二价铁离子和三价铁离子的检验知识点题库

欲证明某溶液中含有Fe³⁺ ，下列方法正确的是（）

A . 加入铁粉 B . 滴加稀硫酸 C . 滴加氯水 D . 滴加KSCN溶液

铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe²⁺ $\text{[math]}$ Fe³⁺ $\text{[math]}$ FeO $\text{[math]}$ （高铁酸根离子）回答下列有关问题：

（1）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe²⁺的方法是．
（2）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
该反应中的还原剂是，每生成1mol Na₂FeO₄转移 mol电子．
（3）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）₃、ClO^﹣、OH^﹣、FeO₄²^﹣、Cl^﹣、H₂O．
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：．
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为．

证明某溶液只含有Fe²⁺而不含Fe³⁺的实验方法是（）

A . 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显血红色 B . 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色 C . 滴加NaOH溶液，马上有灰绿色沉淀生成 D . 只需滴加KSCN溶液

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作及实验现象	结论
A	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L^-1NaClO溶液和0.1 mol·L^-1CH₃COONa溶液的pH	比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱
B	向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去	溶液中含有Fe²⁺ ，不含Fe³⁺
C	取久置的Na₂O₂粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊	Na₂O₂已经变质
D	向浓度均为0.1 mol·L^-1NaCl和Na₂CrO₄混合溶液中滴加0.1 mol·L^-1AgNO₃溶液，先生成白色的AgCl沉淀	Ksp(AgCl)<K_sp(Ag₂CrO₄)

A . A B . B C . C D . D

铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体，同时得到浅绿色酸性溶液。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体(夹持装置省略)并进行有关实验。

（1） ①若装置A中的试管不加热，则没有明显现象，原因是。
②证明有SO₂生成的现象是；为了证明气体中含有氢气，装置B和C中加入的试剂分别为X、CuSO₄ ，请写出装置B处反应的化学方程式。
（2）取装置A试管中的溶液6mL，加入适量氯水恰好反应，再加入过量的KI溶液后，分别取2mL此溶液于3支小试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl₄ ，充分振荡、静置，CCl₄层呈紫色；

②第二支试管中加入1滴K₃[Fe(CN)₆] 溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是(填离子符号)；实验①和③说明：在I^-过量的情况下，溶液中仍含有(填离子符号)，由此可以证明该离子与I^-发生的氧化还原反应为。
（3）向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴装置A试管中的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为；一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是；生成沉淀的原因是 (用平衡移动原理解释)。

检验下列物质的试剂、现象都正确的是（）

选项	被检验的物质	使用的试剂或方法	实验现象
A	Fe³⁺	KSCN溶液	溶液出现血红色沉淀
B	SO₂	品红溶液	品红溶液褪色，加热不能复原
C	Na⁺	用铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧	透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰
D	NH₄⁺	NaOH溶液、石蕊试纸	加入NaOH溶液后加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

A . A B . B C . C D . D

电子工业中，常用FeCl₃溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某同学为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，设计如下流程图

请回答下列问题：

（1） FeCl₃溶液腐蚀铜箔反应的离子方程式为。
（2）固体A的成分是，气体C的化学式为。
（3）设计实验方案证明FeCl₃溶液中的金属阳离子。
（4）反应消耗铁粉11.2g，则废液中Fe³^＋的物质的量浓度是。

四氯化钛（TiCl₄）是制取航空材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是FeTiO₃ ，不溶于水）制备TiCl₄等产品的一种工艺流程示意如图：

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回答下列问题：

（1） “酸浸”时需要将钛铁矿粉碎，其目的是。
（2）浸出液呈强酸性，含有TiO²^＋、Fe²^＋及少量Fe³^＋、Al³^＋等离子，则生成TiO²^＋的离子方程式是。
（3） “反应”时需加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：
2Fe³^＋＋Fe＝3Fe²^＋

2TiO²^＋（无色）＋Fe＋4H^＋＝2Ti³^＋（紫色）＋Fe²^＋＋2H₂O

Ti³^＋（紫色）＋Fe³^＋＋H₂O＝TiO²^＋（无色）＋Fe²^＋＋2H^＋

加入铁屑的作用是。
（4）通过控制条件，可以使过程①中生成的TiO₂·nH₂O形成一种液态分散系，用一束光照射该分散系能够产生丁达尔效应，则分散质颗粒直径的范围是。
（5）过程①制得的固体TiO₂·nH₂O需用过量酸清洗以除去其中的Fe(OH)₃杂质，检验Fe(OH)₃杂质除净的实验方法是。
（6）过程③生成的废气中含有CO，则TiO₂和焦炭、氯气在高温下发生反应的化学方程式是。
（7）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是（只要求写出一项）。
（8）依据表中信息，可采用方法精制含少量SiCl₄杂质的TiCl₄。

TiCl₄

SiCl₄

熔点/℃

－25.0

－68.8

沸点/℃

136.4

57.6

已知：2Fe+6H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O。某学习小组对铁丝（含杂质碳）与浓硫酸反应后的产物进行探究。

（1） Ⅰ.溶液探究
将反应后的溶液稀释，取稀释液，滴加NaOH溶液，观察到现象时，证明有Fe³⁺存在。为进一步判断溶液中是否存在Fe²⁺ ，可另取稀释液少许，滴加（选填编号）。

a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液

c.浓氨水 d.KMnO₄酸性溶液
（2）为判断反应停止后硫酸是否有剩余，制定的实验方案为：测定稀释液的pH。请对此实验设计进行评价。。
（3） Ⅱ.气体探究
将产生的气体依次通过品红溶液和澄清石灰水，观察到：品红溶液褪色、澄清石灰水变浑浊。是否（填写“是”或“否”）能据此判断除SO₂外，反应后气体中还含有CO₂？请说明理由。

