碳及其化合物知识点题库

甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）．下列选项不能实现图示转化的是（）

选项	甲	乙	丙
A	H₂SO₄	H₂	H₂O
B	C	CO	CO₂
C	Ca（OH）₂	CaCl₂	CaCO₃
D	NaOH	NaCl	NaNO₃

A . A B . B C . C D . D

化学是一门以实验为基础的科学，请结合下列装置图回答相关问题。

（1）仪器a的名称是。
（2）实验室常用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式为，可选用的发生和收集装置是(填字母编号)。
（3）实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，其反应的化学方程式为，可以用E装置来收集，验满的方法是。
（4）适合用D装置收集的气体必须具备的性质是。

请把下列正确的物质写在横线上(填字母)：

A．红磷

B.镁

C.干冰

D.活性炭

（1）用于人工降雨的是；
（2）可用于冰箱中除去臭味的是；
（3）用于制作烟雾弹的是；
（4）用于制作信号弹的是。

学以致用既能加深对知识的理解，也能体现知识的价值。结合所学知识判断下列说法中不正确的是（）

A . 共享单车的推广使用可减少空气污染，符合低碳环保理念 B . 欲除去烧水壶巾的少量水垢，可用食醋浸泡洗涤 C . 室内的燃煤炉子上放一盆水，可防止“煤气”中毒 D . 城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保

（1）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源，生活中常用区分软水和硬水，用方法可除去水中的不溶性杂质，某同学自制的简易净水器中放有活性炭，其主要作用是，生活中最常用的净水方法是。
（2）图A是钠元素在元素周期周期表中的信息，B，C，D分别是三种元素的原子结构示意图，根据题中信息回答下列问题：

①钠原子的质子数是，钠原子的相对原子质量是。

②图B，C，D中表示金属元素的是（填序号）。

③图C和D所属元素形成的化合物的化学式为。

实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师指导下，设计了如图(A﹣F)实验装置，进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：

（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是，请写出该反应的化学方程式。
（3）通常用如图F所示的方法进行气密性检查，如果装置不漏气，可以看到的现象是。
（4）若选用E收集氧气，最佳时机：，用收集的氧气做铁丝燃烧实验，发现瓶底炸裂，其原因可能是。

碳酸亚铁（FeCO₃）是制取补血剂的原料，以下是用黄铜矿废液[溶质成分为Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄]为原料，制备碳酸亚铁并回收铜的生产流程示意图：

已知：①Fe与Fe₂（SO₄）₃溶液能发生反应生成FeSO₄②溶液B中只有一种溶质。

（1）步骤1中，试剂A为，加入过量A的目的是使废液中Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄全部转化为；反应过程中观察到的现象之一是有红色固体析出，写出该反应的化学方程式。
（2）操作a的名称：。
（3）步骤Ⅱ中，试剂C的化学式可能为等可溶性碳酸盐。
（4）步骤Ⅲ的目的是：除去“不溶物”中的另一种金属，回收得到纯净、干燥的铜。用化学方法回收铜的操作步骤为：加入过量的稀盐酸等酸、过滤、洗涤、干燥；回收铜的物理方法为吸铁。

空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气的说法正确的是（）

A . 液氮用于医疗手术，因为氮气可以支持呼吸 B . 稀有气体在空气中含量极少，只占空气体积的0.03% C . 氧气可用作火箭发射的燃料 D . 二氧化碳能引起温室效应，但却是植物生存必不可少的物质

化学与生活密切相关，

（1）生活中常用稀盐酸来除铁锈，将一生锈的铁钉放入一杯稀盐酸中，一会儿后发现溶液变黄色，反应的化学方程式为；接下来又发现有气泡产生，是因为和发生了反应，由此说明锈铁钉不能长时间浸泡在酸溶液中。
（2）我们通常测得正常雨水检验其pH<7，这是因为溶解有（填气体的化学式）的原因。如果当雨水的pH<5.6，则称为雨。

