溶液的酸碱性与pH值的关系知识点题库

向pH＝3的盐酸溶液中加入（或通入）下列物质，混合后溶液的pH会减小的是（　　　）

A . 蒸馏水 B . HCl气体 C . pH＝3的稀硫酸 D . Na₂CO₃溶液

常温下，一些物质的pH如下，其中显酸性的物质是( )

A . 苹果汁 pH=3 B . 鸡蛋清 pH=8 C . 牙膏 pH=9 D . 草木灰水 pH=11

下列溶液pH最大的是

A . 10％KOH B . 20％KOH C . 10％HCl D . 20％HCl

蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒．为缓解症状，最好涂抹（）

A . 苹果汁 B . 牛奶 C . 肥皂水 D . 炉具清洁剂

碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，常用于干燥某些气体．

（1）试分析碱石灰吸收水分的原因．
（2）某气体的水溶液pH＜5，该气体能否用碱石灰干燥？为什么？

某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如表：

测定时刻	6：05	6：10	6：15	6：20	6：25	6：30[科]
p H	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85

【已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6】

（1）请用化学方程式解释“正常雨水pH约为5.6＜7”的原因：．
（2）所取的雨水是否为酸雨？（填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐（填“增强”或“减弱”）．

如表列出了一些常见物质在常温下的 pH 范围，其中呈碱性的是（）

物质名称	鸡蛋清	牛奶	西红柿	柠檬汁
pH 范围	7.6～8.0	6.3～6.6	4.0～4.4	2.0～3.0

A . 鸡蛋清 B . 牛奶 C . 西红柿 D . 柠檬汁

室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。下列有关说法不正确的是（）

A . 该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B . 氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。溶液的pH等于7 C . 当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl D . 滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色

室温时，氢氧化钠溶液与盐酸反应(用逐滴滴入的方式)，混合溶液的pH随滴入溶液体积变化如右下图所示。下列有关说法错误的是( )

A . 氢氧化钠和盐酸恰反应时溶液的pH等于7 B . 滴入溶液体积为5mL时，向溶液再加几滴紫色石蕊试液溶液呈红色 C . 当滴入溶液的体积为15mL时，溶液中的溶质是NaCl和NaOH D . 该图像表示的是将盐酸液滴入氢氧化钠溶中

某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B . a点所示溶液中，溶质只有NaCl C . b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 D . 向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色

在学习盐酸的化学性质时，甲、乙两位同学分别做了稀盐酸和碳酸钠溶液反应的实验（如图1）。

（实验现象）甲同学的实验中溶液有气泡冒出，乙同学的实验中溶液无气泡冒出。

（1）写出甲同学实验的化学反应方程式：。

（2）（提出问题）乙同学的实验中溶液为什么没有气泡冒出？

（查阅资料）碳酸钠和稀盐酸反应不仅可以生成二氧化碳还可以生成碳酸氢钠

（实验）同学们设计并进行了如图2所示的实验（装置气密性良好）。

实验编号	实验步骤	实验现象
①	Ⅰ．用注射器1向小药瓶中缓慢注入少量的稀盐酸，边注入边振荡	细玻璃管中液柱略微升高
①	Ⅱ．换注射器2从瓶中缓慢抽取气体	澄清石灰水无明显变化
②	Ⅰ．用注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸至较多气泡产生	细玻璃管中液柱明显升高
②	Ⅱ．换注射器2从瓶中缓慢抽取气体	澄清石灰水变浑浊

细玻璃管在实验中的主要作用是；实验①中细玻璃管中液柱略微升高的原因:少量稀盐酸滴入导致小药瓶内气体体积略微压缩，。

（3）实验②中Ⅰ的现象是；实验①、②中步骤Ⅱ：注射器2必须缓慢地从瓶中抽取气体的原因是。
（4）（实验反思）此反应说明反应物的量不同，产物可能不同，试另举一例：。

（5）（若正确回答下列问题加4分，总分不超过60分）

在老师的帮助下，同学们利用pH传感器对相同浓度的碳酸钠溶液（pH为12）、碳酸氢钠溶液（pH为8.2）与稀盐酸反应时，pH的变化与盐酸体积的关系进行了测定，并做了如图3所示的对比图：

图中各线段实验现象如下表：

溶液	线段	实验现象
Na₂CO₃	AB	无气泡
	BC	有少量气泡
	CD	有大量气泡
	DE	几乎无气泡
NaHCO₃	MN	立即有大量气泡
NaHCO₃	NE	几乎无气泡

在AB段，溶液中的溶质有、、。

（6）分析图表，体现碳酸钠与稀盐酸反应分两步：
第一步反应：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃

第二步反应的化学方程式为：。

某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：

（1）（提出问题）白色粉末成分的猜想和成因分析。
（做出猜想）①可能是CaCO₃ ，原因是石灰水与空气中的CO₂反应。

②可能是，原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出。

③还可能是以上二者的混合物。

（2）（实验探究）甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、震荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO₃的结论。乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是。

为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验，请完成实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴酚酞试液	溶液呈红色	白色粉末中有
②往上述试管残留的白色固体中加入加入		白色粉末中含有CaCO₃

