酸碱盐的溶解性知识点题库

下列物质的鉴别方法正确的是

A . 用食盐水鉴别硬水和软水 B . 用水鉴别碳酸钙固体和氯化钠固体 C . 用澄清石灰水鉴别氢气和一氧化碳 D . 用无色酚酞鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸．

（1） 50℃时，甲物质的溶解度是．
（2） 30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是．
（3）烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是．除了加浓硫酸外，还可以加物质，也会发生这样的变化．

“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的NaHCO₃（一种盐）达到一定浓度时会从溶液中先结晶出来．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中正确的是（　　）

A . 这个反应属于复分解反应 B . NaHCO₃一定是难溶于水的物质 C . 反应后的溶液中存在NH₄⁺ D . 结晶出NaHCO₃后的溶液中没有Na⁺

下列各组中的三种物质都能溶于水的是（）

A . 碳酸钡、硫酸铵、氯化银 B . 氢氧化铜、碳酸钠、硝酸亚铁 C . 氯化钙、硝酸银、硝酸钾 D . 硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝

蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命，人体内的血红蛋白，各种酶都是蛋白质，蛋清，鲜乳汁中也有蛋白质，一些可溶性的重金属盐（如含Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺等可溶性盐）与蛋白质作用会使蛋白质发生凝固而变性，从而丧失其生理功能，危及生命．因此，可溶性重金属盐为有毒物质．根据上述所给知识回答下列问题．

（1）在CuSO₄、AgNO₃、Ba（NO₃）₂、AgCl四种物质中无毒的是．
（2）在医疗上用x射线检查肠胃病时，让病人服用的悬浊液（俗称钡餐），而不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的（填物质的化学式），与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的．
（3）若因BaCl₂中毒，下列方案中可作为解毒方案的是．（填序号）
①．多饮糖水 ②．多饮鲜乳 ③．多饮用食盐水 ④．多食鸡蛋清．

下列化肥通过加水溶解就可以鉴别出来的是（）

A . 碳酸氢铵 B . 硫酸铵 C . 磷矿粉 D . 硝酸铵

分别将下列各组物质，同时加到水中，一定有沉淀生成的是（）

A . FeCl₃ ， KOH，稀盐酸 B . Na₂CO₃ ，稀H₂SO₄ ， KNO₃ C . AgNO₃ ， NaCl，稀HNO₃ D . CuSO₄ ， MgCl₂ ，稀盐酸

图表资料可以为我们提供许多信息．下列对图表资料的使用能达到目的是（）

A . 根据某元素的原子结构示意图推断该元素原子核内的中子数 B . 根据酸、碱、盐的溶解性表可推知离子间能否在溶液中共存 C . 根据元素的相对原子质量表查出某元素的质量 D . 根据元素周期表查出某元素在地壳中的含量

下列属于可溶性碱的是（）

A . Mg (OH)₂ B . KOH C . Fe (OH)₃ D . Cu (OH)₂

氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe₂O₃、CuO和SiO₂组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：

部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Cu(OH)₂	Mg(OH)₂
开始沉淀	1.9	4.2	9.1
完全沉淀	3.2	6.7	11.1

（1）熟石灰主要成分的化学式是。
（2）溶液A中的阳离子是(填离子符号)。
（3）沉淀C的成分是。
（4）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是。

下列各组物质，仅用水无法鉴别的是（）

A . CuSO₄、Na₂SO₄ B . KCl、NaCl C . CaCO₃、Na₂CO₃ D . NH₄NO₃、NaNO₃

将一定量的K₂CO₃溶液与BaCl₂溶液混合，过滤反应后的混合物。某兴趣小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题：

【查阅资料】K₂CO₃溶液显碱性；BaCl₂、 KCl溶液显中性。

（1）【提出猜想】猜想1：滤液溶质是KCl；
猜想2：滤液溶质是；

猜想3：滤液溶质是KCl和K₂CO₃。

（2）【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量滤液于试管中，滴几滴无色酚酞试液，振荡	无明显现象	猜想不成立
②另取少量滤液于另一支试管中，滴加 K₂CO₃溶液		猜想2成立。写出相关的化学方程式：

（3）【问题讨论】小丽同学认为要证明猜想2成立也可改用AgNO₃溶液，你认为小丽同学 (填“能”或“不能”)达到实验目的。
（4）【反思拓展】实验结束后，组内同学认为K₂CO₃是盐而其水溶液却显碱性，这可能与它的构成微粒有关，微粒符号是。

