盖斯定律及其应用知识点题库

高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe₂O₃（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO₂（g）△H=akJmol^﹣¹

（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJmol^﹣¹

②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJmol^﹣¹

则a= kJ mol^﹣¹ ．

（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K= ，温度升高后，K值（填“增大”、“不变”或“减小”）

（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．

	Fe₂O₃	CO	Fe	CO₂
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡转化率为．

②下列说法正确的是（填字母）．

a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3

d．增加Fe₂O₃可以提高CO的转化率

（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．

①在a～c装置中，能保护铁的是（填字母）．

②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是（填名称）．

工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化．

请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于反应．
（2）下列说法正确的是．

A . 起始充入的CO为2mol B . 增加CO浓度，CO的转化率增大 C . 容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 D . 保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH₂ ，再次达到平衡时，n（CH₃OH）/n（CO）会减小
（3）从反应开始到建成平衡，v（H₂）=；该温度下CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）的化学平衡常数值为．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P₁、P₂ ，且P₁＜P₂）．
（5）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
A、CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）；△H=+49.0kJ/mol
B、CH₃OH（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=﹣192.9kJ/mol
又知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH₃OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式．

已知下列反应的反应热：

（ 1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=﹣870.3kJ•mol^﹣¹

（ 2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=﹣393.5kJ•mol^﹣¹

（ 3）H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（l）△H₃=﹣285.8kJ•mol^﹣¹

则下列反应的反应热为（）

2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）

A . △H=+488.3 kJ•mol^﹣¹ B . △H=﹣244.15 kJ•mol^﹣¹ C . △H=﹣977.6 kJ•mol^﹣¹ D . △H=﹣488.3 kJ•mol^﹣¹

氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活有着重要意义。

（1）下图是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，写出NO₂和CO反应的热化学方程式。
（2）已知：
N₂（g）+O₂（g）=2 NO（g） △H=+180 kJ·mol^-1
2NO（g）+2 CO（g）=N₂（g）+2 CO₂（g）△H=－746 kJ·mol^-1
则反应CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）的△H=kJ·mol^-1。
（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加人0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂ ，在一定条件下发生如下反应。N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)△H<0，若第5min时达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol，则前5min的平均反应速率v（N₂）为，平衡时H₂的转化率为，该反应的平衡常数K=(计算结果保留一位小数)。
（4）在固定体积的密闭容器中，1.0×10³kPa时，反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H <0的平衡常数K与温度T的关系如下表：则K₁K₂（填写“>”、“=”或“<”）
T/K
298
398
498
平衡常数K
51
K₁
K₂
（5）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是（填字母）
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1︰3︰2
b．NH₃的浓度保持不变
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变

NO_x（主要指NO和NO₂）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO_x是环境保护的重要课题。

（1）用水吸收NO_x的相关热化学方程式如下：
2NO₂（g）+H₂O（l）=HNO₃（aq）+HNO₂（aq） ΔH=−116.1 kJ·mol⁻¹
3HNO₂（aq）=HNO₃（aq）+2NO（g）+H₂O（l） ΔH=75.9 kJ·mol⁻¹
反应3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）的ΔH=kJ·mol⁻¹。
（2）用稀硝酸吸收NO_x ，得到HNO₃和HNO₂的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：。
（3）用酸性(NH₂)₂CO水溶液吸收NO_x ，吸收过程中存在HNO₂与(NH₂)₂CO生成N₂和CO₂的反应。写出该反应的化学方程式：。
（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH₃与NO_x反应生成N₂。
①NH₃与NO₂生成N₂的反应中，当生成1 mol N₂时，转移的电子数为mol。
②将一定比例的O₂、NH₃和NO_x的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见题20图−1）。
反应相同时间NO_x的去除率随反应温度的变化曲线如题20图−2所示，在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NO_x的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是；当反应温度高于380 ℃时，NO_x的去除率迅速下降的原因可能是。

CO、CO₂是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。

（1）用CO₂来生产燃料甲醇的方法，可以将CO₂变废为宝。
已知在常温常压下，甲醇、CO的燃烧热分别是726.5kJ·mol^-1、110.5 kJ·mol^-1。写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：；
（2） CO与Cl₂在催化剂的作用下合成光气（COCl₂）。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl₂ ，在催化剂的作用下发生反应：CO（g） +Cl₂（g） $\text{[math]}$ COCl₂（g） ΔH = a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：
t/min
n(CO)/mol
n(Cl2)/mol
0
1.20
0.60
1
0.90