实验方案	测溶液pH	滴加Na₂CO₃溶液	滴加BaCl₂溶液
实验操作

实验现象	试纸变色，比照比色卡，pH＜7		产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄

由上述实验可知，白色粉末成分的猜想是正确的。

（3）（拓展反思）
通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，合理的是。

a．密封保存 b．使用前临时配制 c．禁止使用该试剂

下列物质中，碱性最弱的是（）

A . 鸡蛋清（pH：7～8） B . 牙膏（pH：8～9） C . 肥皂（pH：10～11） D . 炉具清洁剂（pH：12～13）

下列图像能正确反映其对应关系的是（）

A . 酸性溶液加水

B . 等量的氯酸钾制取气体

C . 电解水

D . 高锰酸钾固体加热分解

实验课上，老师向滴有无色酚酞试液的NaOH红色溶液中滴加稀HCl，同学们观察到溶液颜色由红色变为无色，说明酸碱发生了中和反应。

【提出问题】HCl和NaOH是否恰好完全反应了？

（1）【查阅资料】I.常温下，酚酞在pH≤8.2的溶液中呈无色，在pH>8.2的溶液中呈红色。
Ⅱ.相同温度下，NaOH稀溶液中溶质的质量分数越大，溶液pH越大。
【猜想假设】①，溶液pH>7；
②恰好完全反应，溶液pH=7；
③HCl过量，溶液pH<7。

（2）【理论论证】分别取少量反应后的无色溶液于3支试管中，按下列方案实验：

	实验操作	实验现象	实验结论
方案1	滴加几滴碳酸氢钠溶液	无气泡产生	假设不正确（填序号）
方案2	加热蒸发	蒸发过程中，发现溶液由无色变为红色	假设①正确方案3的化学反应方程式
方案3	滴加几滴硫酸铜溶液	有蓝色沉淀生成	假设①正确方案3的化学反应方程式

（3）【结论分析】反应后的无色溶液中还有少量NaOH，此时pH的范围；加热蒸发一段时间后，恢复至常温，当溶液的pH>8.2时，变为红色。
（4）【反思总结】向某碱性溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡后，溶液的颜色变为红色。（填“一定”或“不一定”）
（5）【拓展应用】在探究酸碱性质的实验中，可借助pH传感器监测溶液pH的变化情况。常温下，向盐酸中加水稀释，溶液pH变化与下图吻合的是。（填序号）

下列排序错误的是（）

A . 空气中物质的含量： $\text{[math]}$ B . 人体中元素的含量： $\text{[math]}$ C . 溶液的酸碱性与pH值： $\text{[math]}$ D . 含硫化合物中硫元素的化合价： $\text{[math]}$

推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是（）

A . 根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气混合点燃一定生成10g水 B . 常温下，酸性溶液的pH<7，所以pH<7的溶液一定是酸性溶液 C . 置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 D . 有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物

阅读下列科普短文，回答有关问题。

石灰岩中悄悄发生的化学变化

石灰石是地壳中最常见的岩石之一，在石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，经过漫长的过程形成溶洞。坚硬的石灰石主要成分是碳酸钙，水不会使它溶解，但溶有较多二氧化碳的水可以和它慢慢发生化学反应，把它转化为可以溶解的碳酸氢钙[Ca(HCO₃)₂]，溶解在地下水中。

溶解有较多碳酸氢钙的地下水，在一定条件下会逐渐分解，把“吃掉”的石灰岩重新“吐”出来，形成碳酸钙沉积下来，形成了钟乳石。检验碳酸钙的方法很简单，碳酸钙会在酸性条件下反应生成二氧化碳。我们日常烧水的水壶中经常会结一些水垢，主要成分也是碳酸钙，倒入食醋进去就可以除水垢，利用也是一样的原理。

钟乳石非常漂亮，可以用来做人造假山，雕刻大尊工艺品等。可是钟乳石的形成周期非常长，需要上万年才能形成。溶洞景观一旦破坏，想要恢复几乎是不可能的，需要政府加强立法，保护钟乳石资源。

（1）在石灰岩地区，地下水的pH7（填：“>”、“<”或“=”）。
（2）写出碳酸氢钙转化为碳酸钙的化学方程式。
（3）可以向地下水的水样中加入，检验其为硬水还是软水。
（4）下列有关钟乳石的说法中，错误的是____（填字母序号）。

A . 形成周期很长 B . 能和食醋反应 C . 资源丰富，可以任意开采

硫铁矿烧渣是用硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣。主要成分为氧化铁，还有少量其他物质。用该烧渣制取铁红（氧化铁）的部分过程如下：

（1）烧渣的主要成分在酸浸槽中发生反应的化学方程式为。
（2）沉淀池中用氨水调节pH至5.4，此时溶液显（填“中性”、“酸性”或“碱性”）。
（3）焙烧炉中，铁元素化合价发生的变化为。

在实验室制取二氧化碳气体后，小组同学向反应后的滤液中逐滴加入Na₂CO₃溶液，测得滤液pH的变化如图所示。通过分析该图可推理得出的结论错误的是（）

A . a点时溶液中的溶质有两种 B . a~b段溶液的pH逐渐变大 C . b~c段反应过程中无明显现象 D . c~d段没有新物质生成

溶液的酸碱性与pH值的关系 知识点题库

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