用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱知识点题库

下列有关说法正确的是（　　）

A . 相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越稳定 B . 中心原子的杂化方式取决于其配位原子的数目 C . 用金属的电子气理论能合理的解释金属易腐蚀的原因 D . H₃O⁺、NH₄Cl和[Ag（NH₃）₂]⁺中均存在配位键

下列叙述正确的是（　　）

A . 离子键只有饱和性没有方向性 B . 离子晶体中只含有离子键 C . 离子键的强弱可用晶格能来衡量 D . 离子键的强弱可用原子化热来衡量

下面的排序不正确的是（　　）

A . 空间利用率：Cu＞Na＞Po B . 熔点由高到低：金刚石＞NaCl＞K＞CO₂ C . 硬度由大到小：SiC＞金刚石 D . 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr

下列各项中所描述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）

A . NaCl晶体和晶体NaF的晶格能 B . 等物质的量的CO₂分子和分子CH₂=CH₂中δ键的数目 C . 等物质的量的SO₂和O₂在一定条件下反应，SO₂与O₂的转化率 D . 25℃时pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na₂CO₃溶液中的H⁺的浓度

离子键的强弱主要决定于离子半径和离子的电荷值．一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强．试分析：①K₂O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是

1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．

（1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/（kJ•mol^﹣¹）
786
715
3 401
四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是
（2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图1，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
①写出基态Cu原子的核外电子排布式　；
金属铜采用图2中　　（填字母代号）堆积方式．
②水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响：
③SO₄^2﹣的空间构型是
（3）下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序？　
A．K、Na、Li 　B．O、Cl、H 　C．As、P、H　 D．三者都是．

下列关于晶体的说法中，不正确的是（）

①共价键可决定分子晶体的熔、沸点【

②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

③晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性

④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小

⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列

⑥干冰晶体中，一个CO₂分子周围有12个CO₂分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6

⑦晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定．

A . ①②⑥ B . ②③④ C . ④⑤⑥ D . ②③⑦

下面的排序不正确的是（）

A . 晶体熔点由低到高：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂ B . 熔点由高到低：Rb＞K＞Na C . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D . 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（）

A . F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐开高 B . HCl、HBr、HI、HF的沸点逐渐升高 C . 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D . NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

下列说法正确的是（）

A . BF₃和NH₃的空间构型都为平面三角形 B . 晶格能由大到小的顺序：NaF>NaCl>NaBr>NaI C . 熔点：Na-K合金<氯化钠<钠<金刚石 D . 空间利用率：体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积

下面的于排序不正确的是（）

A . 晶体熔点由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄ B . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞品体硅 C . 熔点由高到低：Na>Mg>Al D . 晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

我国矿石种类很多，如黄铜矿、煤、锰矿、锑锌矿等，请回答下列问题：

（1）黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜（CuFeS₂），基态Cu²⁺的外围电子排布图为，Fe²⁺含有个未成对电子。
（2） Mn的第三电离能比Fe的第三电离能大的原因为。
（3）煤化工可得氨气、苯、甲苯等产品，氨的空间构型为，甲苯分子上甲基的碳原子的杂化方式为；氨硼烷化合物（NH₃▪BH₃）是一种新型化学氢化物储氢材料，氨硼烷的结构式为（配位键用“→”表示），与氨硼烷互为等电子体的有机小分子为写名称）。
（4）碲化锌的晶胞结构如图1所示。

①碲化锌的化学式为。

②图2可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知a、b、c的原子坐标参数分别为（0，0，0）、（ $\text{[math]}$ ，0， $\text{[math]}$ ）、（ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ），则d的原子坐标参数为

③若两个距离最近的Te原子间距离为apm，阿伏加德罗常数值为N_A ，则晶体密度为g/cm³（用含有N_A、a的代数式表示，不必化简）。

周期表前四周期的元素 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，原子序数依次增大，X原子基态时 $\text{[math]}$ 层中 $\text{[math]}$ 轨道电子数与s轨道电子数相同； $\text{[math]}$ 原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；Z有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作涂料； $\text{[math]}$ 位于第四周期，其原子最外层只有1个电子，且内层都处于全充满状态。回答下列问题：

