钠的重要化合物知识点题库

在含有Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、NH₄⁺的溶液中加入足量的Na₂O₂固体，再加入过量的稀HCl，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是(　)

A . Fe²⁺ B . Fe³⁺ C . Al³⁺ D . NH₄⁺

16.8gNaHCO₃和7.8gNa₂O₂在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃，最后容器内物质是

A . Na₂CO₃ ， Na₂O，O₂ B . Na₂CO₃ ， CO₂ ， O₂ ， H₂O(g) C . Na₂CO₃ ， O₂ ， H₂O(g) D . NaHCO₃ ， Na₂CO₃ ， O₂

Na₂O₂、HCl和Al₂O₃在水中反应，若最后所得溶液中只含AlO₂^-、Na⁺、Cl^- ，则Na₂O₂、HCl和Al₂O₃的物质的量之可能为（）

A . 4∶6∶1 B . 8∶6∶1 C . 3∶3∶1 D . 4∶6∶3

下列物质性质与应用对应关系正确的是（）

A . 过氧化钠可以与CO₂反应放出O₂ ，可用于潜艇中的供氧剂 B . 硅酸钠溶液呈碱性，可涂在木材的表面作耐火剂 C . SO₂具有氧化性，可用于纸浆的漂白 D . 明矾溶于水可形成有氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒

将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果．用数轴表示的下列知识正确的是（）

A . 硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：

B . 分散系的分类：

C . AlCl₃溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：

D . CO₂与NaOH溶液反应后的产物

把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份．保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na₂O₂、Na₂O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是（）

A . 加入的NaOH质量不一定最大 B . 加入的Na₂O₂和Na₂O的物质的量之比为1：1 C . 制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同 D . 加入的NaOH，Na₂O₂ ， Na₂O、Na的物质的量之比为2：1：1：2

下列物质不是黄色或淡黄色的是（）

A . 单质硫 B . 过氧化钠 C . 氢氧化铁胶体 D . 三氯化铁稀溶液

下列说法正确的是（）

A . 淀粉与稀H₂SO₄共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成，说明淀粉水解产物无还原性 B . SiO₂+2C $\text{[math]}$ Si+2CO 说明碳的非金属性大于硅的非金属性 C . 向NaAlO₂溶液中滴加饱和NaHCO₃溶液，有白色沉淀产生，是因为两者都发生了水解反应，且相互促进 D . 将CO₂通入Na₂SiO₃溶液中，有白色沉淀生成，证明H₂CO₃酸性比H₂SiO₃强

根据要求填空：

（1）实验室用钠和硫酸铜溶液反应，有关反应的化学方程式有：，；
（2）表面附有氧化膜（成分是MgO）的镁条放入稀硫酸中，开始反应时的离子方程式是：；
反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是：．
（3）用小苏打片（NaHCO₃）治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多的化学方程式为：．
（4）看图回答下列问题：
图中不会产生气体的是（填编号），写出D中发生反应的化学方程式：．

下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同的有关叙述，其中错误的是( )

A . 过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同 B . 过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应 C . 过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成 D . 过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠是一种碱性氧化物

下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）

A . NaOH B . Na₂O₂ C . 无水CaCl₂ D . Na₂CO₃·10H₂O

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（反应条件及副产物已略去）。

（1）若A、B、C均为含有同种非金属元素的化合物，A为使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B接触空气立刻变为C，则反应①的化学方程式为。
（2）若A、B、C为焰色反应均呈黄色的化合物，X为无色无味气体，则反应②的离子方程式为。
（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强碱，则反应②的离子方程式为。
（4）若A为单质Fe，X为稀硝酸，若向B的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象为。
（5）若A和X均为单质，B为可使品红溶液褪色的气体，则反应②的化学方程式为。

将质量为W₁ g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V₁L.向溶液中逐滴加入浓度为a mol·L⁻¹的HCl溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V₂L。将溶液蒸干充分灼烧得到固体(NaCl和Al₂O₃)W₂ g.下列关系式中错误的是（）

A . 24n(Al)+35.5n(Na)=W₂−W₁ B . n(Na)+3n(Al)=aV₂ C . n(Na)+3n(Al)=V₁/11.2 D . aV₂=V₁/22.4

