常见金属的冶炼方法知识点题库

炼铁的主要反应原理是在条件下，用从含铁的矿石中将铁还原出来，常见的铁矿石有（填主要成分）：赤铁矿，磁铁矿，菱铁矿等。

目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础．

（1）（一）铁的广泛应用
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理．
（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料．以上叙述中不涉及到（选填序号）．
A．合金 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料
（3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为．
（2）
（二）铁锈成分的探究
（1）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是（选填序号）．
（2）铁生锈的主要过程为：
FeFe（OH）₂Fe（OH）₃Fe₂O₃•xH₂O
次要过程为：Fe FeCO₃
写出Fe→Fe（OH）₂反应的化学方程式　．
（3）铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe₂O₃•xH₂O和FeCO₃ ．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．
【查阅资料】①Fe₂O₃•xH₂O温度为110℃，FeCO₃在282℃分解为FeO和CO₂ ． ②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．
①装配好实验装置后，首先要．
②装置A中的反应为： ₂C₂O₄（草酸）CO↑+CO₂↑+H₂O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放（选填序号）．
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
③现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．则样品中FeCO₃的质量m（FeCO₃）=g，x= ．
④若缺少G装置，测得的m（FeCO₃）（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会．
（3）
（三）炼铁过程的探究．
（1）写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）炼铁主要原理的化学方程式．
【查阅资料】
用CO还原Fe₂O₃炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：3Fe₂O₃+CO2Fe₃O₄+CO₂
阶段2：Fe₃O₄+CO3FeO+CO₂
阶段3：FeO+COFe+CO₂ ．
（2）将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究．加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示．图中M点对应的a= ．

我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶炼的金属是（　　）

A . Fe B . Cu C . Ag D . Hg

倡导“低碳”生活，保护我们的环境．

（1）下列举措不能达到“低碳”目的是（填字母）．

A．提倡使用节能灯； B．利用和开发太阳能、风能等能源；

C．选择步行、骑自行车等方式出行； D．广泛使用一次性筷子、一次性塑料袋．

（2）为减少二氧化碳等温室气体的排放，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯（C₂H₄）和水，该反应的化学方程式为　．

（3）某地区有两种矿石储量丰富：①赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）②黄铁矿（主要成分是FeS₂），若从保护环境的角度考虑，炼铁厂应选用该地区的铁矿石是（填序号）．写出该铁矿石的主要成分与一氧化碳在高温条件下发生反应的化学方程式：．

炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如图所示：

请根据题图和所学知识判断下列说法错误的是（　　）

A . 生铁属于混合物 B . 反应过程①是置换反应，②③中属于化合反应 C . 原料中焦炭的作用是提供能量和制取一氧化碳 D . 工业炼铁的设备是高炉

某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe₂O₃）、空气等，主要反应过程如图：

请回答：

①A的化学式．

②反应②的化学方程式．

③反应③的化学方程式

④工业炼铁得到是生铁，请指出生铁与铁在组成上的差别．

人类的生产和生活都离不开金属．

（1）生铁和钢中最主要的元素是；用铝壶烧水主要利用铝具有良好的性．
（2）钢铁是应用最广泛的金属材料，写出工业上炼铁原理的化学方程式：．我们日常生活中使用清洁球，就是用不锈钢丝制作的，这是利用了金属铁具有；铝、铁、铜三种金属在历史上被人类使用的时间先后顺序是，你认为其原因可能是．
（3）据统计，我国每年因金属腐蚀造成的经济损失约占国民生产总值的2%﹣4%，防止金属腐蚀具有重要意义，答出一种防止金属腐蚀的措施：．

根据题意解答

（1）工业上炼赤铁矿的化学方程式为．
（2）金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？

下列说法正确的是（）

A . 所有金属都呈银白色 B . 铁制品部分浸入食盐水中不易生锈 C . 铁在氧气中燃烧，剧烈燃烧火星四射，生成一种红色固体 D . 工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温条件下反应生成铁

已知：①常温常压下，A为无色液体，A在二氧化锰催化作用下分解为水和B，B是空气的组成成分之一．②C单质在足量的B中燃烧生成气体D，D能使澄清石灰水变浑浊．③C单质在不足量的B中燃烧生成有毒气体E，E与红色物质F的反应是工业炼铁的原理．请按要求填空：

（1） A的化学式．
（2）简述如何检验B．
（3） B与C生成D基本类型是反应．
（4）完成E与F反应的化学方程式．

如图是工业炼铁示意图．其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和生成还原剂CO，生成还原剂CO的化学方程式可以表示为；有铁生成的化学方程式为．

下列说法正确的是（）

A . 炼铁主要设备是平炉 B . 炼铁是用焦炭把铁从它的氧化物中还原出来 C . 炼钢的主要原料是焦炭、石灰石、铁矿石 D . 炼钢主要是降低生铁中的含碳量，调硅锰除硫磷

