实验探究物质的组成成分以及含量知识点题库

达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉．天然气的主要成分是甲烷（CH₄），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣．请你参与：提出问题：甲烷燃烧后生成哪些物质？

查阅资料：含碳元素的物质完全燃烧生成CO₂ ，不完全燃烧生成CO；无水CuSO₄遇水变蓝．

（1）猜想与假设：甲：CO₂ H₂O；
乙：CO H₂O；
丙：NH₃ CO₂ H₂O；
丁：CO₂ CO H₂O．你认为同学的猜想是错误的，理由是．
（2）实验探究：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O₂中燃烧的产物依次通过下列装置：（无水硫酸铜能吸收水蒸气，吸水后由白色变蓝色）
①A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能”或“否”）．
②实验中用纯净O₂而不用空气的原因是．
③实验中观察到A中无水CuSO₄变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断同学猜想成立．
（3）反思与交流：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是．

工业铁红的主要成分是Fe₂O₃ ，还含有少量的FeO、Fe₃O₄ ．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下的实验，请你参与过程分析．

【资料1】草酸晶体（H₂C₂O₄•3H₂O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：

H₂C₂O₄•3H₂O $\text{[math]}$ CO₂↑+CO↑+4H₂O

（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是（填字母编号）
（2）【问题讨论】用下图所示装置进行实验：
实验前应先．
（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是、（填字母编号）
a．浓硫酸 b．澄清石灰水 c．氢氧化钠溶液
（4） B装置的作用是．
（5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：①加热前．停止加热后．
（6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式．
（7）【数据分析与计算】
【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：
铁的氧化物
FeO
Fe₂O₃
Fe₃O₄
铁的质量分数
77.8%
70.0%
72.4%
称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则＜m＜．
②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是．
（8）【实验反思】
反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷．

将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：

钠（Na） $\text{[math]}$ 钠的氧化物 $\text{[math]}$ 氢氧化钠溶液 $\text{[math]}$ 白色固体

[提出问题]：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？

[查阅资料]：（1）钠的氧化物，除氧化钠（Na₂O）外还有过氧化钠（Na₂O₂），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，其反应的方程式如下：

Na₂O+H₂O=2NaOH；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑（2）CaCl₂溶液呈中性

（1） [作出猜想]：常温下钠与氧气反应的产物可能为．
猜想1：① 猜想2：Na₂O₂ ，猜想3：Na₂O₂和NaOH
（2） [实验探究一]：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水
②
猜想1正确
（3） [继续探究]：钠在空气中放置较长时间发生反应生成的白色固体
[作出猜想]生成的白色固体可能是1是：Na₂CO₃2是：Na₂CO₃和NaOH
[实验探究二]：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量白色固体配成溶液，加入适量CaCl₂溶液
③
白色固体成分为Na₂CO₃和NaOH
将上述反应后的溶液过滤，取少量滤液滴加④
⑤
（4） [反思拓展]
①也可以用稀盐酸区别Na₂O与Na₂O₂ ， Na₂O₂与稀盐酸的化学反应方程式为：2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+X↑，X的化学式为⑥．
②实验结束后，废液缸中溶液显碱性，请你设计一个实验方案处理废液⑦．

杂卤石（K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O）属于“呆矿”，为能充分利用钾资源，用饱和的Ca(OH)₂溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

已知：

物质	CaSO₄	K₂SO₄	Mg(OH)₂
溶解度/g（25℃）	0.28	11.1	0.00084

（1）操作1的名称为，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、，玻璃棒的作用是。
（2）滤渣的主要成分有和。
（3） “除杂”环节中，先加入溶液（填字母，下同），经搅拌等操作后，过滤，再加入溶液调滤液pH至中性。
a. K₂CO₃ b. Na₂CO₃ c. 稀硫酸 d. 稀盐酸
（4）操作2的步骤是蒸发浓缩、、过滤、洗涤。
（5）洗涤硫酸钾最好选用。
a. 30℃的水 b. 饱和的硫酸钠溶液 c.饱和的硫酸钾溶液

可燃冰是一种新型能源，在我国南海储量很高，其主要成分为甲烷(CH₄)

（1）纯净的 CH₄气体在空气中燃烧的化学反应方程式为
（2） CH₄ 能还原 CuO，某化学兴趣小组同学设计实验探究 CH₄还原 CuO 的反应。
（提出问题）CH₄ 还原 CuO 的反应产物是什么?