以下是国家关于空气的污染指数与质量级别、质量状况的对应关系表。

污染指数	0～50	51～100	101～200	201～300	300以上
质量状况	优	良	轻度污染	中度污染	重度污染
质量级别	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ

（1）某市某一时间测得空气污染指数为230，则此时其空气质量状况是，空气质量级别是。
（2）煤等化石燃料的燃烧，会生成二氧化硫而导致（填环境问题），还使大气中二氧化碳的大量增加而导致（填环境问题），使全球变暖。
（3）从环保角度：下列保护空气措施合理的是（填序号）。
①工厂通过加高烟囱直接排放废气

②大力植树造林，增加城市绿地面积

③提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式

空气是一种宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素（CO(NH₂)₂）的流程。请按要求回答下列问题：

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（1）图中分离空气的过程属于变化（填“物理”或“化学”）。
（2）天然气的主要成分是CH₄ ，天然气属于再生资源（填“可“或“不可”），点燃CH₄之前应。
（3）因为二氧化碳具有的性质，常用于灭火。
（4）写出图中“X”与氢气反应的化学方程式。

化学兴趣小组利用所学的化学知识进行气体制取实验。

（1）实验室可用装置C代替装置B制取某些气体，装置C的优点是；实验室制取二氧化碳化学方程式是。
（2）装置D有多种用途，可以收集、短时储存气体，随开随用。若用D装置收集氢气时，将导管①与发生装置连接，打开K₁、K₂和分液漏斗的玻璃塞，关闭K₃ ，看到的现象是；若要使用氢气时，使氢气从导管②排出，打开和分液漏斗的玻璃塞，关闭（填开关编号）。
（3）实验室若用装置A制取氧气，写出该反应的化学方程式为。

在实验室中，我们常用下图所示装置制取和收集某些气体。

（1）写出a仪器的名称：
（2）实验室制取二氧化碳时，你选择的发生装置为，化学反应方程式为
（3）经查阅资料，Na₂O₂（过氧化钠）通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应产生氧气。小明在实验室用Na₂O₂制取氧气时发生装置选择了B而没有选择C，你认为他选择的理由是。若用F装置收集氧气，进气端应选择端（用“b”或“c”填空）。

某化学兴趣小组进行二氧化碳实验室制取与部分性质的自主探究实验：

（1） Ⅰ、探究药品选择：

按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生CO₂体积随时间变化曲线如图1所示：

实验编号	药品
1	块状大理石、10%H₂SO₄溶液
2	块状大理石、7%HCl溶液
3	大理石粉末、7%HCl溶液

图1中甲对应实验（选填“1”“2”或“3”）：不选用丙对应的药品制取CO₂的理由是；确定选用乙对应的药品制取CO₂的化学方程式是。

（2） Ⅱ、探究改进装置创新实验：

连接装置，检验装置气密性良好。

利用改进装置（如图2）收集并验证二氧化碳的性质：

①打开K₂、关闭K₁时，可利用A、C装置验证CO₂的性质。

②打开K₁、关闭K₂时，可利用A、B装置制取一瓶CO₂。请将B装置中的导管补画完整。补画后检验B中CO₂已收集满的方法是。
（3）利用创新实验（图3）粗略测定收集的CO₂的体积：
①打开活塞，把稀盐酸加入试管，观察到的现象是。反应结束后进行读数，读数前调节水准管与量气管液面相平的原因是。

②实验中，加入稀盐酸体积为V₁mL，左侧量气管最后读数为VmL，则反应生成CO₂体积约为mL。该实验条件下CO₂密度为dg/mL，则大理石样品中碳酸钙质量表达式为g。
（4） Ⅲ、探究不同物质对CO₂的吸收效果：
利用已收集满250mLCO₂的3个的烧瓶进行实验，如下图所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞：一段时间后，同时振荡三个烧瓶。分别得到图4所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。