最后逸出的气体具有可燃性，推测该气体为H₂ ，理由是（用离子方程式表示）。
（4）收集混合气体336mL（已折算成标准状况），通入足量的氯水中，发生反应：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl。滴加足量BaCl₂溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥、称量，测得质量为2.330g。则混合气体中SO₂的体积分数为。（精确至小数点后第二位）
（5）将上述混合气体直接通入BaCl₂溶液，未见明显现象，放置一段时间后发现有少许浑浊，分析其中的原因。

下列实验操作能达到目的的是（）

A . 除去苯中混有的少量苯酚：加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤 B . 实验室制备乙酸丁酯：水浴加热 C . 检验FeCl₃溶液中是否含有Fe²⁺：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 D . 分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液：分液

为了检验某FeCl₂溶液是否变质，可向溶液中加入（）

A . KSCN溶液 B . 铁片 C . HCl溶液 D . 石蕊溶液

化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）

A . 定性检验SO

，将BaCl₂溶液用HNO₃酸化 B . 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C . 检验溶液中是否含有Fe²^＋时，用硝酸酸化 D . 检验溶液中是否含有SO

时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl₂溶液

物质检验是化学研究常用的方法之一。下列有关溶液成分的检验，结论错误的是（）

A . 滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液变为红色，该溶液中一定存在 $\text{[math]}$ B . 加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定存在 $\text{[math]}$ C . 滴加 $\text{[math]}$ 溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，该溶液中一定存在 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ D . 加入足量浓 $\text{[math]}$ 溶液、加热，产生有刺激性气味且能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定存在 $\text{[math]}$

下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合物中	产生红棕色气体	硝酸的还原产物为NO₂
B	将少量Fe(NO₃)₂试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液	溶液变成血红色	Fe(NO₃)₂试样无法确定是否变质
C	2滴0.1mol·L⁻¹ MgCl₂溶液中滴加2ml 1mol·L⁻¹ NaOH溶液，再滴加2滴0.1 mol·L⁻¹ FeCl₃溶液	先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀	K_sp[Mg(OH)₂]> K_sp[Fe(OH)₃]
D	将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生的气体通入酸性KMnO₄溶液	酸性KMnO₄溶液褪色	产生了乙烯

A . A B . B C . C D . D

某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（）

A . 向浸取液中滴入硝酸酸化后，加入AgNO₃溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl^- B . 向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含 $\text{[math]}$ C . 向浸取液中加入KSCN溶液，无明显现象，滴入新制氯水后，溶液变为红色，说明雾霾中Fe²⁺ D . 向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有 $\text{[math]}$

回答下列问题：

（1）某小组在探究Fe²⁺性质的实验中观察到异常现象(实验1)，观察到溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成(经检验为O₂)。
①在实验1加入H₂O₂溶液与Fe²⁺反应的离子方程式是，溶液变红的离子方程式是。
②用实验2探究“红色褪去”的原因，则红色褪去的原因是。
（2） Ⅱ.钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：将废钒催化剂(主要成分V₂O₅)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO²⁺、 $\text{[math]}$ ，该反应的化学方程式是。
（3）向上述所得溶液中加入KClO₃溶液，完善并配平反应的离子方程式。
$\text{[math]}$ ClO $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ VO²⁺+ $\text{[math]}$ _= $\text{[math]}$ Cl^-+ $\text{[math]}$ VO $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ _
（4） V₂O₅能与盐酸反应产生VO²⁺和一种黄绿色气体，该气体能与Na₂SO₃溶液反应被吸收，则SO $\text{[math]}$ 、Cl^-、VO²⁺还原性由大到小的顺序是。
（5）在20.00mL0.1mol/LVO $\text{[math]}$ 溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是。
a.VO²⁺ b. VO⁺ c. V²⁺ d.V

某课外小组设计如图实验证明铁与水蒸气反应的产物有四氧化三铁。

已知：Fe²⁺与K₃[Fe(CN)₆]溶液反应生成特征蓝色沉淀，Fe³⁺不会。

请回答：

（1）铁合金在生活中应用广泛，铁合金属于(填字母)。
a.金属材料 b.高分子材料
（2）写出铁和水蒸气反应的化学方程式。
（3）加入足量CuSO₄溶液，充分反应后过滤、洗涤的目的是(答两点)。
（4）试剂A和实验现象a，试剂B和实验现象b分别是。

向FeCl₃溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现的现象为（）

A . 白色沉淀 B . 红色沉淀 C . 红色溶液 D . 浅绿色溶液

下列实验操作、现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中加入稀盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液	酸化后溶液中无现象，再加溶液后观察到有白色沉淀生成	该溶液中存在SO $\text{[math]}$ 离子
B	向苯酚浊液中加入Na₂CO₃溶液	溶液变澄清	酸性：苯酚＞碳酸
C	用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应	焰色呈黄色	该溶液为钠盐溶液
D	向FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液	溶液变红	FeCl₂已完全变质

A . A B . B C . C D . D

对实验I~IV的实验操作现象判断正确的是（）

A . 实验I：产生红褐色沉淀 B . 实验II：溶液颜色变红 C . 实验III：放出大量气体 D . 实验IV：铜片表面有黑色固体生成

	TiCl₄	SiCl₄
熔点/℃	－25.0	－68.8
沸点/℃	136.4	57.6

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