题目

甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。 操 作 现 象 通入氯气至过量 I．A中溶液变红 II．稍后，溶液由红色变为黄色 （1）B中反应的离子方程式是                                。 （2）A中溶液变红的原因是                                  。 （3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。 ①取A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在       。 ②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。 甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN—与Cl2发生了反应。 （4）甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。 资料显示：SCN—的电子式为 。 ①甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化，理由是                                    。 ②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN—中被氧化的元素是           。  ③通过实验证明了SCN- 中氮元素转化为NO3-，他的实验方案是                       。 ④若SCN—与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是         mol。 答案：（14分，每空2分）（1）Cl2+2OH— = Cl—+ClO—+ H2O （2）Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN—反应生成红色的，所以溶液变红 （3）①Fe3+   （4）①SCN—中的碳元素是最高价态+4价  ②硫元素 ③取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在NO3-，SCN—中氮元素被氧化成NO3-④16

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