回答下列问题：

①实验步骤中，曲线1、2、3中导致气压快速变小（如：cd段）的原因是。

②曲线1对应反应的化学方程式为。

③根据图4所示曲线，可以得出的结论是（填字母序号）。

A. 1体积水中溶解CO₂的量约为1体积

B. CO₂能与水发生反应生成碳酸

C. CO₂能与NaOH溶液发生反应

D. 40%NaOH溶液比澄清石灰水更适合用于吸收CO₂

家庭厨房就是一个化学小世界，“柴米油盐酱醋茶”中包含着许多化学的知识。

（1）为了全民的健康，卫生部推广使用强化加铁酱油。这里的“铁”指的是。（填单质、原子或元素）；
（2）大米温度为20℃﹣38℃、相对湿度达到80%﹣85%以上时最容易发生霉变，产生一种叫做黄曲霉素（化学式为C₁₇H₁₂O₆）的致癌物质。在生活中大米应存放在处；
（3）若炒菜锅里的油着火了，可采取的灭火措施是，其灭火的原理是；
（4）白糖与红糖主要成分都是蔗糖。利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖。

王勇同学设计了如图所示气体制取与性质验证的组合实验，打开A中仪器的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色。请看图回答问题：

（1）仪器a的名称为。A中反应的化学方程式；B中白磷不燃烧，原因。
（2） C中看到的现象是；D中发生反应的化学方程式为；不能用稀硫酸代替稀盐酸的原因。
（3） E中溶液由紫色变红色的原因。(用化学方程式解释)若将E中石蕊试液换成澄清的石灰水，反应的化学方程式为。
（4） F装置中收集的气体在实验室中是否能用排水法收集(填“是”或“否”)。F中气体是否收集满的方法为。

认识物质的性质及其用途，是化学学习的重要内容。

（1）在干冰、石墨、活性炭、氢气等物质中，可用作固体润滑剂的是；可用作汽车燃料的是。
（2）写出碳的一种用途及其对应性质：用途，性质。

2021年3月份的两会期间“30·60目标”成为热点话题，“30·60目标”即我国在2030年前二氧化碳排放力争“达峰值”，努力争取2060年前实现“碳中和”。二氧化碳排放“达峰值”是指2030年二氧化碳不再增加；“碳中和”是指2060年我国每年产生的二氧化碳等于消耗的二氧化碳，实现二氧化碳的“零排放”。

（1）大气中二氧化碳含量过高会导致效应，为了有效防止该效应的发生，我们可以从二氧化碳的产生途径和消耗途径两方面着手；
（2）自然界中通过绿色植物的作用，该作用是大气中消耗二氧化碳的最主要途径，该作用是将光能转化为能，每平方米绿色植物每天大约能够吸收二氧化碳88g，在该作用中，二氧化碳中的氧元素能够全部转变为氧气，每平方米的绿色植物，每天大约放出氧气克。
（3）为了实现“30·60目标”，可以进行“碳捕捉”，就是利用各种方法，储存二氧化碳，请写出一种能够储存二氧化碳的一个反应(用化学方程式表示)。

下列实验装置图是初中阶段常见的实验，请你回答下列问题：

（1）图A是浓硫酸的稀释实验。请你改正图中的不正确。
（2）图B是验证化学反应前后质量守恒的实验。反应结束后天平的指针将选填“偏左”、“偏右”或“不变”）。
（3）图C是铁丝在氧气中燃烧的实验。将铁丝绕成螺旋状的目的是；在集气瓶中盛放少量水的目的是。
（4）图D是验证二氧化碳性质的实验。该实验中观察到的现象是，由此说明二氧化碳不支持燃烧，本身不燃烧，密度比空气密度大。

下列有关实验现象的描述中，错误的是（）

A . 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁 B . 在木炭还原氧化铜的实验中，试管中的现象是固体由黑色变为红色 C . 用砂纸打磨过的镁条放入稀盐酸中，镁条表面有气泡产生 D . 二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液由紫色变为红色

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