水的电离知识点题库

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A . 使酚酞变红色的溶液中：Na⁺、Al³⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣ B . $\text{[math]}$ =1×10^﹣¹³mol•L^﹣¹的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣ C . 与Al反应能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、K⁺、NO₃^﹣、SO₄²^﹣ D . 水电离的c（H⁺）=1×10^﹣¹³mol•L^﹣¹的溶液中：K⁺、Na⁺、AlO₂^﹣、CO₃²^﹣

25℃时，水中存在平衡：H₂O⇌H⁺+OH^﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）

A . 加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^﹣）降低，K_w不变 B . 加入少量固体CuSO₄ ， c （H⁺）增大，K_w不变 C . 加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c （H⁺）降低，K_w不变 D . 加热到90℃，K_w增大，溶液仍呈中性，pH不变

25℃时，水的电离达到平衡： H₂O $\text{[math]}$ H^＋+ OH^－ΔH > 0 ，下列叙述正确的是（）

A . 将水加热，Kw增大，pH不变 B . 向水中加入少量盐酸，c(H⁺)增大，Kw不变 C . 向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH^-) 降低 D . 向水中加入AlCl₃固体，平衡逆向移动，c(OH^-) 增大

下列各种离子一定能大量共存的是（）

A . 强碱性溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^－、CO₃^2- B . 含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、SCN^－、Cl^－、K⁺ C . pH＝7的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2- D . c(OH^－)＝1×10^－13mol/L的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^-

25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式

CH₃COOH

NH₃·H₂O

H₂CO₃

H₂SO₃

电离平衡常数

1.7×10^-5

K₁＝4.3×10^-7

K₂＝5.6×10^-11

K₁＝1.3×10^-2

K₂＝6.3×10^-8

请回答下列问题：

（1） H₂CO₃的第二级电离平衡常数的表达式K₂＝。
（2）相同温度下，等pH的CH₃COONa溶液、Na₂CO₃溶液和Na₂SO₃溶液，三种溶液的物质的量浓度c(CH₃COONa)、c(Na₂CO₃)、c(Na₂SO₃)由大到小排序为。
（3）用足量Na₂CO₃溶液吸收工业尾气中少量SO₂气体，发生反应的离子方程式为。
（4） 25℃时，向0.1 mol•L^-1的氨水中缓缓少量CO₂气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的数值变小的是______。

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
（5）能证明醋酸是弱酸的实验事实是（填写序号）。
① 相同条件下，浓度均为0.1 mol•L^-1的盐酸和醋酸，醋酸的导电能力更弱

② 25℃时，一定浓度的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液的pH等于7

③ CH₃COOH溶液能与NaHCO₃反应生成CO₂

④ 0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液可使紫色石蕊试液变红
（6）向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如图所示。

① a、b、c三点溶液中CH₃COOH的电离程度由大到小的顺序是。

② a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7（25℃时），则a点溶液中的c(CH₃COO^－)c点溶液中的c(NH₄⁺)。(填“＜”、“＞”或“＝”)

在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c(H⁺)＝1×10^-14mol·L^-1 ，则该溶液中，一定能大量共存的离子是（）

A . K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2- B . Na⁺、CO₃^2-、AlO₂^-、Cl^- C . K⁺、Na⁺、Cl^-、Br^- D . K⁺、Cl^-、Ba²⁺、HCO₃^-

常温下将pH=8的NaOH溶液稀释1000倍，稀释后溶液中c(Na⁺)与c(OH^－)之比接近（）

A . 1：1 B . 1：10² C . 10²：1 D . 1：10³

下列溶液中的离子关系正确的是（）

A . 相同温度下，0.2 mol·L^-1的醋酸溶液与0.1mol·L^-1的醋酸溶液中c(H⁺)之比大于2 ： 1 B . pH=3的醋酸和pH=3的FeCl₃溶液中，由水电离出的c(H⁺)相等 C . 0.1 mol﹒L^-1NaHSO₄溶液中：c(H⁺)=c(SO

) +c(OH^-) D . pH=4、浓度均为0.1 mol·L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa 混合溶液中：c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)=10^-4-10^-10mol/L

25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H⁺)为1×10^-¹⁰ ，下列说法错误的是（）

A . 该溶液一定不是中性 B . NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-在该溶液不能共存 C . 该溶液的pH一定是10 D . 该溶液中水的电离受到抑制

下列操作会使H₂O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是( )

A . 向水中加入少量的CH₃COONa B . 向水中加入少量的NaHSO₄ C . 加热水至100 ℃，pH＝6 D . 向水中加少量的CuSO₄

将1 mL 0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液加入纯水中制成200 mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H⁺)最接近于（）

