$ 形成的(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)；钴蓝晶体的密度为 $\text{[math]}$ (列出计算式，用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值)。

下列说法中错误的是( )

A . $\text{[math]}$ 离子中心原子上的孤电子对数是1，立体构型为平面三角形 B . 元素周期表第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是 $\text{[math]}$ C . 金刚石转化为石墨为放热反应，说明相同条件下石墨比金刚石稳定 D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 都是非极性分子

下列关于有机化合物的叙述正确的是（）

A . 已知氟利昂12的结构式为

，该分子是平面形分子 B . 1mol苹果酸[HOOCCH(OH)CH₂COOH]可与3molNaHCO₃发生反应 C . 用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯所涉及的反应均为取代反应 D .

的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)

下列描述中错误的是（）

A . CS₂立体构型为V形 B . SF₆中有6对完全相同的成键电子对 C . ClO $\text{[math]}$ 的空间构型为三角锥形 D . SiF₄和SO $\text{[math]}$ 的中心原子均为sp³杂化

中国古代文献中记载了大量古代化学的研究成果，《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰消(KNO₃)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，反应原理为S＋2KNO₃＋3C=K₂S＋N₂↑＋3CO₂↑。

（1）氮原子的价层电子排布图为，烟花燃放过程中，钾元素中的电子跃迁的方式是，K、S、N、O四种元素第一电离能由大到小的顺序为。上述反应涉及的元素中电负性最大的是(填元素符号)。
（2）碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO₂外，还可形成C₂O₃(其结构如图 )。C₂O₃与水反应可生成草酸(HOOC-COOH)。
①C₂O₃中碳原子的杂化轨道类型为，CO₂分子的立体构型为。

②草酸与正丁酸(CH₃CH₂CH₂COOH)的相对分子质量相差2，二者的熔点分别为101℃、－7.9℃，导致这种差异的最主要原因可能是。

③CO分子中π键与σ键个数比为。
（3）磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，晶胞如右图所示，其密度为ρg·cm^－³ ，设N_A是阿伏加德罗常数的值，则磷原子的配位数为，晶胞参数为pm。

硼酸(H₃BO₃)是玻璃工业、电子元件行业的重要原料。回答下列问题：

（1）与B、O同周期，第一电离能介于二者之间的有(填元素符号)。
（2）硼酸晶体结构为平面层状结构(如图I)，四硼酸根为立体结构(如图Ⅱ)。

①硼酸为晶体；晶体中各层之间的作用力为。

②四硼酸根中硼原子的杂化方式为。
（3）工业上曾用碳氨法制备硼酸，先用MgO·B₂O₃与NH₄HCO₃、H₂O制得(NH₄)H₂BO₃和MgCO₃ ，然后再将(NH₄)H₂BO₃脱NH₃生成H₃BO₃_。
①NH $\text{[math]}$ 与CO $\text{[math]}$ 的空间构型：NH $\text{[math]}$ ：CO $\text{[math]}$ 。

②MgO晶体结构属于NaCl型(如图)，图中表示Mg²⁺的为(填“大球”或“小球”)，其配位数是；MgO晶胞参数为a pm，则MgO晶胞的密度为g·cm^-3(N_A表示阿伏加德罗常数的值，用含a、N_A的式子表示)。

钴的一种配位聚合物的化学式为{[Co(bte)₂(H₂O)₂](NO₃)₂}_n。

（1） Co基态核外电子排布式为。
（2） NO $\text{[math]}$ 的空间结构为。
（3） bte的分子式为C₆H₈N₆ ，其结构简式如图所示。

①[Co(bte)₂(H₂O)₂]²⁺中，与Co²⁺形成配位键的原子是和(填元素符号)。

②C、H、N的电负性从大到小顺序为。

③bte分子中碳原子轨道杂化类型为和。

④1mol bte分子中含 $\text{[math]}$ 键的数目为mol。

某元素原子的电子排布式为 $\text{[math]}$ ，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：

（1）该元素处于元素周期表的第周期第族，处于元素周期表的区。
（2）比较下列离子结合氢离子的能力： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“＜”、“=”)，并用离子方程式说明。
（3）比较沸点高低：正丁烷异丁烷(填“>”、“＜”、“=”)，请从结构角度分析原因。
（4）写出 $\text{[math]}$ 电子式，该分子的空间构型(填“是”或“否”)为平面形。
（5） $\text{[math]}$ 的空间构型为； $\text{[math]}$ 的空间构型为，硫原子的杂化方式为。

2021年9月，中国科学家实现了实验室由二氧化碳合成淀粉。有关说法错误的是（）

A . 淀粉可以用于制乙醇 B . 二氧化碳为直线型分子 C . 淀粉为高分子化合物 D . 二氧化碳是电解质

实验室制备Na₂S₂O₃的反应原理：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂。下列有关说法正确的是（）

A . SO₂为非极性分子 B . Na₂S的电子式为

C . $\text{[math]}$ 为三角锥形 D . 基态O原子的轨道表示式：

下列说法正确的是（）

A . NCl₃分子的极性比PCl₃的大 B .

中，①②键长不相同 C . NO $\text{[math]}$ 的空间构型为三角锥形 D . 基态原子中，4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动

下列粒子的中心原子的杂化轨道类型和粒子的空间结构错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 中P原子为sp³杂化，分子空间结构为三角锥形 B . $\text{[math]}$ 中O原子为sp杂化，分子空间结构为直线形 C . $\text{[math]}$ 中N原子为sp³杂化，分子空间结构为正四面体形 D . $\text{[math]}$ 中S原子为sp²杂化，分子空间结构为V形

前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，已知X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；基态Y原子s能级的电子总数比p能级的多1；Z原子基态成对电子数是未成对电子数的3倍；W原子的简单离子半径在第三周期元素形成的简单离子中最小；T为应用最广泛的金属，其基态原子中有4个未成对电子。回答下列问题：

（1）基态原子T的电子排布式是。
（2）元素Y、Z、W第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号回答)。
（3） $\text{[math]}$ 离子的空间构型为。
（4） $\text{[math]}$ 常温下是一种浅黄色液体，熔点-20℃，不溶于水、易溶于苯。每个XZ分子与T原子间均有1个配位键。 $\text{[math]}$ 分子的结构可能为下图中的(填“甲”或“乙”)，理由是。

电离能/kJ•mol^﹣¹	I₁	I₂	I₃	I₄
A	500	4600	6900	9500
B	740	1500	7700	10500
C	580	1800	2700	11600

判断简单分子或离子的构型 知识点

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