（1） X位于周期表的第周期，第族。
（2）元素的第一电离能：XY(填“＞”或“＜”，下同)；原子半径：XY。
（3） $\text{[math]}$ 的最高价氧化物对应水化物中酸根离子的空间构型是(用文字描述)。
（4） $\text{[math]}$ 基态核外电子排布式为，用铁氰化钾溶液检验 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。
（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物 $\text{[math]}$ ，反应的化学方程式：。

（1） ①为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。Fe在元素周期表中的位置为。科学家在研究金属矿物质组分的过程中。发现了Cu－Ni－Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是。
②已知：r（Fe²^＋）为61 pm，r（Co²^＋）为65 pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO₃和CoCO₃ ，实验测得FeCO₃的分解温度低于CoCO₃ ，原因是。

③下表是Fe和Cu的部分电离能数据，请解释I₂（Cu）大于I₂（Fe）的主要原因是。

元素

Fe

Cu

第一电离能I1/kJ·mol-1

759

746

第一电离能I2/kJ·mol-1

1561

1958
（2）原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E分别处于第一至第四周期，A是前四周期中原子半径最小的元素，B原子核外电子有6种不同的运动状态，常温下C的单质是空气中含量最多的成分，D最高价氧化物对应水化物的酸性最强，E的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：

①B₂A₂的电子式是，D所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，其共价键的极性由强到弱的顺序是（填化学式）。

②A和C形成的简单化合物遇到D单质出现白烟现象，写出有关反应的化学方程式为。

③向E的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出最后－步得到深蓝色透明溶液对应的离子方程式。
（3）铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为（0，0，0）、（ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ），则d的坐标参数为，已知该品体的密度为ρg/cm³ ， NA是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数（晶胞棱长）为cm（列出计算式即可）。

新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

（1）元素N 的价层电子排布式为3d² 4s² ，其氯化物 NCl₄ 和LiBH₄ 反应可制得储氢材料N(BH₄)₃ 。元素 N 在周期表中的位置为，该原子具有种不同运动状态的电子。 B 原子的轨道表示式为。
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
① LiH 中，离子半径： Li⁺ (填“>”“=”或“<”) H^- 。

②某储氢材料是短周期金属元素M 的氢化物。 M 的部分电离能(单位： kJ· mol^-1 )如下表所示：

I₁

I₂

I₃

I₄

I₅

738

1451

7733

10540

13630

M 的最高正价是价。
（3） AlF₃ 具有较高的熔点(1040℃)，属于(填晶体类型)晶体；AlCl₃ 在 178℃时升华，写出 AlF₃ 、AlCl₃晶体类型不同的原因(从原子结构与元素性质的角度作答)。

如下为氟利昂（如 $\text{[math]}$ ）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法错误的是（）

A . 氟利昂-12（ $\text{[math]}$ ）只有一种结构 B . 过程Ⅱ可表示为 $\text{[math]}$ C . 过程Ⅲ中 $\text{[math]}$ 键断裂是放热过程， $\text{[math]}$ 键形成是吸热过程 D . 上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏 $\text{[math]}$ 的催化剂

下列有关离子晶体的性质比较错误的是( )

A . 晶格能：NaF>NaCl>NaBr B . 硬度：MgO>CaO>BaO C . 熔点：NaF>MgF₂>AlF₃ D . 阴离子的配位数：CsCl>NaCl

下列有关性质的比较中，不正确的是（）

A . 离子半径： $\text{[math]}$ B . 沸点： $\text{[math]}$ C . 晶格能： $\text{[math]}$ D . 共价键的健能： $\text{[math]}$

硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子 $\text{[math]}$ (含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种元素)的球棍模型如图所示，下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的化学式为 $\text{[math]}$ B . 硼原子轨道的杂化类型有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 配位键存在于 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 原子之间 D . 硼砂晶体中的化学键只有离子键和配位键

下列叙述错误的是（）

A . 沸点的高低： Cl₂>F₂ B . 硬度的大小： Mg> Ca> K C . 熔点的高低： Na> Mg> Al D . 晶格能的大小： NaF> NaCl> NaBr > NaI

元素	Fe	Cu
第一电离能I1/kJ·mol-1	759	746
第一电离能I2/kJ·mol-1	1561	1958

晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/（kJ•mol^﹣¹）	786	715	3 401

I₁	I₂	I₃	I₄	I₅
738	1451	7733	10540	13630

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