水的电离知识点题库

下列有关说法正确的是（　　）

A . Na₂CO₃和NaOH都能抑制水的电离 B . 0.1 mol•L^﹣¹Na₂CO₃溶液加水稀释，CO₃²^﹣的水解程度增大，溶液pH减小 C . 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗2～3次后，再加入待测液 D . 常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m>n

下列操作会促进H₂O的电离，且使溶液pH＞7的是（）

A . 将纯水加热到90℃ B . 向水中加少量NaOH溶液 C . 向水中加少量Na₂CO₃溶液 D . 向水中加少量FeCl₃溶液

下列叙述正确的是（）

A . 常温下c（H⁺）为0.01 mol/L的盐酸由H₂O电离出的c（H⁺）=1.0×10^﹣2mol•L^﹣1 B . 室温下，对于0.10 mol•L^﹣1的氨水，加水稀释后，溶液中c（NH₄⁺）•c（OH^﹣）变大 C . 有关反应：（tBuNO）₂⇌2（tBuNO），压强越大，反应物的转化率越大 D . 反应NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：

（1）图中五点Kw间的关系是．
（2）若从A点到D点，可采用的措施是．
a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的NH₄Cl
（3） E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为．
（4） B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V₁ L与0.05mol/L的稀硫酸V₂L混合（设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则 V₁：V₂=．
（5）常温下，将V mL、0.1000mol•L^﹣1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00ml、0.1000mol•L^﹣1醋酸溶液中充分反应．请回答下列问题（忽略溶液体积的变化）
①如果溶液pH=7，此时V的取值20.00（填“＞”“＜”或“=”）．而溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^﹣）、c（H⁺）、c（OH^﹣）的大小关系为．
②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH^﹣）﹣c（H⁺）﹣c（CH₃COOH）=mol•L^﹣1（填数据）

能促进水的电离平衡，并使溶液中c(H⁺)>c(OH^-)的措施是（）

A . 将水加热煮沸，测得pH=6 B . 向纯水中投入一小块金属钠 C . 向水中加入NH₄Cl固体 D . 向水滴入适量盐酸

下列说法正确的是( )

A . 将pH=3的醋酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 B . 在纯水中加入少量NaOH或醋酸钠均可抑制水的电离 C . 常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液的pH＞7 D . 用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时，溶液中C(Na⁺)=C(CH₃COO^-)

现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH₃COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是( )

A . ①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 B . 将②、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③ C . 将①、④混合，若有c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)，则混合液一定呈碱性 D . 将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，①＞②

25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（）

A . pH = 2 的CH₃COOH溶液 B . 0.01 mol/L Na₂CO₃溶液 C . 0. 1 mol/L盐酸 D . pH =10氨水

某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：

（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为。
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为，总反应的离子方程式为。
（3）若开始时开关K与b连接.下列说法正确的是_______。

A . 溶液中Na^＋向A极移动 B . 从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 C . 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 D . 若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为。

②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)导出。

③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因。

$\text{[math]}$ 时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )

图片_x0020_100013

A . 水的电离程度：a点小于b点 B . a点溶液的导电性大于b点溶液 C . 恰好完全中和时，所需NaOH物质的量： $\text{[math]}$ D . HA的酸性强于HB

下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t₁	t₂
水的离子积常数	1×10^－¹⁴	α	1×10^－¹²

试回答以下问题：

（1）若25＜t₁＜t₂ ，则α(填“＜”“＞”或“=”)1×10^－¹⁴ ，作出此判断的理由是。
（2） 25℃下，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)=5×10^－⁴mol·L^－¹ ，取该溶液1mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)=。
（3） t₂℃下，将pH=11的苛性钠溶液V₁L与pH=1的稀硫酸V₂L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V₁∶V₂=。

下列说法正确的是（）

A . 纯水的pH不一定等于7 B . 原电池的两极中较活泼的金属一定为负极 C . 硫酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的导电能力强 D . 若升高一个可逆反应的温度，该反应化学平衡常数一定增大

常温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中加入足量的镁条，该体系 $\text{[math]}$ 随时间变化的曲线如图所示。实验观察到 $\text{[math]}$ 点开始溶液中有白色沉淀生成，已知 $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是( )

A . 常温下， $\text{[math]}$ 的水解平衡常数数量级为 $\text{[math]}$ B . 体系中，水的电离程度大小关系为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 点时，溶液中 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 点溶液中， $\text{[math]}$

下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（）

A . HCl B . NaOH C . CH₃COONa D . FeCl₃

如图是微粒物质的量变化图，常温下向20mL0.2mol/LH₂A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，下列说法正确的是（）

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A . H₂A在水中的电离方程式是：H₂A→2H⁺+A^2- B . 当V(NaOH)=20mL时，则有：c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-) C . 当V(NaOH)=30mL时，则有：2c(H⁺)+c(HA^-)+2c(H₂A)= c(A^2-)+2c(OH^-) D . 当V(NaOH)=40mL时，其溶液中水的电离受到抑制

某同学为探究K_w的影响因素，做了如下探究。

（1）查阅资料，不同温度下水的离子积常数。

t/℃	0	10	20	25	40	50	90	100
K_w/10^-14	0.134	0.292	0.681	1.01	2.92	5.47	38.0	55.0

由此推出：随着温度的升高，K_w的值；水的电离程度；水的电离平衡向移动，水的电离过程是过程。

（2）取三只烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，分析并填写下表：

	纯水	加少量盐酸	加少量NaOH
c(H⁺)	1.0×10^-7 mol·L^-1	增大
c(OH^-)	1.0×10^-7 mol·L^-1		增大
c(H⁺)和c(OH^-)大小比较	c(H⁺)=c(OH^-)	c(H⁺)c(OH^-)	c(H⁺) c(OH^-)
水的电离平衡移动方向
K_w值	1.0×10^-14

综上所述，可得出如下结论：

①温度、均能影响水的电离平衡。

②K_w只受的影响，而与其他因素无关。

能影响水的电离平衡，并使溶液中c(OH^-)＞c(H^＋)操作是（）

A . 加入Na₂CO₃固体 B . 加入NaNO₃固体 C . 加入NaHSO₄固体 D . 加入(NH₄)₂SO₄固体

$\text{[math]}$ 时，下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的醋酸浴液的电离度分别为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 相等的盐酸、 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中水电离出 $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$ D . 中和 $\text{[math]}$ 和体积均相等的醋酸、盐酸溶液，所需 $\text{[math]}$ 的物质的量前者多

常温下，某电解质溶解在水中后，溶液中由水电离出的c(H^＋)=1.0×10^-4mol·L^-1 ，则该电解质可能是（）

A . CH₃COONa B . KCl C . NaHSO₃ D . H₂SO₄

常温下，CH₃COOH与NH₃•H₂O的电离常数均为1.8×10^-5。现向20mL浓度为0.1mol/LNH₃•H₂O的溶液中滴加等物质的量浓度的CH₃COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH₃COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A . a=20，A点溶液的pH=7 B . A、B两点中，B点溶液中水的电离程度最大 C . A点溶液中：c(CH₃COO^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-) D . B、C两点中溶液的pH相等

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