A . 1×10^-3 mol·L^-1 B . 1×10^-11 mol·L^-1 C . 1×10^-7 mol·L^-1 D . 1×10^-13 mol·L^-1

弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(K_a)和弱碱的电离平衡常数(K_b)，请回答下面问题：

酸或碱	电离平衡常数(K_a或K_b)
CH₃COOH	1.8×10^-5
HNO₂	4.6×10^-4
HCN	5×10^-10
HClO	3×10^-8
NH₃•H₂O	1.8×10^-5

（1） CH₃COONH₄的水溶液呈(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是。溶液中各离子浓度大小关系是。
温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH^-)=10^-bmol/L，已知a+b=12，请回答下列问题：
（2）该温度下水的离子积常数K_w=。
（3）该NaOH溶液中由水电离出的c(OH^-)是mol/L。
（4）给该NaOH溶液加热(水不挥发)，pH=。(填变大、变小或不变)

下列说法错误的是（）

A . 常温下，pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10^-5mol·L^-1 B . 将Na₂CO₃溶液从常温加热至80℃，溶液的碱性增强 C . 常温下，0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液pH=3，说明CH₃COOH是弱电解质 D . 常温下，pH为11的氨水溶液中加入氯化铵固体，溶液pH增大

下列说法错误的是( )

A . 0.1mol/L 的硫酸铵溶液中：C(NH $\text{[math]}$ )>C(SO $\text{[math]}$ ) B . 25℃ 时 pH=2 的醋酸溶液中水电离出的 C(H⁺)=10^-12mol/L C . 配制 FeCl₃溶液，应加少量盐酸 D . 将 Al₂(SO₄)₃溶液蒸干，灼烧得 Al₂O₃

下列有关水的叙述正确的是( )

A . 水是一种非电解质 B . 纯水中c(H^＋)随着温度的升高而降低 C . 由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程 D . 25℃时浓度相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者

常温下，向20 mL 0.1 mol·L^-¹NaHC₂O₄溶液中缓慢滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是（）

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A . E点存在：2c(Na⁺)=3c(H₂C₂O₄)＋3c(HC₂O $\text{[math]}$ )＋3c(C₂O $\text{[math]}$ ) B . F点存在：c(OH^-)>c(H⁺)＋c(HC₂O $\text{[math]}$ )＋c(H₂C₂O₄) C . G点存在：c(Na⁺)>c(C₂O $\text{[math]}$ )>c(OH^-)>c(HC₂O $\text{[math]}$ ) D . 滴加过程中，水的电离程度先变大，后变小

下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A . 向0.1mol•L^-1氨水中滴加等浓度的CH₃COOH溶液至过量，水的电离程度一直增大 B . 常温下，pH=2的某酸HA与pH=12的某碱BOH等体积混合溶液呈酸性，则HA为强酸，BOH为弱碱 C . 0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液中的c(H⁺)是0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中的c(H⁺)的2倍 D . 浓度均为0.1mol•L^-1的NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液等体积混合后：c(SO $\text{[math]}$ )=c(Na⁺)＞c(NH $\text{[math]}$ )＞c(H⁺)＞c(OH^-)

常温下，向20mL浓度均为0.1mol·L^-1的HA与NaA的混合溶液中，分别滴加浓度均为0.1mol·L^-1的HCl、NaOH两种溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示。已知K_a（HA）=10^-4.76。下列说法正确的是（）

A . 滴加HCl溶液的曲线为Ⅰ B . 水的电离程度：b＞a＞c C . d点时，lg $\text{[math]}$ =5.24 D . b点溶液中存在：c（Na⁺）=2[c（A^-）+c（HA）]

25℃时，向25mL0.1mol·L^-1邻苯二甲酸(H₂A)溶液中加入KOH固体，混合溶液的pH随-lgc(HA^-)以及-lgc(A^2-)的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述错误的是（）

A . 邻苯二甲酸的Ka₁约为1.0×10^-3 B . b点有关微粒浓度大小关系为(HA^-)>c(A^2-)>c(H₂A) C . 从b点到e点，水电离产生的c(H⁺)先增大后减小 D . c点c(K⁺)>3c(A^2-)

甘氨酸盐酸盐 $\text{[math]}$ 的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：

$\text{[math]}$

常温时，向10mL一定浓度的 $\text{[math]}$ 的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 水的电离程度：Q>X B . X→P过程中： $\text{[math]}$ 逐渐增大 C . P点的溶液中： $\text{[math]}$ D . 当 $\text{[math]}$ 时，混合溶液中的溶质主要为 $\text{[math]}$ 和NaCl

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