反应热的大小比较 知识点
反应热的大小比较：反应热是指在反应过程中能量的变化，反应热是有正负值，故比较反应热需注意符号。
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已知700K时，N2+3H2 
2NH3 ΔH＝－Q kJ/mol，现有甲、乙两个容积相等的密闭容器。保持700K条件下，向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2 ， 达平衡时放出热量 Q1kJ；向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2 ， 达平衡时放出热量 Q2kJ。则Q、Q1、Q2的大小关系是（ ）
A . Q = Q1 = 1/2Q2
B . Q＞Q1＞2Q2
C . Q＞2Q2＞Q1
D . Q = Q1 =Q2
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下，下列说法正确的是 （ ）
①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
A . CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
B . 反应①中的能量变化如上图所示
C . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D . 根据②推知反应CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol－1
在相同条件下，2mol C燃烧生成2mol CO放出的热量为Q1 ， 2mol C 燃烧生成2mol CO2放出的热量为Q2 ， Q1和Q2的关系是（ ）
A . Q1=Q2
B . Q1＞Q2
C . Q1＜Q2
D . 无法确定
已知：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4
3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
A . △H1＞0，△H3＜0
B . △H2＞0，△H4＞0
C . △H1=△H2+△H3
D . △H3=△H4+△H5
下列各组中两个反应的反应热，其中△H1＞△H2（ ）
A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
C . 2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1；2SO3（g）═O2（g）+2SO2（g）△H2
D . 已知反应：C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0，C（金刚石，s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H2
已知298K时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣197kJ•mol﹣1 ． 在同一温度和压强下，向某密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2达到平衡时，反应放出的热量为Q1 ， 向另一相同的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2 ， 达到平衡时放出的热量为Q2 ． 下列关系正确的是（ ）
A . Q2= 
B . Q2＜ =197 kJ
C . Q2＜Q1＜197 kJ
D . Q1=Q2=197 kJ
B . Q2＜ =197 kJ
C . Q2＜Q1＜197 kJ
D . Q1=Q2=197 kJ
同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是 （均为吸热反应）（ ）
A . 2A（g）+B（g）═2C（l）△H=+Q3 kJ•mol﹣1
B . 2A（g）+B（g）═2C（g）△H=+Q2 kJ•mol﹣1
C . 2A（l）+B（l）═2C（g）△H=+Q1 kJ•mol﹣1
D . 2A（l）+B（l）═2C（l）△H=+Q4 kJ•mol﹣1
下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
A . C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1； C（s）+ 
O2（g）═CO（g）△H2
B . S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）═SO2（s）△H2
C . 2H2（s）+O2（g）═2H2O（g）△H1 H2（s）+ O2（g）═H2O（g）△H2
D . CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H1； CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H2
O2（g）═CO（g）△H2
B . S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）═SO2（s）△H2
C . 2H2（s）+O2（g）═2H2O（g）△H1 H2（s）+ O2（g）═H2O（g）△H2
D . CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H1； CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H2
下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（ ）
①C （s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
③H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
④CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H1CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H2 ．
A . ①④
B . ②③
C . ②④
D . ①③
在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（ ）
A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2
B . S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H2
C . CO（g）+ O2（g）=CO2（g）；△H12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H2
D . H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1 H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）；△H2
O2（g）=CO2（g）；△H12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H2
D . H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1 H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）；△H2
下列说法正确的是（ ）
A . 任何中和反应生成1molH2O，能量变化均相同
B . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
C . 已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-akJ·mol-l ， ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-b kJ·mol-1 ， 则a>b.
D . 已知：①C（s，石墨）+O2(g)=CO2（g）△H=-393.5kJ·mol-1 ， ②C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.0kJ·mol-1.则C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.5kJ·mol-1。
在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2的是（ ）
A . 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2
B . S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2
C . C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH1C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2
D . H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH11/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g)ΔH2
下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（ ）
①C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH1；C(s)+ 
O2(g)= CO(g)ΔH2
②S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4
③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH6
④CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)ΔH8
A . ①
B . ④
C . ②③④
D . ①②③
一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应热都是一样的。该定律称为盖斯定律。依据图示关系，下列说法错误的是（ ）
A . 石墨燃烧是放热反应
B . 1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2 ， 后者放热多
C . C(石墨) + 
O2(g) = CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2
D . 化学反应的ΔH ， 只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
O2(g) = CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2
D . 化学反应的ΔH ， 只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
下列叙述正确的是( )
A . 化学键存在所有单质和化合物中
B . 化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
C . 只要有能量变化,则一定发生了化学反应
D . 当反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应放出能量
相同温度和压强下，关于反应的∆H ， 下列判断错误的是（ ）
a. 
∆H1
b. 
∆H2
c. 
∆H3
d. 
∆H4
e. 
∆H5
A . ∆H1=∆H2-∆H4
B . ∆H2＞0，∆H4＞0
C . ∆H1=∆H2+∆H3-∆H5
D . ∆H3＞∆H5
已知：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) △H＝-57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3 ， 则△H1、△H2和△H3的大小关系为 （ ）
A . △H1＝△H2
B . △H2＞△H1
C . △H3＞△H2
D . △H1＞△H3
下列说法正确的是（ ）
A . 测定中和反应反应热的实验中，可用铜丝代替玻璃搅拌器
B . 需要加热才能发生的反应是吸热反应
C . 升高温度，反应速率加快，主要原因是活化分子的百分数增加
D . 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
根据能量图，下列说法正确的是（ ）
A . A2(g)+ B2(g)=2AB(g)是一个放热反应
B . 该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量
C . 拆开1 mol AB(g)中的化学键需要吸收b kJ的能量
D . 1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和为a kJ
已知：
反应Ⅰ：
；
反应Ⅱ：
。
回答下列问题：
-
（1） 能否通过反应Ⅰ判断等物质的量的CO、
具有能量的高低？(填“能”或“不能”)。
-
（2） CO的燃烧热
。
-
（3） 下列各图中表示反应Ⅱ能量变化的是____(填字母)。A .
B . 
C . 
D . 
-
（4）
与
反应生成
， 该反应的热化学方程式为。
-
（5） 依据反应Ⅱ，
(填“＞”“＜”或“=”)
。
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