2
0.80

4

0.20
①反应0～2min末的平均速率v（COCl₂）=mol/（L·min）。
②在2min～4min间，v（Cl₂）_正v（Cl₂）_逆（填“>”、“=”或“<”），该温度下K =。
③已知X、L可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系。X代表的物理量是；a0 （填“>”，“=”，“<”）。
（3）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：
2CO（g）＋2NO（g） $\text{[math]}$ 2CO₂ （g）＋N₂ （g）
ΔH=－748 kJ·mol^-1
①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是。
②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为；方法2：氧化还原滴定法。用H₂O₂溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H₂O₂溶液反应的离子方程式。
（4）用CO和H₂可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。

（1）有关研究需要得到反应C₃H₈(g)=3C(石墨，s)＋4H₂(g)的ΔH，但测定实验难进行。设计下图可计算得到：

①ΔH0(填“>”、“<”或“＝”)。

②ΔH＝(用图中其他反应的反应热表示)。
（2）已知在压强为a MPa、500℃下，2 mol H₂和1 mol CO₂在某密闭容器中反应，生成水和气态二甲醚CH₃OCH₃。其中CO₂的转化率为60%，此过程中放出0.3Q kJ热量。此反应的热化学方程式为。
（3）下表是部分化学键的键能数据:

化学键

P—P

P—O

O=O

P=O

键能/(kJ·mol^-1)

198

360

498

x

已知，白磷在空气中燃烧生成P₄O₁₀ ，白磷的燃烧热为2 982 kJ·mol^-1 ，白磷(P₄)、P₄O₁₀结构如图所示，则上表中x=。

（1）已知：Fe₂O₃(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO₂(g) ΔH＝－25 kJ·mol^－1①
3Fe₂O₃(s)＋CO(g)=2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g) ΔH＝－47 kJ·mol^－1②

Fe₃O₄(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO₂(g)ΔH＝＋19 kJ·mol^－1③

请写出CO还原FeO的热化学方程式：。

（2）某研究小组向某2 L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A(s)＋2B(g) $\text{[math]}$ D(g)＋E(g)　ΔH＝Q kJ·mol^－1。在T₁ ℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：

时间(min) 物质的量(mol)	0	10	20	30	40	50
B	2.00	1.36	1.00	1.00	1.20	1.20
D	0	0.32	0.50	0.50	0.60	0.60
E	0	0.32	0.50	0.50	0.60	0.60

①T ℃时，该反应的平衡常数K＝。

②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是(填字母编号)。

a．通入一定量的B b．加入一定量的固体A

c．适当缩小容器的体积 d．升高反应体系温度

③若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率随温度变化的示意图如图所示。由图可知，Q0(填“大于”或“小于”)，c点v_正v_逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

图片_x0020_2093200374

某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该兴趣小组设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。

实验Ⅰ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。

（1）提出假设
该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测：

猜测1：可能是。

猜测2：可能是MgCO₃。

猜测3：可能是碱式碳酸镁[xMgCO₃·yMg(OH)₂]。

（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：

实验序号	实验	预期现象和结论
实验Ⅱ	将实验Ⅰ中收集的气体点燃
实验Ⅲ	取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤，加入足量	如果出现，则白色不溶物可能是MgCO₃
实验Ⅳ	取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl₂稀溶液	如果产生白色沉淀，则溶液中存在离子

（3）设计定量实验确定实验Ⅰ的产物：称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物31.0 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重13.2 g，试确定白色不溶物的化学式。
（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO₃溶液反应产生大量气泡的原因。

肼(N₂H₄)和氨均为重要的化工原料。回答下列问题：

已知：I.N₂H₄(l)+O₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2H₂O(l) △H=-624.0 kJ/mol

II.N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H=-92.4 kJ/mol

III.2NH₃(g) $\text{[math]}$ N₂H₄(l)+H₂(g) △H=+144.8 kJ/mol

（1） H₂的燃烧热△H=。
（2） T₁ ℃时，向恒容的密闭容器中加入1 mol N₂H₄和1 mol O₂ ，发生反应I。达到平衡后，只改变下列条件，能使N₂的平衡体积分数增大的是_______( 填选项字母)。

A . 增大压强 B . 再通入一定量O₂ C . 分离出部分水 D . 降低温度
（3）在恒压绝热的密闭容器中通入一定量的N₂和H₂ ，发生反应II和反应III。反应III对N₂的平衡转化率的影响为(填“增大”“减小”或“无影响”)，理由为。
（4） t₂℃时，向刚性容器中充入NH₃ ，发生反应III。NH₃和H₂的分压(p)与时间(t)的关系如图所示。

①0~t₁min内，反应的平均速率v(NH₃)=kPa/min

②反应的平衡常数K_p=kPa^-1(Kp为用分压表示的平衡常数)。

③反应物分子的有效碰撞几率：MN(填“>”“<”或“=”)。

④t₂min时升高温度，再次达到平衡后，H₂的分压增大的原因为。

常温下，0.01 mol·L^－¹MOH溶液的pH为10。已知：2MOH(aq)＋H₂SO₄(aq)=M₂SO₄(aq)＋2H₂O(l) ΔH₁＝－24.2 kJ·mol^－¹；H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l) ΔH₂＝－57.3 kJ·mol^－¹。则MOH在水溶液中电离的ΔH为（）

