用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱知识点

用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱：晶格能大小可以说明离子晶体中的化学键的强弱。晶格能越大，离子键越强。

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下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　)

A . 熔点:NaF>MgF₂>AlF₃ B . 晶格能:NaF>NaCl>NaBr C . 阴离子的配位数:CsCl>NaCl>CaF₂ D . 硬度:MgO>CaO>BaO

离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子核间距离、离子电荷数和晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是（　　）

A . KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B . NaCl＞KCl＞CaO＞BaO C . CaO＞BaO＞NaCl＞KCl D . CaO＞BaO＞KCl＞NaCl

下列物质中的离子键最强的是（　　）

A . KCl B . CaCl₂ C . MgO D . Na₂O

离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值．一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强．试分析：①K₂O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是（　　）

A . ①②③ B . ③①② C . ②①③ D . ③②①

下列关于离子晶体的晶格能的说法中正确的是 (　　)

A . 离子晶体的晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量 B . 离子晶体的晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量 C . 离子晶体的晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量 D . 离子晶体的晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关

下面的排序错误的是（）

A . 空间利用率：Cu＞Na＞Po B . 熔点由高到低：金刚石＞NaCl＞K＞CO₂ C . 硬度由大到小：SiC＞金刚石 D . 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr

氮气、羟基乙胺（HOCH₂CH₂NH₂)和氮化镓都含氮元素，其用途非常广泛。回答下列问题：

（1）基态氮原子价层电子排布图为，其中电子能量最高的能级是。
（2） HOCH₂CH₂NH₂所含非金属元素电负性由大到小顺序为，其中C和N的杂化方式均为HOCH₂CH₂NH₂中∠HOC小于∠HNC，其原因是。
（3） HOCH₂CH₂NH₂是一种常见的二齿配体，能和Co²⁺形成环状配离子。Co位于元素周期表中区，该环状配离子的配位原子为。
（4）氮化镓为六方晶胞，其结构如图，其中Ga作六方最密堆积。Ga填充在N围成的（选填：八面体空隙、正四面体空隙、立方体空隙或三角形空隙）；已知该晶胞底边边长为apm，高为cpm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶体的密度为g•cm^-3(列出计算式即可）。

锌是人体必需的微量元素，明朝《天工开物》中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：

（1）基态Zn原子的价电子排布式为，在周期表中位置为。
（2）硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH₃)₄]SO₄溶液。
①组成[Zn(NH₃)₄]SO₄的元素中，除H外其余元素的第一电离能由大到小排序为。

②在[Zn(NH₃)₄]SO₄溶液中滴加NaOH溶液，未出现浑浊，其原因是。

③已知[Zn(NH₃)₄]²^＋的空间构型与SO₄^2-相同，则在[Zn(NH₃)₄]²^＋中Zn²^＋的杂化类型为。

④以下作用力在[Zn(NH₃)₄]SO₄晶体中存在的有。

A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键

D．配位键 E．范德华力 F．金属键
（3） ZnS晶胞结构如图(已知a为硫离子，b为锌离子)所示，ZnS晶体的熔点约为1 700 ℃。
①已知晶体密度为ρ g·cm^－³ ， N_A为阿伏加德罗常数的值。则1个ZnS晶胞的体积为cm³。

②ZnO与ZnS结构相似，熔点为1 975 ℃，其熔点较高的原因是。

下列有关物质性质的比较顺序中，错误的是（）

A . 热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B . 微粒半径：K⁺＞Ca²⁺＞Cl^-＞S^2- C . 晶格能大小顺序：NaCl＜NaF＜CaO＜MgO D . 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

下列有关离子晶体的数据大小比较错误的是( )

A . 熔点：NaF>MgF₂>AlF₃ B . 晶格能：NaF>NaCl>NaBr C . 阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF₂ D . 硬度：MgO>CaO>BaO

现有几组物质的熔点(℃)数据：

A组	B组	C组	D组
金刚石：3550 ℃	Li：181 ℃	HF：-83 ℃	NaCl：801 ℃
硅晶体：1410 ℃	Na：98 ℃	HCl：-115 ℃	KCl：776 ℃
硼晶体：2300 ℃	K：64 ℃	HBr：-89 ℃	RbCl：718 ℃
二氧化硅：1723 ℃	Rb：39 ℃	HI：-51 ℃	CsCl：645 ℃

据此回答下列问题：

（1） A组属于晶体。
（2） B组晶体共同的物理性质是(填序号)。
①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性
（3） C组中HF熔点反常是由于。
（4） D组晶体可能具有的性质是(填序号)。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
（5） D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因为。

下列关于晶体的说法错误的是（）

①含有离子的晶体一定是离子晶体 ②分子晶体若采取密堆积方式，其配位数是12 ③含有共价键的晶体一定是原子晶体 ④分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 ⑤MgO远比NaCl的晶格能大 ⑥共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低

A . ①③④⑥ B . ①②③⑤ C . ①②④ D . ②③④⑥

某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（）

A . 不可能有很高的熔沸点 B . 不可能是金属晶体 C . 可能是有机物 D . 可能是离子晶体

锌及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：

（1）基态 $\text{[math]}$ 原子的核外电子排布式为。
（2）一种香豆素衍生物( $\text{[math]}$ )可作为测定 $\text{[math]}$ 的荧光探针，其原理如下图所示。已知 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 结构的异构化和旋转会导致荧光减弱。

