化学平衡常数 知识点题库

（1） 下图是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，写出NO₂和CO反应的热化学方程式。

（2） 已知：

N₂（g）+O₂（g）=2 NO（g） △H=+180 kJ·mol^-1

2NO（g）+2 CO（g）=N₂（g）+2 CO₂（g）△H=－746 kJ·mol^-1

则反应CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）的△H=kJ·mol^-1。

（3） 在一固定容积为2L的密闭容器内加人0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂ ， 在一定条件下发生如下反应。N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)△H<0，若第5min时达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol，则前5min的平均反应速率v（N₂）为，平衡时H₂的转化率为，该反应的平衡常数K=(计算结果保留一位小数)。

（4） 在固定体积的密闭容器中，1.0×10³kPa时，反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  △H <0的平衡常数K与温度T的关系如下表：则K₁K₂（填写“>”、“=”或“<”）

T/K	298	398	498
平衡常数K	51	K1	K2

（5） 在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是（填字母）

a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1︰3︰2   

b．NH₃的浓度保持不变

c．容器内压强保持不变                      

d．混合气体的密度保持不变

（1） 常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H^＋)0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H^＋)。(填“＞”“＜”或“＝”)，该混合溶液的物料守恒式为。

（2） 常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度MCl的水解程度。(填“＞”“＜”或“＝”)

（3） 常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH。(填“＞7”“＜7”或“无法确定”)

（4） 纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)，纯碱溶液离子浓度由大到小的顺序为。

（5） 某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_a L与pH＝b的硫酸V_b L混合。若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求V_a ∶V_b =。

（1） 该反应的化学平衡常数表达式K＝。

（2） 已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K₁＝0.6，则该温度下反应CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常数K₂＝，反应1/2CO₂(g)＋1/2H₂(g) 1/2CO(g)＋1/2H₂O(g)的平衡常数K₃＝。

（3） 已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K₄为1.0，则该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。

（4） 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。(填编号)

（5） 在1 000 ℃下，某时刻CO₂的物质的量为2.0 mol，则此时v_正v_逆(填“>”、“＝”或“<”)。该温度下反应达到平衡时，CO₂的转化率为。

（1） ZnO和Al₂O₃的化学性质相似，写出ZnO和NaOH溶液反应的离子方程式为。

（2） 闪锌矿(主要成分为ZnS)、软锰矿(主要成分为MnO₂)与稀硫酸共热时可以析出单质硫，该反应的化学方程式为。

（3） 火法炼锌时在鼓风炉中加热到1 100 ~ 1 300 ℃，发生反应Ⅰ：

ZnO(s)+CO(g)= Zn(g)+CO₂(g)　ΔH=+198 mol•L^-1。

①该反应的平衡常数表达式K=。

②温度为T₁时，反应Ⅰ的平衡常数为K₁ ， 则同温下反应Ⅱ：

ZnO(s)+ CO(g)= Zn(g)+ CO₂(g)的平衡常数K₂=(用K₁表示)。

③某温度时反应Ⅰ的平衡常数K=1.0 mol•L^-1 ， 起始时在容积固定的密闭鼓风炉中通入0.11 mol•L^-1 CO(ZnO足量)，达平衡时，CO的浓度为mol•L^-1 。

（4） 粗铜电解精炼的废电解液中常含有Zn²⁺、Pb²⁺ ， 向废电解液中加入Na₂S溶液，当有PbS和ZnS沉淀时， =(已知：K_sp(PbS)=3.4× ，K_sp(ZnS)=1.6× ) 。用平衡移动原理解释PbS难溶于水，却能溶于硝酸中

（1） 已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为： ，它所对应的化学反应为：。

（2） 已知在一定温度下，

①              平衡常数

②        平衡常数

③      平衡常数

则 、 、 之间的关系是 ， 用含a、b的代数式表示 。

（3） 煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应： ；该反应平衡常数随温度的变化如表所示：

温度	400	500	800
平衡常数K		9	1

该反应的正反应方向是反应 填“吸热”或“放热” ，若在 时进行，设起始时CO和 的起始浓度均为 ，在该条件下，CO的平衡转化率为。

（4） 高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和 反应制备甲醇： 。请回答下列问题：

①若在相同温度和恒容且容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：

容器	反应物投入的量	反应物的转化率	的浓度	能量变化 、 、 均大于
甲	1molCO和			放出 热量
乙				吸收 热量
丙	2molCO和			放出 热量

