化学键与物质的性质知识点题库

下列说法正确的是（　　）

A . MgCl₂的形成过程可表示为

B . H₂O分子的结构式可表示为H﹣O﹣H C . NaOH是离子化合物，所以不含共价键 D . Na₂S的电子式为

下列说法正确是（　　）

A . 含有极性键的分子一定是极性分子 B . 单质分子一定是非极性分子 C . 氢键一定与氢元素有关 D . 共价键只存在于非金属元素之间

单质硅由于其成熟的生产工艺，丰富的生产原料及优异的性能被广泛用于电子行业及太阳能电池的生产等，在二氧化碳氛围中通过利用金属钠来还原二氧化硅可在较低的温度条件下得到硅，同时生成一种盐X，这相比起现有的生产工艺具有节约能耗的优势．

（1）写出上述制备硅的化学反应方程式
（2）二氧化硅与二氧化碳物理性质差别很大，原因是
（3）盐X的溶液能与Al₂（SO₄）₃溶液反应生成一种白色沉淀和气体．写出此反应的离子反应方程式

下列物质中含有共价键的离子化合物是（）

A . Ba（OH）₂ B . CaCl₂ C . H₂O D . H₂

关于化学键的下列叙述中，正确的是（）

A . 离子化合物可能含共价键 B . 共价化合物可能含离子键 C . 离子化合物中只含离子键 D . 共价化合物中可能含共价键

下列物质中含有极性共价键的是（）

A . 单质碘 B . 氯化钠 C . 水 D . 氢气

2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成．下列粒子之间存在化学键的是（）

A . 质子与电子之间 B . 水分子与水分子之间 C . 氧分子中氧原子与氧原子之间 D . 氯化钠中钠离子与钠离子之间

请回答下列问题：

（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是．
A．激光 B．焰色反应 C．原子光谱 D．燃烧放热 E．石墨导电
（2） A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍．某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有个σ键．
（3）元素铬化合物（CrO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．
①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有（填元素符号）
②在a：苯 b：CH₃OH c：HCHO d：CS₂ e：CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp³杂化的分子有（填字母），CS₂分子的键角是．
③过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co（H₂O）₆]²⁺显粉红色．据此判断，[Mn（H₂O）₆]]²⁺（填“无”或“有”）颜色
（4）请写出HClO的电子式：；
在下图画出配合物离子[Cu（NH₃）₄]²⁺中的配位键：
（5） A、B均为短周期金属元素．依据下表数据和已学知识，
电离能/KJ•mol^﹣1
I₁
I₂
I₃
I₄
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
判断金属B的价电子电子排布式，写出金属B与二氧化碳反应的化学方程式：．

下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）

A . NaI B . CaCl₂ C . NO₂ D . KNO₃

下列哪些性质不能区别晶体与玻璃体( )

A . 各向异性 B . X-射线衍射 C . 导电性 D . 有无固定的熔点

某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键（）

A . 一定是共价键 B . 一定是离子键 C . 可能是共价键，也可能是离子键 D . 以上说法均不符合题意

（1）基态Cu原子价电子排布式为，基态 Fe²⁺核外有个未成对电子。
（2） C、N、O三种元素第一电离能由高到低的顺序为。
（3）铁可形成多种配合物，如[Fe(CN)₆]^4-、 Fe(CO)₅等，1 mol $\text{[math]}$ 中含有σ键的数目为 (已知 CN^-与N₂是等电子体) ；Fe(CO)₅熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl₄ ，据此可以判断Fe (CO)₅晶体属于(填晶体类型)。
（4）下列变化过程中，破坏的力的作用类型相同的是______(填标号)。

A . 铝气化 B . AlCl₃ 溶于水 C . 加热使铜熔化 D . 熔融NaCl
（5） Fe能与N形成一种磁性材料，其晶胞结构如图所示。

①该磁性材料的化学式为。

②Fe原子的坐标参数为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，0)( $\text{[math]}$ ，0， $\text{[math]}$ )(0， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，N原子的坐标参数为。

③已知该晶体的晶胞参数为a pm，列出其密度表达式为g/cm³(用含a的式子表示，只列式子，不作计算)。

氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃ ，主要用于制造炸药及用作分析试剂等。下列分析错误的是（）