钢铁工业的基本生产流程示意图如图；回答下列问题

（1）设备A的名称是；
（2）以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取生铁的化学方程式为．
（3）食品包装盒中常放装有铁粉和生石灰的小袋，小明同学用下列化学方法检验某小袋中盛放的是铁粉还是生石灰，取样品少许进行检测，其中正确的是．

A . 加入稀盐酸，有气泡产生为铁粉，无气泡产生为生石灰 B . 加入水中，没变化为铁粉，放热、液体变浑浊为生石灰 C . 加入硫酸铜溶液中，有红色物质产生为铁粉，有蓝色沉淀产生为生石灰
（4）冶炼1680t含杂质3%的生铁，需要含Fe₃O₄92.8%的磁铁矿的质量是t．

生活报2016年1月19日讯：目前，哈市范围内已发放回收箱近千个，先后有140个小区设置了旧衣回收箱，市民可就近捐赠衣物。据悉，所有捐赠的旧衣物均由黑龙江省慈善总会定时、定点回收。回收的旧衣物经过洗涤、消毒、熨烫、整理等专业处理后，全部用于帮助贫困家庭的救助。

（1）旧衣回收箱由铁合金制成，表面喷漆的目的是①．合金与组成它的纯金属比，一般具有的优点是②(填字母）。
A.抗腐蚀性能更好 B.强度和硬度更高 C.熔点低
（2）高炉炼铁时加入适量的石灰石将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去。
石灰石中的碳酸钙高温分解，生成的金属氧化物与二氧化硅化合生成一种盐，且反应前后各元素的化合价不变。请写出发生化合反应的化学方程式①，
生成的盐的化学名称为②。
（3）垃圾是放错位置的资源。废旧衣物回收再利用能够节约资源，低碳环保。所谓“低碳”就是较低的排放。

A～K是同学们已学过的初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分反应条件已略去），其中E是世界上年产量最大的金属，A和H的组成元素相同。请回答下列问题：

（1）物质J的用途之一为。
（2）反应③基本反应类型为。
（3）反应①在实际中的应用为。
（4）反应④属于基本反应类型，其化学方程式为。

用“W”型玻璃管进行微型实验，如下图所示。下列说法不正确的是（）

A . a处红棕色粉末变为黑色 B . a处的反应为CO +Fe₂O₃=2Fe+CO₂ C . b处澄清石灰水变浑浊证明有CO₂生成 D . 可利用点燃的方法进行尾气处理

铁是生产生活中使用最广泛的一种金属，铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。下图为高炉炼铁的示意图。

（1）根据图示写出在A区内生成铁的化学反应方程式。
（2）铁粉、活性炭、蛭石、无机盐和水等按一定的比例可制成暖宝宝。暖宝宝能够发热，主要是细微铁粉的功劳，利用铁生锈的原理，在工作过程中实现了由化学能转化为能。
（3）生铁百炼而成钢。不锈钢由于其特殊的金属性能，制成的器皿美观耐用，因此不锈钢餐具广泛进入家庭。以下是关于不锈钢餐具使用的一些观点，你认同的是。
a．不锈钢餐具既不易碎又使用方便

b.不锈钢餐具不容易滋生细菌，但盛放热菜会烫手

c.不锈钢餐具可长时间盛放盐、酱油、醋、汤等

铁的冶炼与利用是学习和研究化学的重要课题。

（1） Ⅰ．铁的冶炼，竖炉炼铁的工艺流程如图1所示。
“燃烧室”中CH₄燃烧的作用是
（2）写出“还原反应室”中炼铁的一个反应的化学方程式。
（3） CH₄与高温尾气中的CO₂或H₂O都能反应生成CO和H₂ ，则16g CH₄在催化反应室中完全反应后，理论上得到H₂的质量（m）范围是。
（4） Ⅱ．铁的利用，利用铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）处理含有Cu(NO₃)₂ ， Pb(NO₃)₂和Zn(NO₃)₂的铜冶炼废水。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中重金属离子的去除率，实验结果如图2所示。
铁炭混合物中铁的质量分数为100%时，水中的Cu²⁺、Pb²⁺能被除去、而Zn²⁺不能被除去，其原因是。
（5）铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能除去水中少量的重金属离子，其原因是。
（6）处理效果最好时，铁炭混合物中的铁的质量分数为。

铁是生活中常见的一种金属。

（1）生铁是常用的合金，生铁属于(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）从烧煤的绿皮车到利用电能的动车、高铁，火车的速度更快，能源更环保。
①绿皮车使用的煤为三大化石燃料之一，此外化石燃料还有石油和。

②在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是。
（3）铁生锈可以用盐酸除去，请用化学方程式解释其除锈原理：。
（4）工业上用赤铁矿(主要成分是Fe₂O₃)和一氧化碳炼铁，该反应的化学方程式为：。

下列关于工业炼铁的说法，错误的是（）

A . 高炉炼铁得到的是纯净物铁 B . 石灰石的作用是除去二氧化硅，形成炉渣 C . 工业炼铁还原铁矿石反应中，作还原剂的是焦炭 D . 工业炼铁焦炭的作用是提供热量和一氧化碳

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