① $\text{[math]}$ 所含元素(C、H、O、N)电负性从大到小的顺序为；

② $\text{[math]}$ 中N原子的杂化类型为；

③加入 $\text{[math]}$ 后，体系荧光增强的原因是。
（3） $\text{[math]}$ 可用于配制炉甘石洗剂，具有收敛和保护皮肤的作用。 $\text{[math]}$ 中阴离子 $\text{[math]}$ 的空间构型为，与 $\text{[math]}$ 互为等电子体的分子有(任写一种)。
（4） $\text{[math]}$ 水溶液可作为工业零件淬火的冷却介质。已知 $\text{[math]}$ 的熔点为275℃，而 $\text{[math]}$ 的熔点为782℃，两者熔点相差较大，其原因是。
（5） $\text{[math]}$ 是一种性能优异的荧光材料，在自然界中有立方 $\text{[math]}$ 和六方 $\text{[math]}$ 两种晶型，其晶胞结构如下图所示：

①立方 $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 填充在 $\text{[math]}$ 形成的空隙中；

②六方 $\text{[math]}$ 的晶体密度为 $\text{[math]}$ (设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值)。

下列关于晶格能的说法中正确的是( )

A . 晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量 B . 晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量 C . 晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量 D . 晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关

下面的排序错误的是( )

A . 晶体熔点由低到高：CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜Cl₄ B . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C . 熔点由高到低：Na＞Mg＞Al D . 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

现有七种元素，其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为短周期主族元素， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。 $\text{[math]}$ 元素原子核外电子数和电子层数相同； $\text{[math]}$ 的价电子层中未成对电子有 $\text{[math]}$ 个； $\text{[math]}$ 元素为最活泼非金属元素； $\text{[math]}$ 的最高价氧化物对应的水化物既能与酸又能与强碱反应； $\text{[math]}$ 元素正三价离子的 $\text{[math]}$ 轨道上填充了 $\text{[math]}$ 个电子； $\text{[math]}$ 元素基态原子的 $\text{[math]}$ 层全充满， $\text{[math]}$ 层只有 $\text{[math]}$ 个电子。

（1） $\text{[math]}$ 元素在元素周期表中的位置是， $\text{[math]}$ 元素基态原子中填有电子的能量最高的能级符号是。
（2） $\text{[math]}$ 元素基态原子的价电子排布式为， $\text{[math]}$ 为离子化合物，写出其阴离子的电子式(用化学符号表示)。
（3） $\text{[math]}$ 元素的第一电高能 $\text{[math]}$ 元素的第一电离能(填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种元素的电负性由大到小的顺序是(用化学符号表示)， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 元素形成的简单离子中半径最大的是(用化学符号表示)。
（4） $\text{[math]}$ 元素正三价离子比正二价离子稳定的原因是。
（5）向盛有 $\text{[math]}$ 的硫酸盐溶液的试管中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解并得到深蓝色的透明液体；若向试管中加入一定量乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀溶解时发生反应的离子方程式是，深蓝色晶体中不存在的化学键有(填字母序号)。
a．离子键 b．极性健 c．非极性键 d．配位键

2019年8月13日中国科学家合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba₂[Sn(OH)₆][B(OH)₄] ₂并获得了该化合物的LED器件，该研究结果有望为白光发射的设计和应用提供一个新的有效策略。

（1）已知Sn和Si同族，基态Sn原子价层电子的空间运动状态有种，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为2s²2p $\text{[math]}$ 2p $\text{[math]}$ ，因为这违背了(填选项)。
A．泡利原理 B．洪特规则 C．能量最低原理
（2） [B(OH)₄]^-中硼原子的杂化轨道类型为，[B(OH)₄]^-的空间构型为。[Sn(OH)₆] ^2-中，Sn与O之间的化学键不可能是(填选项)。
A．π键 B．σ键 C．配位键 D．极性键
（3）碳酸钡、碳酸镁分解温度较低的是，分解得到的金属氧化物中，熔点较低的是BaO，其原因是。
（4）超高热导率半导体材料-砷化硼(BAs)的晶胞结构如图所示，则1号砷原子的坐标为。已知阿伏加德罗常数的值为N_A ，若晶胞中As原子到B原子最近距离为a pm，则该晶体的密度为g·cm^-3(列出含a、N_A的计算式即可)。

近年来，我国科学家对硫及其化合物进行广泛研究。硫及化合物应用于医药、半导体、颜料、光致发光装置、太阳能电池、红外检测器、光纤维通讯等。回答下列问题：

（1）硫原子的价电子轨道表示式为。
（2）硫化钠的熔点 (填“大于”“小于”或“等于”)硫化钾的熔点，原因是。
（3）硫酸根和硫代硫酸根的结构如下图所示：
S₂O $\text{[math]}$ 的空间构型为，中心硫原子的杂化轨道类型为。
（4）硫原子和氧原子可形成多种链式硫酸根离子，连二硫酸根离子、连三硫酸根离子如下图所示：
这类硫原子数可变的多硫氧合阴离子的化学式可用通式表示为(用n代表硫原子数)。
（5）天然硫化锌以闪锌矿和纤锌矿存在，ZnS的晶体结构如下图所示，闪锌矿中Zn²⁺的配位数为，已知原子A、B的分数坐标为(0， 0， 0)和(1， 1， 1)，原子C的分数坐标为。纤锌矿晶体堆积模型为。
（6）闪锌矿中，设晶胞边长为a， Zn²⁺和 S^2-的离子半径分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则Zn²⁺和S^2-离子的空间占有率为% (列出计算表达式)。

下列有关物质结构与性质的说法正确的是（）

A . 温度升高使金属晶体中自由电子运动速度加快，导电性增强 B . 碳化硅的结构类似于金刚石，所以碳化硅具有很高的硬度 C . $\text{[math]}$ 的沸点低于 $\text{[math]}$ ，是由于C=O键的键能比C=S键的大 D . 因金属性：K>Na>Mg，所以熔点： $\text{[math]}$

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