镁、铝的重要化合物知识点题库

下列物质性质与应用对应关系正确的是（）

A . 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B . 氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于制胃酸中和剂 C . 人缺碘就会引起碘缺乏病，我国大部分地区都缺碘，因此80年代国家强制给食用盐中加入碘单质 D . 硅胶具有吸水性，在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮

下列各操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）

①向石灰水中通入过量的CO₂

②向Ca（ClO）₂溶液中通入过量SO₂

③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀NaOH溶液

④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化碳

⑤向AgNO₃溶液中逐滴滴入过量稀氨水

⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳．

A . ①②⑥ B . ①③⑤ C . ②④⑥ D . ③④⑤

在下列各物质中，加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是（）

A . 偏铝酸钠溶液 B . 苯酚钠溶液 C . 硅酸钠溶液 D . 硫代硫酸钠溶液

下列有关Al（OH）₃的图象不正确的是（）

A .

向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液 B .

向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液 C .

向Na[Al（OH）₄]溶液中通入CO₂ D .

向AlCl₃溶液中滴氨水

A、B、C、D都是核外电子总数为10的微粒。

（1） A为中性微粒。如果A能刻蚀玻璃，则A是(填化学式，下同)；如果A的水溶液显碱性，则A是。
（2） B是带电微粒。如果B为阳离子且其水溶液能使紫色石蕊溶液变红，则B是；如果B为阴离子且其水溶液能使无色酚酞溶液变红，则B是。
（3）若1个C微粒中含有5个原子，带正电荷，遇碱放出NH₃ ，则C是。
（4）若D微粒遇阴离子B，先生成沉淀，后沉淀溶解，则D是。

下列物质可用于治疗胃酸过多的是( )

A . 碳酸氢钠 B . 氢氧化铝 C . 氢氧化钠 D . 硫酸钡

某无色工业废水中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-中的几种离子。
a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO₃)₂溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液无沉淀产生。
b.另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。

根据上述实验和图中数据：

（1）该废水中一定不含有的离子有(填离子符号)；
（2）写出A→B 过程中发生反应的离子方程式：；
（3）该废水中，c(Al³⁺)=；
（4） ①实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要(填仪器名称)。
②下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填写字母)。
A．称量用了生锈的砝码
B.将NaOH放在纸张上称量
C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D.往容量瓶转移时，有少量液体贱出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

如图是工业制取菱镁矿MgCO₃(含杂质Al₂O₃、FeCO₃)制取镁的工艺流程

请回答有关问题：

（1）菱镁矿进入酸浸池前需要粉碎，目的是。
（2）氧化池通入Cl₂的目的是氧化（填化学式），工业上不选用硝酸做氧化剂的原因是和。
（3）物质甲可以是_____________

A . MgO B . Mg（OH）₂ C . NaOH溶液 D . 稀氨水
（4）由MgCl₂溶液制取无水MgCl₂的操作方法。
（5）当Fe³⁺完全沉淀时，求最小pH。已知：氢氧化铁ksp=1.0×10^-38 ，离子浓度小于1×10^-5 mol/L认为沉淀完全

某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃ ，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1） I、II、III、IV四步操作采取的分离方法是。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、E所含物质的化学式
沉淀固体B；C；E
（3）写出①、④四个反应方程式（是离子反应的写离子方程式）
① ④

既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（）

A . Cu B . Fe₂O₃ C . AlCl₃ D . Al

既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）

①SiO₂ ②Al ③NaHCO₃ ④Al₂O₃ ⑤(NH₄)₂CO₃

A . 全部 B . ②④⑤ C . ②③④⑤ D . ①②③④

下列各组物质的转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（）

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A . ①②④ B . ①②③ C . ②③④ D . ③④⑤

下列实验过程中沉淀的物质的量(Y)与加入的试剂的量(X)之间的关系正确的是:（）

A . 如图A：向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡 B . 如图B：向NaAlO₂溶液中滴加盐酸且边滴边振荡 C . 如图C：向NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量 D . 如图D：向等物质的量的NaOH、Ba(OH)₂混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量

A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：

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根据图示转化关系回答：

（1）写出下列物质的化学式。
A，B，乙，丁。
（2）写出下列变化的化学方程式。
①A与NaOH溶液反应的化学方程式。

②甲与NaOH溶液反应的离子方程式。

下列关于铝及其化合物的说法错误的是( )

A . Al 既可用于食品包装，也可用做建筑材料 B . Al₂O₃既可用来冶炼金属Al，也可用做耐火材料 C . 明矾[KAl(SO₄)₂⋅12H₂O]既可用做净水剂，也可用作消毒剂 D . Al(OH)₃既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐

在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）

A . S $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄ B . Cu₂(OH)₂CO₃ $\text{[math]}$ CuSO₄(aq) $\text{[math]}$ Cu C . SiO₂ $\text{[math]}$ Si $\text{[math]}$ SiCl₄ $\text{[math]}$ Si D . Mg(OH)₂ $\text{[math]}$ MgCl₂(aq) $\text{[math]}$ Mg

下图是元素周期表的一部分，针对表中①～⑧元素，填写下列空白：

（1）元素⑦在周期表中的位置可表示为第周期第族。
（2）图中8种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化学式，下同)，碱性最强的是。
（3）写出由①③元素构成的化合物对应的电子式。(写一种即可)
（4）元素周期表中位于斜对角线的两种元素的化学性质十分相似，称之为“对角线规则”。如金属Be与金属Al的单质及其化合物性质相似。
①写出证明Al₂O₃是两性氧化物的化学反应的离子方程式：，。

②Be(OH)₂和Mg(OH)₂可用试剂鉴别。

能符合题意表示下列反应的离子方程式的是（）

A . 往FeI₂溶液中通入少量 $\text{[math]}$ B . 将水垢浸泡在醋酸中 $\text{[math]}$ C . NaOH溶液与过量Ca(HCO₃)₂溶液反应 $\text{[math]}$ D . 向NaAlO₂溶液中通入过量 $\text{[math]}$

化学创造美好生活。下列物质性质与用途的对应关系错误的是（）

选项	物质性质	物质用途
A	小苏打能与碱反应	可用作抗酸药
B	$\text{[math]}$ 熔点高	可用作耐高温材料
C	$\text{[math]}$ 能吸收 $\text{[math]}$ 产生 $\text{[math]}$	可用作呼吸面具供氧剂
D	漂白粉具有强氧化性	可用于生活用水的消毒