含氮物质的综合应用 知识点题库

（1） 从分子结构上看，氮与碳有很多对应的物质（如甲烷跟氨气对应），请找出下列含碳化合物对应的含氮物质： 

（2） 化学式为N₄的分子结构等同于白磷，N₄中每个原子满足最外层8e^﹣结构．则1个N₄中含有　 对共用电子对.

（3） 某化合物的焰色反应为黄色，根据质谱分析它的相对分子质量为39且与水反应能生成氨气．则该化合物中存在的化学键类型为 ，其与过量盐酸反应的化学方程式为 

（4） 某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水的盐，溶于水后可完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子．用A进行如下实验：取2.370gA溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，过程中先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C，气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050mol．回答下列问题：

①化合物A的化学式为 　；请设计实验方案验证A中阴离子 

②请写出足量气体C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式 

（1） 化合物甲（由氮和另一种常见的主族元素组成）是一种新型无机材料．将8.2g甲溶于足量的氢氧化钠溶液，可产生标准状况下为4.48L的气体，该气体可作制冷剂．向反应后的溶滚中逐滴加入稀盐酸，产生白色沉淀质量最大为15.6g，继续滴加沉淀消失．则甲溶于氢氧化钠的化学方程式为．

（2）

NH₃催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术．例如：

4NH₃（g）+6NO（g）⇌5N₂（g）+6H₂O（g）△H₁

已知：①H2O（l）=H₂O（g）△H₂

②4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H₃

则NH₃（g）的标准燃烧热△H=．

以FeSO₄作催化剂在不同温度下，经过相同的时间测试氨还原氮氧化物效果如图1，当反应在400～450℃，NOx的转化率随温度升高而降低．当体系温度升至500℃以上时．NOx的转化率迅速下降，其可能原因是．图2反映的是在400℃N₂的体积分数与反应物中 的关系，请在下面的图2上画出450℃的变化趋势曲线 ．

（3） N₂O₅是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸．图3是以N₂O₄为原料电解制备N₂O₅的装置示意图．写出阳极区生成N₂O₅的电极反应式是．

（4） 常温下，向0.1mol/L氨水中加入少许N₂O₅ ， 使溶液中c（NH₃•H₂O）：c（NH₄⁺）=5：9，此时溶液的pH=．（25℃时．NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=1.8×10^﹣5）

（1） 装置中仪器a的名称为，A中反应的化学方程式是。

（2） 装置B中观察到的主要现象是。

（3） 装置C中盛放的试剂是。

（4） 装置E的作用是。

（5） A中滴入浓硝酸之前，应先通入N₂一段时间，原因是。

（6） 为测定所得NaNO₂的纯度，准确称取m g NaNO₂样品放入锥形瓶中并加入适量水溶解，再加入过量KI溶液并滴入几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用cmol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，重复操作2～3次，平均消耗Na₂S₂O₃V mL。滴定终点的现象是。该样品中NaNO₂的质量分数为。

（1） 若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为。

（2） 若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D。现有D和NaHCO₃的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38 g，D的质量分数为。

（3） 若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：

①验证A是否已经收集满的方法是（任写一种）。

②若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为L。

③试写出C与水反应的化学方程式，反应可得到酸X。如下图：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式。实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为（写化学式）

（1） 写出A受热分解的化学方程式为。

（2） 请设计实验方案检验溶液E中所含的阳离子

（3） 若固体F中金属元素的百分含量为19.29%，硫为22.86%，氧为57.14%，且300 g/mol<M_F<450 g/mol，则F的化学式为。

（1） I.为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是 ，某同学设计了如下实验装置和实验方案。

实验步骤：

关闭 ，打开 ，向试管中加入适量石灰石，通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，则加入石灰石的作用是。

（2） 将铜丝插入稀硝酸中，微热大试管。该步反应的离子方程式是。

（3） 充分反应后，打开开关 ，通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是 。

（4） Ⅱ. 燃料电池是目前开发的燃料电池之一，这种燃料电池由甲烷、空气(氧气)、 (电解质溶液)构成。其中负极反应式为 。

则下列说法正确的是(填序号)。

①电池放电时通入空气的电极为负极

②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

③电池放电时每消耗 转移 电子

（5） 写出该燃料电池的正极反应式：

（1） N₂O的处理。N₂O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N₂O分解。NH₃与O₂在加热和催化剂作用下生成N₂O的化学方程式为。

（2） NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性溶液中，HClO氧化NO生成Cl^-和 ， 其离子方程式为。

（3） NO和NO₂的处理。工业上用石灰乳吸收已除去N₂O的硝酸尾气(含NO、NO₂)，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO₂)₂ ， 其部分工艺流程如下：

①上述工艺中采用气—液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋)，其目的是；滤渣可循环使用，其主要成分是(填化学式)。

②过滤后的滤液经、、过滤、洗涤、干燥，得到无水Ca(NO₂)₂。