化学知识可以帮助解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误的是（）

A . 胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸 B . 明矾有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒 C . 溴化银见光易分解，是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分 D . Na₂O₂吸收CO₂产生O₂ ，可用作呼吸面具供氧剂

氧化铬绿（Cr₂O₃）的性质独特，在冶金、颜料等领域有着不可替代的地位。一种利用淀粉水热还原铬酸钠制备氧化铬绿的工艺流程如下：

已知：①向含少量Na₂CO₃的铬酸钠碱性溶液中通入CO₂可制得不同碳化率的铬酸钠碳化母液；

②“还原”反应剧烈放热，可制得Cr（OH）₃浆料。

（1）该工艺中“还原”反应最初使用的是蔗糖或甲醛，后来改用价格低廉的淀粉。请写出甲醛（HCHO）与铬酸钠（Na₂CrO₄）溶液反应的离子方程式。
（2）将混合均匀的料液加入反应釜，密闭搅拌，恒温发生“还原”反应，下列有关说法不正确的是（填标号）。
A 该反应一定无需加热即可进行 B 必要时可使用冷却水进行温度控制

C 铬酸钠可适当过量，使淀粉充分反应 D 应建造废水回收池，回收含铬废水
（3）测得反应完成后在不同恒温温度、不同碳化率下Cr（Ⅵ）还原率如下图。实际生产过程中Cr（Ⅵ）还原率可高达99.5%以上，“还原”阶段采用的最佳反应条件为。
（4）滤液中所含溶质为。该水热法制备氧化铬绿工艺的优点有、（请写出两条）。
（5）由水热法制备的氢氧化铬为无定型氢氧化铬[Cr（OH）₃·nH₂O]。将洗涤并干燥后的氢氧化铬滤饼充分煅烧，质量损失与固体残留质量比为9:19，经计算得出n=。
（6）重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇·H₂O）与硫酸铵热分解法也是一种生产氧化铬绿的方法，生产过程中产生的气体对环境无害，其化学反应方程式为。

下列叙述正确的是（）

A . Na₂O与Na₂O₂中阴、阳离子的个数比均为1:2 B . 足量Cl₂、O₂分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多 C . 胃酸过多可用服用碳酸钠 D . 钠投入水中会熔成小球，并四处游动，说明钠与水反应放热并生成氧气

下列有关图像的说法正确的是（）

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A . 图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系 B . 图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系 C . 图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe³^＋物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系 D . 除去混在硝酸钾中少量的氯化钠可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法

下列说法中不正确的是（）

①用小苏打可用于治疗胃酸过多 ②SO₂的水溶液能导电，所以SO₂是电解质 ③液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 ④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸 ⑤制备Fe(OH)₃胶体，通常是将饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合加热 ⑥某溶液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定含有CO₃^2-

A . ①③④⑤⑥ B . ②③④⑤⑥ C . ①②④⑥ D . ①②③④

A～H为中学化学中常见物质，其转化关系如图所示，其中“O”代表化合物，“口”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体，F为金属单质。请回答下列问题：

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（1） G的化学式为，G中阴、阳离子个数比为，每生成1 mol G转移电子的物质的量为。
（2） A、D的水溶液均呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)。反应①②③④中属于氧化还原反应的有个。A～H中焰色呈黄色的物质有种。
（3）写出下列反应的化学方程式。
$\text{[math]}$ ：， $\text{[math]}$ ：。

根据所学知识回答下列问题：

（1）将一小块新切的金属钠迅速放入平底烧瓶底部按图甲所示塞紧瓶塞。一段时间后可观察到的现象有，发生反应的化学方程式为。
（2）按图乙所示的装置，进行钠与水反应的实验，实验开始时，振动细铁丝使钠块掉入滴有酚酞的水溶液中，可观察到钠与水反应的现象，不同的现象反映钠的不同性质。
①能证明钠的密度比水的小的现象是。
②能证明钠的熔点低的现象是。
③能证明有氢氧化钠生成的现象是。
（3）少量 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液可发生反应，其化学方程式为 $\text{[math]}$ (未配平)。已知 $\text{[math]}$ 的化学计量数为6配平上述化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：。该反应中被还原的元素是(填元素符号)，氧化产物是(填化学式)。
（4）向 $\text{[math]}$ 中滴加浓盐酸试管壁发热，有刺激性气味的气体产生，反应后所得溶液呈浅黄绿色。推测产生该气体的反应的化学方程式为。

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