离子化合物的结构特征与性质知识点题库

下列物质只含有离子键的是（　　）

A . CO₂ B . CaCl₂ C . NH₄Cl D . NaOH

下列过程中离子键被破坏的是（）

A . HCl晶体溶于水 B . 在氧气中点燃氢气 C . 冰熔化为液态水 D . NaCl晶体受热熔化

下列物质中，既含离子键又含极性共价键的是（）

A . NaCl B . H₂ C . H₂O D . NaOH

下列有关说法中正确的是（）

A . 从组成元素上可以区别纯净物和混合物 B . 可用丁达尔效应区分溶液与胶体 C . 通过化学变化可以实现¹⁶O与¹⁸O问的相互转化 D . 由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键

下列物质属于离子化合物的是（）

A . NH₃ B . NH₄NO₃ C . SiO₂ D . HNO₃

下列化合物中，既有离子键又有共价键的离子化合物是（）

A . NH₄Cl B . MgO C . HNO₃ D . CaCl₂

下列物质中：①CO₂②Ar、③SiO₂、④NaOH、⑤NaF、⑥KOH、⑦CaCl₂、⑧Na₂O₂、⑨H₂O、⑩N₂ ，只含有共价键的物质是；只含有离子键的物质是；既含有离子键，又含有共价键的是；不存在化学键的是．（填写序号）

下列只含有离子键的化合物是（）

A . HI B . NaOH C . Br₂ D . NaCl

最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB₁₁H₆Cl₆)和C₆₀反应，使C₆₀获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC₆₀]⁺[CB₁₁H₆Cl₆]^－。下列反应在类型上看可与该反应相比拟的是（）

A . CO₂+H₂O=H₂CO₃ B . NH₃+HCl=NH₄Cl C . Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ D . CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O

下列物质中,属于只含有离子键的离子化合物的是（）

A . Na₂O B . Ca(OH)₂ C . HF D . CO₂

关于化学键与化合物的叙述中，不正确的是（）

A . 离子化合物中一定含有金属离子 B . 共价化合物一定不含离子键 C . 氯化钙含有离子键，不含共价键 D . 离子化合物中可能含共价键

能证明NaCl是离子化合物的事实是：（）

A . 常温下是固体 B . 熔融态能导电 C . 水溶液能导电 D . 易溶于水

下列说法正确的是（）

A . CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 B . H₂O的热稳定性比H₂S强，是由于H₂O的分子间作用力较大 C . KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D . 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si 图片_x0020_100009

下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是：（）

A . NaOH、CaCl₂、CaO B . Na₂O、Na₂O₂、Na₂S C . NaCl、HCl、H₂O D . HBr、CO₂、NH₃

近年来，科学家、合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH₃)_n ，常用作还原剂。已知，最简单的氢铝化合物的化学式为Al₂H₆ ，它的熔点为150℃且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。Al₂H₆的球棍模型如下图所示。下列说法正确的是( )

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A . Al₂H₆中Al为－3价，H为＋1价 B . Al₂H₆中含有离子键和极性共价键 C . Al₂H₆为离子化合物 D . Al₂H₆在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）

A . A B . B C . C D . D

下列说法不正确的是（）

A . HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H⁺和Cl^- B . NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键 C . HI气体受热分解的过程中，破坏了极性共价键 D . Mg²⁺和S^2-的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构

下列说法正确的是（）

A . 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 B . SO₂的水溶液能导电，则SO₂为电解质 C . Cl₂不导电，则Cl₂为非电解质 D . BaSO₄难溶于水，但BaSO₄属于强电解质

含有共价键的离子化合物是（）

A . SiO₂ B . CaCl₂ C . NH₄Cl D . CH₂Cl₂

下列物质中含有共价键的离子化合物是（）

A . PH₃ B . NH₃•H₂O C . CH₃COONH₄ D . HCN

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