A . 化合物Na₃N是由离子键形成的 B . Na₃N与过量的HCl(aq)反应，生成两种盐 C . 比较Na₃N中两种粒子的半径：r(Na⁺)>r(N^3-) D . Na₃N与水反应的化学方程式为Na₃N+3H₂O=3NaOH+NH₃↑

下列微粒中不含配位键的是（）

A . NH $\text{[math]}$ B . P₄ C . BF $\text{[math]}$ D . NaAlF₆

周期表前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。A、B、C、D是不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，A的基态原子有4种不同运动状态的电子，A与D原子的最外层电子数之和等于B与C原子的最外层电子数之和(均为9)，且A与B分别属于不同周期，但性质相似。E在 $\text{[math]}$ 区且基态原子有未成对电子，F基态原子的p轨道为半充满状态。下列说法正确的是（）

A . 基态E的电子共占据15个原子轨道 B . A，B与D均能形成原子个数比为1：2的共价化合物 C . 化合物 $\text{[math]}$ 中各原子的最外层均未达到8电子的稳定结构 D . F与D形成的一种化合物 $\text{[math]}$ ，其分子的空间构型为平面三角形

已知Mn、Fe、Co是合金中的重要元素，而P、S、Cl是农药中的重要元素。请回答下列问题：

（1）基态锰原子的价电子排布图为。
（2）已知PCl₃的沸点高于SCl₂ ，原因是。
（3）以无水乙醇作溶剂，Co(NO₃)₂可与某多齿配体结合形成具有催化活性的配合物，其结构如图所示，下列说法错误的是___________。

A . 第一电离能：H＜O＜N B . 该配合物中C原子的杂化方式均为sp C . 该配合物中Co原子的配位数为4 D . 基态Co原子核外电子的空间运动状态有27种
（4）水杨醛缩邻氨基苯酚又被称为“锰试剂”，可与Mn²⁺形成黄色的配合物。锰试剂的结构如图所示，其分子中可能与Mn²⁺形成配位键的原子有(填元素符号)，锰试剂(填“能”或“不能”)形成分子内氢键。
（5）阿拉班达石(alabandite)是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如图a所示(●=Mn，○=S)。在该晶胞中，硫原子的堆积方式为。
（6）已知阿拉班达石晶胞中最近两个硫原子之间的距离为dÅ(1Å=10^-10m)，晶体密度为ρg▪cm^-3 ，则阿伏加德罗常数的值N_A=(不要求化简)。
（7）为更清晰地展示晶胞中原子所在的位置，晶体化学中常将立体晶胞结构转化为平面投影图。例如：沿阿拉班达石晶胞的c轴将原子投影到ab平面，即可用图b表示。下列晶体结构投影图可能表示MnO₂晶体的是___________。

A . B . C . D .

下列说法正确的是（）

A . H₂O₂中的氧原子满足最外层8电子稳定结构 B . 葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C₆₀)都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体 C . Na₂O₂溶于水只需克服离子键 D . HF比HCl稳定，是由于HF分子间存在氢键

下面的排序错误的是（）

A . 离子半径：Fe²⁺>Fe³⁺ B . 硬度：金刚石>晶体硅 C . 熔点：KCl>NaCl D . 键角：BF₃>H₂O

下列说法正确的是（）

A . 中心原子是sp杂化的，其分子的空间构型一定是直线形 B . 在已知元素中，基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素只有1种 C . 氯化钠晶体中，每个Na⁺周围距离最近且相等的Na⁺共有6个 D . 氢键(X—H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最弱

钛被称为继铁、铝之后的第三金属，其单质及化合物在航天、军事、航海、医疗等领域都有着重要的应用。请回答下列问题：

（1）基态Ti原子的价层电子轨道表示式为。
（2）在TiO、TiN、TiS₂、TiCl₄等化合物中，S、C的电负性大小：S(填“>”“<”或“=”)Cl。O、N的第一电离能大小为O<N，原因是。
（3） TiCl₄的熔点是-23℃，沸点是136℃，可溶于CCl₄ ，该晶体是晶体。
（4） TiO₂能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子，其结构如图所示，其化学式为。SO $\text{[math]}$ 阴离子S中硫原子的杂化方式为。
（5）如图是钛晶体在空间的一种堆积方式，钛原子的配位数为，已知：a=0. 295 nm，c=0. 469 nm，则该钛晶体的密度为g·cm^-3(N_A表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。

电离能/KJ•mol^﹣1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

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