则下列关系错误的是。

                                

  该反应若生成 ，则放出 热量

②若在一体积可变的密闭容器中充入 、 和 ，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的 倍，则该反应向 填“正”或“逆” 反应方向移动。

（1） NaFeO₂中Fe的化合价是；高温灼烧铬铁矿时至少反生个氧化还原反应(填数字)。

（2） 滤渣1中有红褐色物质，写出生成该物质反应的离子方程式。滤渣2的主要成分是和H₂SiO₃(填化学式)。

（3） 向Na₂Cr₂O₇溶液中加入KCl固体，得到K₂Cr₂O₇晶体的操作是。

（4） 25℃时，对反应2CrO (黄色)+2H⁺ Cr₂O (橙色)+H₂O，取Na₂CrO₄溶液进行实验，测得部分实验数据如下：

时间/(s)	0	0.01	0.02	0.03	0.04
CrO /(mol·L-1)	0.20	1.6×10-2	1.2×10-2	1.0×10-2
Cr2O /(mol·L-1)	0	9.2×10-2	9.4×10-2		9.5×10-2

①反应达到平衡时，溶液的pH=l，该反应平衡常数K为。

②下列有关说法正确的是。

a.加少量NaHCO₃固体，可使溶液的橙色加深

b.0.03s时υ(CrO )_(正)=2υ(Cr₂O )_(逆)

c.溶液中c(CrO )：c(Cr₂O )=2：1时该反应已达平衡状态

d.反应达到平衡时CrO 的转化率为95%

（1） 以 和 为原料合成尿素是利用 的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应：

反应Ⅰ：  

反应Ⅱ：  

总反应Ⅲ：  

①反应Ⅰ的 kJ/mol。

②一定温度下，恒容的密闭容器中按化学计量数比投料进行反应Ⅲ，下列能说明反应Ⅲ达到化学平

衡状态的是。

A．容器内气体总压强不再变化   B． 与 的浓度相等

C．    D． 保持不变

（2） 利用工业废气中的 可以制取甲醇， ，一定条件下往1L的密闭容器中充入 和 ，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ，相同时间内 的转化率随温度变化如（图一）所示：

①b点v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”、“=”）

②温度为 时，该反应的平衡常数K=。

③若某温度下反应已达平衡，下列措施中有利于提高 平衡转化率的是。

A．使用高效催化剂      B．不断分离出产物

C．提高原料气中 的比例   D．升温

（3） 电解法转化 可实现 资源化利用，电解 制CH4的原理如（图二）所示。铜电极上发生的电极反应式是。

（1） 已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g) +6H₂O(g) △H₁ =-907.0 kJ/mol

4NH₃(g) +3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) △H₂=-1269.0 kJ/mol

若4NH₃(g) +6NO(g) 5N₂(g) +6H₂O(g)的正反应活化能为E_正 kJ/mol，则其逆反应活化能为kJ/mol(用含E_正的代数式表示)。

（2） 在一定条件下，向某2 L密闭容器中分别投入一定量的NH₃、NO发生反应：4NH₃(g) +6NO(g) 5N₂(g) +6H₂O(g)，其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂的作用下，NO的转化率与温度的关系如图所示。

①工业上应选择催化剂(填“甲”或“乙”)。

②M点是否为对应温度下NO的平衡转化率，判断理由是。温度高于210℃时，NO转化率降低的可能原因是。

（3） 已知：NO₂(g) +SO₂(g) NO(g)+SO₃(g) △H<0.向密闭容器中充入等体积的NO₂和SO₂ ， 测得平衡状态时压强对数1gp(NO₂)和lgp(SO₃)的关系如下图所示。