A . ＋33.1 kJ·mol^－¹ B . ＋45.2 kJ·mol^－¹ C . －81.5 kJ·mol^－¹ D . －33.1 kJ·mol^－¹

依据事实，书写下列热化学方程式：

（1）在25℃、101kPa时，1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH₂ ，吸热131.5kJ：。
（2）已知稀溶液中，1molH₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应中和热的热化学方程式。
（3）已知：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)ΔH=-196.6kJ·mol^–1
2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)ΔH=-113.0kJ·mol^–1

请写出NO₂与SO₂反应生成SO₃和NO的热化学方程式。
（4）城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。当1mol水蒸气完全参与反应，吸收131kJ热量。试写出制取水煤气主要反应的热化学方程：。

（1）下列过程不一定释放能量的是________。

A . 化合反应 B . 分解反应 C . 形成化学键 D . 燃料燃烧 E . 酸碱中和
（2）已知：稀溶液中1 molH₂SO₄和NaOH恰好完全反应时放出Q kJ热量，则其中和热为kJ/mol。
（3）已知：2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋O₂(g) ΔH=-180.5 kJ·mol^-1
2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) ΔH=+571.6 kJ·mol^-1

写出H₂(g)与NO(g)反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式是。
（4）如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL稀盐酸。回答下列问题：

①实验中观察到的现象是。

②由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

氮的化合物在生产实践及科学研究中应用广泛。

（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
Ⅰ： $\text{[math]}$

Ⅱ： $\text{[math]}$

则反应CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)的 $\text{[math]}$ 为。

（2）在 $\text{[math]}$ 密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在一定温度下进行反应Ⅱ，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

反应时间t/min	0	2	4	6	8	10
总压强p/100kPa	4.80	5.44	5.76	5.92	6.00	6.00

该温度下的压强平衡常数Kp=。

（3）已知2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)的反应历程分两步：
第一步2NO(g) N₂O₂(g)(快速平衡)

第二步N₂O₂(g)+O₂(g) 2NO₂(g)(慢反应)

用O₂表示的速率方程为υ(O₂) = k₁•c²(NO)•c(O₂)，

用NO₂表示的速率方程为υ(NO₂) = k₂•c²(NO)•c(O₂)，

k₁与k₂分别表示速率常数(与温度有关)，则 $\text{[math]}$ 。
（4） ①25℃时，0.1 mol/L NH₄Cl溶液的pH为(一水合氨K_b=1.8×10^-5 ， lg1.8=0.26）。
②N₂H₄为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，25℃时，其第一步电离反应的平衡常数值为(已知：N₂H₄+H⁺ N₂H₅⁺的K=8.7×10⁷；K_W=1.0×10^-14)。

③工业上利用NH₃制备联氨（N₂H₄）装置如图，试写出其阳极电极反应式：。

二氧化碳加氢合成二甲醚(CH₃OCH₃)具有重要的现实意义和广阔的应用前景。该方法主要涉及下列反应：

反应I： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应II： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应III： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A . CO₂大量排放可导致温室效应 B . 干冰升华吸热是因为CO₂分子中共价键发生断裂 C . CH₃OH的沸点比CH₃OCH₃的高，主要原因是CH₃OH分子间存在氢键 D . 反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$

我国提出争取在2030年前实现碳峰值、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。将CO₂转化为清洁能源是促进碳中和最直接有效的方法。

（1） H₂ 还原CO₂ 制取CH₄的部分反应如下：
① $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$
反应2C(s)+2H₂O(g)=CH₄(g)+CO₂(g)的∆H=kJ/mol。
（2）恒温条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO和2molH₂ ，只发生如下反应：CO(g)+3H₂ (g)=CH₄(g)+H₂O(g)，反应4min后，测得CO的物质的量为0.8mol，下列有关说法正确的是____ (填字母。)

A . 利用合适的催化剂可增大该反应的平衡常数 B . 容器内气体的平均相对分子质量保持不变，说明该反应达到平衡状态 C . 用 H₂表示该反应4min内的平均速率为0.075mol·L^-1·s^-1 D . 其它条件不变，升高温度，CO的平衡转化率降低
（3）在一定条件下，向某0.5L恒容密闭容器中充入xmolCO₂ 和ymolH₂ ，发生反应： $\text{[math]}$
①图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线 (填“m” 或“n”)，判断依据是。
②若x=2、y=3，测得在相同时间内，不同温度下H ₂的转化率如图2所示，v(a)_逆 v(c)_逆(填“＞”、＜”或“=”)；T₂时，起始压强为2.5MPa，则Kp=MPa^-2(保留二位小数；K_p 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
③已知速率方程 v_正=k_正·c(CO₂)·c³(H₂)，v_逆=k_逆·c(CH₃OH)·c(H₂O)，k_正、k_逆是速率常数，只受温度影响。图3表示速率常数的对数lgk与温度的倒数 $\text{[math]}$ 之间的关系，A、B、D、E分别代表图2中a点、c点的lgk，其中表示c点的lgk_逆的是(填“A”、“B”、“D”或“E”)。

氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。

（1）用CO₂和NH₃可合成氮肥尿素[CO(NH₂)₂]
已知：① $\text{[math]}$       $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$         $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$               $\text{[math]}$
用CO₂和NH₃合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式为。
（2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。在温度为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时，分别将0.40 mol CH₄和0.9 mol NO₂充入体积为1 L的密闭容器中，n(CH₄)随反应时间的变化如图所示：
①根据图判断该反应的∆H0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②温度为 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 内NO₂的平均反应速率v(NO₂)=，反应的平衡常数K=。
③该反应达到平衡后，为提高反应速率同时提高NO₂的转化率，可采取的措施有(填标号)。
A．改用高效催化剂 B．增加CH₄的浓度 C．缩小容器的体积 D．升高温度
（3）如图是一个化学过程的示意图。
①请回答图中甲、乙两池的名称，甲池是装置，乙池是装置。
②请回答下列电极的名称：B(Ag)电极的名称是。
③写出电极反应式：通入CH₃OH的电极的电极反应式是。D(Pt)电极的电极反应式为。
④当乙池中B(Ag)极的质量增加 $\text{[math]}$ 时，甲池中理论上消耗O₂mL(标准状况下)。

氯气是一种重要的化工原料，主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂以及各种氯化物。氯气的制法(地康法)—1868年，狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热条件下，用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法，其反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ 。下图为在体积不变的密闭容器中，进料浓度比 $\text{[math]}$ 分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

（1）由图可知反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 0(填“>”或“<”)，曲线(填“1”“2”或“3”)表示 $\text{[math]}$ 为7：1。
（2） 400℃时，按进料浓度比 $\text{[math]}$ 投料，设HCl的初始浓度为 $\text{[math]}$ ，反应经5min达到平衡，在0～5min时段，反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 的表达式表示)，该条件下的平衡常数 $\text{[math]}$ (只列出计算式，不计算结果)。进料浓度比 $\text{[math]}$ 过高的不利影响是。
（3）地康法的反应原理如下，已知：
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
则 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。

为实现我国承诺的“碳达峰、碳中和”目标，中国科学院提出了“液态阳光”方案，即将工业生产过程中排放的二氧化碳转化为甲醇，其中反应之一是： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

（1）该反应的能量变化如图Ⅰ所示，反应的 $\text{[math]}$ =，曲线(填“a”或“b”)表示使用了催化剂。
（2）下列措施既能加快反应速率，又能提高CO转化率的是____，

A . 升高温度 B . 增大压强 C . 降低温度 D . 增加 $\text{[math]}$ 投料量
（3）相同温度下，若已知反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数为 $\text{[math]}$ ，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数为 $\text{[math]}$ ，则反应 $\text{[math]}$ 的化学平衡常数 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。
（4）在恒温恒容密闭容器中按 $\text{[math]}$ 加入反应起始物
Ⅰ．下列描述不能说明反应达到平衡状态的是。
A．容器内压强不再变化 B．氢气的转化率达到最大值
C．容器内CO与 $\text{[math]}$ 的浓度相等 D．容器内CO的体积分数不再变化
Ⅱ．若CO的平衡转化率[ $\text{[math]}$ ]随温度的变化曲线如图Ⅱ所示，R、S两点平衡常数大小： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“＞”、“=”或“＜”)。 $\text{[math]}$ 温度下，测得起始压强 $\text{[math]}$ ，达平衡时 $\text{[math]}$ kPa( $\text{[math]}$ ×物质的量分数)。

下列实验结果不能达成相应实验目的的是（）

	A	B	C	D
目的	探究温度对平衡移动的影响	比较元素的非金属性	探究△H与反应历程的关系	探究气体体积与的分子数的关系
实验方案	2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g) △H<0			电解水(添加稀硫酸)
结果	左侧气体颜色加深，右侧气体颜色变浅	烧瓶中产生气泡，试管中出现浑浊	测得△H=△H₁+△H₂	H₂与O₂的体积比约为2∶1

A . A B . B C . C D . D

T/K	298	398	498
平衡常数K	51	K₁	K₂

t/min	n(CO)/mol	n(Cl2)/mol
0	1.20	0.60
1	0.90
2	0.80
4		0.20

化学键	P—P	P—O	O=O	P=O
键能/(kJ·mol^-1)	198	360	498	x

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