镁、铝的重要化合物知识点题库

有一失去标签的试剂瓶中放有金属片，它是镁或铝中的一种，请从下列试剂和实验仪器中选择适当的试剂和仪器，用简单的化学方法检验该试剂瓶中的金属片是镁还是铝．

供选用的试剂：A、氢氧化钠溶液 B、稀盐酸 C、水

供选用的仪器：a、试管 b、胶头滴管 c、玻璃棒 d、酒精灯 e、镊子

（1）实验目的：检验试剂瓶中的金属片是镁还是铝

（2）选用的试剂和仪器（填编号）

①试剂：；②仪器：；

（3）实验步骤：．

（4）实验现象记录和结论：

①实验中，如果现象为，可判断该金属是镁；

②实验中，如果现象为，可判断该金属是铝；

（5）实验过程中发生反应的化学方程式为：．

实验室中要使Al₂（SO₄）₃溶液中的Al³⁺全部沉淀出来，最适宜的试剂是（）

A . NaOH溶液 B . 氨水 C . Ba（OH）₂溶液 D . 盐酸

下列物质性质与应用对应关系正确的是（）

A . 金属钠与TiCl₄溶液反应，可以置换出金属钛 B . 氢氧化铝具有弱碱性，可用于做胃酸中和剂 C . 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D . 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（）

①Al ②Al₂O₃③Al（OH）₃④AlCl₃⑤NaHCO₃ ．

A . ①③④ B . ②③⑤ C . ②③④ D . 全部

在KOH和KAlO₂混合溶液中滴加稀盐酸直到过量，生成沉淀与所加盐酸体积关系的图象正确的是（）

（）

A .

B .

C .

D .

铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是( )

A . 都有H₂O生成 B . 都有H₂生成 C . 都有AlO₂^－生成 D . 都有Al³^＋生成

向1L氯化钡、氯化铝和氯化铁的混合溶液A中，逐滴加入硫酸钠和氢氧化钠的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n与加入溶液额体积的关系如右图所示，回答下列问题：

（1）加入B溶液280mL时，溶液中的沉淀是，溶液中的溶质是（填化学式）。
（2）加入B溶液240mL至260mL之间时，发生的离子反应方程式是。
（3）将AB溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：
溶质
硫酸钠
氯化铝
氯化铁
物质的量浓度mol/L

等体积的AlCl₃和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl₃和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是( )

①l: 3 ②2: 3 ③1: 4 ④2: 7

A . ①和② B . ①和③ C . ②和④ D . ③和④

“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是（）

①钠与水反应生成NaOH和H₂；所有金属与水反应都生成碱和H₂

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③Al(OH)₃、Cu(OH)₂受热易分解，Fe(OH)₃受热也易分解

④已知：AlCl₃是共价化合物。传统工艺不能用电解纯的熔融AlCl₃来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl₂来制取金属镁

A . ①④ B . ③ C . ①②④ D . ①②③④

化学反应中，反应物用量或浓度可能对生成物产生影响。下列反应的生成物不受上述因素影响的是（）

A . 铜与硝酸反应 B . 氢气与氧气反应 C . 硝酸银溶液与稀氨水反应 D . 氯化铝与氢氧化钠溶液反应

已知 $\text{[math]}$ 常温可溶于水．如图表示的是向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入 $\text{[math]}$ 的物质的量x的关系．下列有关叙述正确的是（）

A . a-b时沉淀的物质的量： $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 多 B . d-e时溶液中离子的物质的量： $\text{[math]}$ 可能等于 $\text{[math]}$ C . a-d时沉淀的物质的量： $\text{[math]}$ 可能小于 $\text{[math]}$ D . c-d时溶液中离子的物质的量： $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 少

下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂ ②向NaAlO₂溶液中逐滴加入过量的稀盐酸 ③向AlCl₃溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A . ①② B . ①③ C . ①④ D . ②③

化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是( )

A . 明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同 B . 医学上常采用碳酸钡作为钡餐 C . 钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D . 泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确是（）

	化学性质	实际应用
A	次氯酸具有氧化性	漂白粉漂白织物
B	铁比铜金属性强	FeCl₃腐蚀Cu刻制印刷电路板
C	硅透光性好，且折射率合适，能够发生全反射	硅可作光导纤维
D	明矾溶于水可生成Al(OH)₃胶体	可用于自来水消毒

A . A B . B C . C D . D

依据下列实验现象，不能得出对应结论的是（）

	实验	现象	结论
A	室温下测0.1 mol·L^－¹醋酸pH	pH≈3.3	醋酸是弱酸
B	向2 mL 0.1 mol·L^－¹NaOH溶液中 i.滴加几滴同浓度的MgSO₄溶液 ii.再滴加几滴同浓度FeCl₃溶液	i．产生白色沉淀 ii.产生红褐色沉淀	溶解度：Fe(OH)₃＜Mg(OH)₂
C	常温下，将CO₂通入苯酚钠溶液中	溶液变浑浊	酸性：碳酸＞苯酚
D	将少量溴乙烷与NaOH溶液共热，冷却、HNO₃酸化后，滴加AgNO₃溶液	淡黄色沉淀	证明含有溴元素

A . A B . B C . C D . D

下列实验中，有白色沉淀产生且不再变化的是（）

A . 把CO₂通入澄清石灰水中至过量 B . 把NaOH溶液逐滴滴加到Al₂（SO₄）₃溶液中至过量 C . 向AlCl₃溶液中不断滴入氨水至过量 D . 向FeSO₄溶液中不断滴入NaOH溶液至过量

用铁、铝的混合物进行如图实验：

（1）操作X的名称是。
（2） ①加入足量 $\text{[math]}$ 溶液时发生反应的化学方程式为。
（3）检验溶液E中阳离子所需试剂为，现象为。
（4）写出③加入氯水的离子方程式。

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：乙、丙。
（2）写出下列反应的离子反应方程式：反应①反应②。
（3）金属B的氧化物既能和强酸反应又能和强碱反应，试写出B的氧化物与强碱反应的离子方程式。

（1） Ⅰ 化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。请根据题意回答以下问题：

海底埋藏着大量可燃烧的“冰”，“可燃冰”外观像冰，主要成分为甲烷水合物，并含有少量CO₂等。可燃冰属于(填“纯净物”或“混合物”)；在较低的温度和压力下，用甲烷为原料可制成金刚石薄膜，该变化属于(填“物理变化”或“化学变化”)。
（2）铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用，若用铝制容器长期盛装含强碱性的食物该容器表面会发生破损，相关反应的离子方程式为。
（3）粗盐中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂、④HCl，用序号表示加入的先后顺序是。
（4） II 新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x ， 3<x<4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同)是由铁酸盐MFe₂O₄经过高温反应得到的。
ZnFe₂O₄中Fe元素的化合价为。
（5）含氧铁盐K₂FeO₄的重要应用之一是生成Fe(OH)₃胶体吸附净水。实验室可用饱和FeCl₃溶液模拟该胶体的制备，请写出化学反应方程式。
（6）在酸性条件下，某反应体系中共存在下列6种粒子： $\text{[math]}$ 、Fe²⁺、H⁺、H₂O、Cu₂O、Cu²⁺ ，请完成该反应的离子方程式并用双线桥表示电子的转移。