还原反应及其应用知识点

定义：含氧化合物中氧失去的反应
主要应用是冶炼金属

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将红热的菜刀浸入水中急速冷却可以增加刀得硬度。这个过程发生的化学变化为：3Fe+4H₂O→Fe₃O₄+4H₂↑，该反应中作还原剂的是（）

A . Fe B . H₂O C . Fe₃O₄ D . C

镁条能在CO₂中燃烧，化学方程式为2Mg+CO₂点燃2MgO+C，该反应中表现出还原性的是（　）

A . Mg B . CO₂ C . MgO D . C

芯片是“智能家电”的核心部件，它是以高纯度单质硅为材料制成的。制取高纯硅的化学方程式为：①SiO₂+2CSi(粗)+2CO↑ ②Si(粗)+3HClSiHCl₃+H₂③SiHCl₃+H₂Si(纯)+3HCl。下列说法错误的是（）

A . 反应①中，CO是还原剂 B . ①②③属于同一反应类型 C . ②③的目的是将粗硅提纯 D . 上述反应进行中不能有O₂存在

常温下M、N、P是三种常见的无色气体，它们之间转化关系如图所示（如图中反应条件已省略，X在常温下为无色液体，Q为H₂），请回答以下问题：

（1）写出下列物质的化学式
XM
NP
（2） CuO与P反应的化学方程式为在该反应中，氧化铜失去氧而变成单质铜，这种含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做反应．

下列反应 SiO₂+2C

Si+2CO↑中，作还原剂的是（　　）

A . C B . CO C . Si D . SiO₂

已知反应：3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂ ， CO在这个反应中将Fe₂O₃还原为Fe，在反应中作还原剂．

（1）请你分析上述反应，还原剂（CO）中元素化合价在化学反应前后的变化情况，归纳出化学反应中还原剂所含元素化合价变化的规律是

（2）请根据你得出的规律，判断反应：Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu中的还原剂是

久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃]，某化学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究．

【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果．

【实验设计】兴趣小组同学取打磨光量的铜丝，设计了如图所示的四个实验．

（1）【现象分析】若干天后，发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现．
①实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是．
②B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是．
（2）【实验结论】由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的共同作用的结果．
（3）
【拓展探究】以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯铜．
查阅资料：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄═2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑
Cu₂（OH）₂CO₃ 2CuO+H₂O+CO₂↑如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案：
【分析评价】①步骤Ⅱ反应过程中发生了还原反应的物质是（填化学式）．
②步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是．
③步骤Ⅴ过程发生反应的化学方程式为．
④同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一（填“＞”或“=”或“＜”）方案二．以上两种方案中，方案二优越于方案一，理由是（任答一点）．

元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应．例如：2 $\text{[math]}$ + 3 $\text{[math]}$ 2 $\text{[math]}$ ，反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应．下列判断错误的是（）

A . 分解反应都属于氧化还原反应 B . 置换反应都属于氧化还原反应 C . 复分解反应都不属于氧化还原反应 D . 有单质参加的化合反应属于氧化还原反应

有化合价升降的反应是氧化还原反应，下列属于氧化还原反应的是（）

A . H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O B . SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O C . HCl+KOH=KCl+H₂O D . 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例如：2Na+Cl₂=2NaCl，反应前后Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．

根据化合价是否发生变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（）

A . 2Mg+O₂ $\text{[math]}$ 2MgO B . 2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl+3O₂↑ C . CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑ D . H₂+CuO $\text{[math]}$ Cu+H₂O E . CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O F . NaOH+HCl═NaCl+H₂O

氧化还原反应中一定有化合价的变化，下列反应不属于氧化还原反应的是（）

A . CO₂+C $\text{[math]}$ 2CO B . 2HClO═2HCl+O₂↑ C . C+H₂O $\text{[math]}$ CO+H₂ D . Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O

化学变化3Fe+4H₂O $\text{[math]}$ Fe₃O₄+4H₂中的还原剂是（）

A . Fe B . H₂O C . Fe₃O₄ D . H₂

在C＋2CuO $\text{[math]}$ 2Cu＋CO₂↑反应中，还原剂是( )

A . CuO B . CO₂ C . C D . Cu

小江和几个同学用一氧化碳与氧化铜的反应来探究还原反应的概念。装置如下图所示，请回答有关问题。

（1）为避免一氧化碳污染空气并回收利用一氧化碳，B装置应连接C、D哪个装置？
（2）实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象有什么？写出该反应化学方程式
（3）在这个反应里，如何体现还原反应的概念？请说明

合成气可通过天然气的重整得到，如CH₄+H₂O═CO+3H₂ ．合成气可制二甲醚，二甲醚被称为21世纪的新型燃料。合成气还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的部分生产过程示意如图：

（1）二甲醚（CH₃OCH₃）可由合成气（CO和H₂）在一定的条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温下为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式：。
（2）合成气在冶炼铁的生产过程中所起的作用是。

镁带能在 $\text{[math]}$ 气体中燃烧： $\text{[math]}$ ，该反应中的还原剂是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . C

工业上常用下列反应制取水煤气（H₂和CO混合气），H₂O（气）+C $\text{[math]}$ CO+H₂ ，在这个反应中，下列分析不正确的是（）

A . 该反应中碳作还原剂 B . 碳发生了还原反应 C . 点燃水煤气之前应检验其纯度 D . 水煤气具有还原性

（1）化学反应中有些反应没有明显现象，需要设计实验证明化学反应是否发生。将下列实验中的A与（填“B”或“C”）归为一类，理由是：。

A

B

C
（2）凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。元素化合价升高为还原剂，元素化合价降低的为氧化剂。下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是。
A $\text{[math]}$

B $\text{[math]}$

C $\text{[math]}$

丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。

（1）认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度（填“大于”或“小于”）钝铜。
（2）文物锈蚀：汉代铁剪锈透斑斑（如图所示），其锈蚀是铁与空气中的发生化学反应的结果。
（3）文物修复：含六偏磷酸钠【化学式为（NaPO₃）₆】的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为。去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分（Fe₂O₃）用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁，该反应的化学方程式为。

化学在保证人类生存和提高生活质量方面起着重要的作用。请回答下列问题：

（1）饺子是中国的传统美食之一，制作饺子的原料有小麦粉，小麦物中富含的营养素是，馅料中常添加铁强化酱油，铁元素属于人体所需的（填“常量”或“微量”）元素。
（2）久置的铁锅出现锈蚀是铁与空气中的发生化学反应所致。
（3）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用的方法降低水的硬度。
（4）我国古代将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加热到800℃，得到一种外观似金子的铜和锌的合金，其中涉及到的化学反应之一是： $\text{[math]}$ ，该反应中化合价升高的元素是，发生还原反应的物质是（填化学式）。

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