化学用语是学习化学的重要工具，我们应充分学好、用好它们。按要求从氢气、硫酸、氧化钙、氢氧化钠、硝酸钾、氢氧化镁中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上：

①一种可以燃烧的气体；

②一种难溶于水的碱；

③一种常见的食品干燥剂；

④一种不易挥发的酸；

⑤一种可作化肥的盐。

小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．

（1）（探究目的）探究所得溶液的酸碱性
（提出猜想）所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性．
（实验验证）
实验操作
实验现象
结论
用试管取该溶液1﹣2mL，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡
无色酚酞试液变
溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色
溶液呈
（2）（分析与思考）
若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为．
（3）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．

方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性．

2019年南充初中化学实验操作考试试题二：用氢氧化钠溶液与含有硫酸的酸性硫酸铜溶液反应。

某同学取200g酸性硫酸铜溶液，用滴管向该溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液，并绘出加入氢氧化钠溶液质量与产生沉淀质量的关系图。认真阅读后用规范的解题过程，计算出所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是（）

A . NaOH、NH₄Cl、Fe₂（SO₄）₃ B . KNO₃、AgNO₃、NaCl C . KCl、CH₃COOH、Na₂CO₃ D . H₂SO₄、K₂SO₄、HNO₃

水与自然界中矿石长期接触，常含Ca(HCO₃)₂、Mg(HCO₃)₂等物质，导致钙离子、镁离子含量较多，称之为硬水。生活中，水的硬度过高会造成一定危害。长期使用硬水烧水的热水壶，内部会形成一层水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，说明加热煮沸可使这类硬水成为软水。其原理的流程如下、题(气体产物已略去)：

回答下列问题：

（1）反应Ⅰ属于四大基本反应类型中的反应；反应Ⅱ除产生水垢外，还有一种气体产物为；如果当地硬水中CaSO₄含量较多，则水垢中还常含有少量CaSO₄ ， CaSO₄析出的原因是。

（2）向200g水垢中加入400g过量的稀盐酸，充分反应，测得3分钟内混合物质量的变化(不考虑水与HCl的挥发)如下表所示：

时间/s(秒)	0	30	60	90	120	180
混合物的质量/g	600	574	554	547.2	547.2	547.2

①观察到的现象是

②计算水垢中碳酸钙的质量分数，写出必要的计算过程。

在NaOH、Ca（OH）₂、Cu（OH）₂、Fe（OH）₃四种碱中，

（1）属于微溶于水的是；水溶液能使酚酞试液变红的是；
（2）不溶于水，但能溶于酸的是；
（3）与酸反应溶液呈蓝色的是；
（4）水溶液通入CO₂后有浑浊或沉淀出现的是．

小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分提出以下假设，并在老师的指导下进行实验探究。

（1）（查阅资料）①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是。
②K₂CO₃溶液呈碱性，BaCl₂溶液、KCl溶液呈中性。

（2）（猜想假设）假设Ⅰ：只含KOH；假设Ⅱ：含KOH和K₂CO₃；假设Ⅲ：只含K₂CO₃。

（进行实验）

实验操作步骤	实验现象	实验结论
①取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸		假设Ⅰ不正确
②另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的BaCl₂溶液，振荡，静置
③取②中上层清液，滴加无色酚酞溶液	无色酚酞溶液不变色	假设Ⅲ正确

（3）（问题讨论）步骤②中加入过量BaCl₂溶液的作用是，排除对KOH检验的干扰。
（4）（拓展应用）完全变质的KOH也有利用价值，从K₂CO₃的组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是。

下列物质在水中都能溶解的一组是（）

A . Na₂CO₃、Ba（OH）₂、BaCO₃、AgCl B . BaSO₄、NaHCO₃、Cu（OH）₂、Ca（NO₃）₂ C . Na₂SO₄、BaCl₂、FeSO₄、KOH D . NaCl、CaCO₃、K₂CO₃、NH₄Cl

实验操作	实验现象	结论
用试管取该溶液1﹣2mL，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡	无色酚酞试液变	溶液呈碱性
用试管取该溶液1﹣2mL，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡	无色酚酞试液不变色	溶液呈

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