①ab两点体系总压强pa与pb的比值 =；同一温度下图象呈线性变化的理由是。

②温度为T₂时化学平衡常数K_p=，T₁T₂(填“>”、“<”或“=”)。

（1） 该反应平衡常数的表达式为；温度降低，平衡常数(填“增大”、“不变”或“减小”)。

（2） 某温度下该反应的平衡常数 ， 若在此温度下，向的恒容密闭容器中，充入、和 ， 则反应开始时(正)(逆)(填“”“”或“”)。

（3） 在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是(填写序号字母)。

a．

b．容器内压强保持不变

c．生成的速率与消耗的速率相等

d．容器内的密度保持不变

（4） 向的恒容密闭容器中，重新充入和 ， 测得的物质的量随时间变化如下表所示。

	0	2	5	10	15
	2	1.5	1	0.5	0.5

①从反应开始到末，用浓度变化表示的平均反应速率。达到平衡时，的平衡转化率为。

②上述反应达到平衡后，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是(填写序号字母)。

a．及时分离出b．适当升高温度

c．再充入和d．选择高效的催化剂

（1） 一定条件下，向VL的恒容密闭容器中通入4molNH₃和5molO₂发生下列反应：

I.4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g) ΔH₁

II.2NH₃(g) +2O₂(g) N₂O(g)+3H₂O(g) ΔH₂

III.4NO(g) 2N₂O(g)+O₂(g) ΔH₃

①ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃之间的关系式为ΔH₃=。

②达到平衡时，容器中含有a mol NO和b mol N₂O，此时H₂O(g)的浓度为mol·L^-1。(用含a、b、V的代数式表示，下同)，该温度下反应III的平衡常数为L·mol^-1。

（2） 一定条件下，将0.1molNH₃通入3L的密闭容器中进行反应2NH₃(g) N₂(g)+3H₂(g)(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

①若保持容积不变，t₁时反应达到平衡，用N₂的浓度变化表示0~t₁时间内的反应速率v(N₂)=mol· L^-1·min^-1(用含t₁的代数式表示)；

②若t₂时将容积迅速增大至原来的2倍并保持不变，则图中能符合题意表示容积增大后H₂分压变化趋势的曲线是(用a、b、c、d表示)，理由是。

③若t₂时保持容积不变再充入0.1 mol NH₃ ， 则化学平衡将(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，再次达到平衡时，与t₁时相比，NH₃的体积分数(填“变大”“变小”或“不变”)

（1） 在50~80min内，以丁内酯的浓度变化表示的反应速率为。

（2） 在100min时，羟基丁酸的转化率为。

（3） 在25℃时，当生成丁内酯与生成H₂O的物质的量之比保持不变时，反应达到平衡(填“一定”或“不一定”)

（4） 在25℃时，该反应的平衡常数为K=。

（5） 为提高平衡时羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是。

（6） 该反应达到平衡后，增大压强，平衡移动(填“正向”“不”或“逆向”)

（1） 消除CO、NO污染物的反应机理如下[Pt(s)表示催化剂，带“*”表示吸附状态]：

I.NO+Pt(s)=NO*

II.CO+Pt(s)=CO*

III.NO*=N*+O*

IV.CO*+O*=CO₂+Pt(s)

V.N*+N*=N₂+Pt(s)

经测定汽车尾气中反应物浓度及生成物浓度随温度T变化关系如图一和图二所示。

①图一中温度从T_a℃升至T_b℃的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是。

②由图二知，T₂℃时反应V的活化能反应IV的活化能(填“＜”、“>”或“=”)。

（2） 为模拟汽车的“催化转化器”，将2molNO(g)和2molCO(g)充入1L密闭容器中，加入催化剂后发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)，测得CO的平衡转化率α随温度T变化曲线如图三所示。

①图像中A点正反应速率逆反应速率(填“>”、“=”或“＜”)；T₁℃，下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是(填序号)。

a.混合气体的密度不变                         b.体系的压强不变

c.混合气体中N₂的体积分数不变          d.2υ_正(CO)=υ_逆(N₂)

②T₁℃，该反应的化学平衡常数K_c=(mol·L^-1)^-1。

③T₂℃时，实验测得：v_正=k_正·c²(NO)·c²(CO)，v_逆=k_逆·c(N₂)·c²(CO₂)，k_正、k_逆分别是正、逆反应速率常数。则T₂℃时k_正∶k_逆=1∶。