（查阅资料）白色的无水硫酸铜固体遇水变蓝色。

（实验探究）

①在点燃 B 处酒精灯之前先通入甲烷气体的作用

②点燃酒精灯一段时间后 B 装置内的现象，证明有铜生成；

③反应过程中，C 装置中的现象，证明有水生成；

④D 装置内澄清石灰水变浑浊，证明有生成；

⑤请根据以上信息写出 CH₄ 还原 CuO 的化学反应方程

某化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶敞口放置的过氧化钠（Na₂O₂）固体，他们对该固体是否变质产生了兴趣，对固体成分进行了实验探究。

【查阅资料】

① 在标准状况下，氧气的密度是1.429g/L。在室温下，1L水中能溶解约30mL的氧气。

② 过氧化钠能与二氧化碳反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

③ 过氧化钠能与水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

④BaCl₂溶液呈中性。

【成分猜想】固体中可能有Na₂O₂、NaOH和Na₂CO₃中的一种或几种。

（1）【实验验证】

实验步骤	实验现象	结论或化学方程式
①取少量样品于试管中，加水溶解，并立即将带火星的木条伸入试管中。	有气泡产生，	证明固体中含有Na₂O₂。
②取步骤①所得溶液于试管中，滴加过量的BaCl₂溶液。	有白色沉淀生成。	证明固体中含有Na₂CO₃ ，化学方程式为
③取步骤②中的上层清液于试管中，滴入1~2滴酚酞试液。	溶液变红	证明固体中含有NaOH。

（2）【分析交流】经过讨论分析，同学们认为步骤③中的结论不合理，不能证明固体中含有NaOH，理由是。
（3）【继续探究】为确定固体中是否含有NaOH，取一定质量的样品，利用下图装置进行实验验证。（BaCl₂溶液的体积和温度变化对气体体积的影响忽略不计）

①装置乙中植物油的作用是。

②待反应完全后，根据收集所得气体的体积，进行相关计算，得出样品中的质量。

③再将烧瓶中的沉淀进行过滤、洗涤、烘干、称量，进行相关计算，得出样品中的质量。
（4）【实验结论】经过实验数据分析，得出固体中不但含有Na₂O₂和Na₂CO₃ ，还含有NaOH。证明含有NaOH的依据是。

某同学在实验室用大理石与稀盐酸制二氧化碳，他对反应后的滤液很感兴趣，遂向该滤液中不断加入碳酸钠溶液并绘制了如图所示曲线，下列说法错误的是（）

图片_x0020_47447373

A . 横坐标x可表示碳酸钠溶液的质量 B . a点对应的纵坐标c的数值为7 C . b点所得溶液中溶质只有1种 D . 据图象可知制二氧化碳时盐酸不足

下列实验中，能达到相实验目的的是（）

A .

探究水对铁生锈有无影响 B .

探究质量守恒定律 C .

探究铝、铜、银的金属活动性顺序 D .

探究甲烷的组成

实验室有一包白色粉末，可能含有Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、K₂CO₃、KOH、CuSO₄、Mg(NO₃)₂和KCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下实验探究。

（查阅资料）CaCl₂溶液显中性；K₂CO₃和“纯碱”的化学性质相似；MgCO₃微溶于水，不考虑为沉淀。

（实验步骤）

步骤Ⅰ：取一定量样品于烧杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。

初步结论：原粉末中一定不含。

步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中的混合物过滤，进行下一步实验探究。

（实验探究一）小明同学对步骤Ⅱ中过滤所得滤液设计了如下的实验探究方案：

实验步骤	实验现象	实验结论
取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl₂溶液，充分振荡后，再滴加酚酞溶液。	溶液呈红色	由此确定原粉末中含有

请说明加入足量CaCl₂溶液的理由。

（猜想假设）小红同学对步骤Ⅱ中过滤所得固体成分提出了如下猜想：

①Mg(OH)₂ ②BaSO₄ ③BaCO₃ ④Mg(OH)₂、BaSO₄ ⑤BaSO₄、BaCO₃

⑥Mg(OH)₂、BaCO₃ ⑦Mg(OH)₂、BaSO₄、BaCO₃

（实验探究二）小红同学对猜想设计了如下实验探究方案：

实验步骤	实验现象	实验结论
⑴取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充分振荡。	有气泡产生，沉淀完全溶解	上述猜想可能成立
⑵向（1）试管中，继续滴加足量的NaOH溶液	有白色沉淀产生	上述猜想一定成立

写出（2）中产生白色沉淀的化学方程式。

（归纳总结）通过上述实验验证，原粉末中仍不能确定的成分是。

某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：

（猜想与假设）

甲同学认为：可能是NaCl、Na₂CO₃、Ca（OH）₂乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na₂CO₃

丙同学认为：可能是NaCl、;丁同学认为：可能是NaCl、NaOH

（交流与评价）经过讨论，大家一致认为同学的猜想不合理。理由一是；理由二是

（活动与探究）乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na₂CO₃的结论，证实了自己的猜想。丙同学取原滤液向其中加入Na₂CO₃溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl₂溶液观察到，得出了和乙同学相同的结论。丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生。

（解释与结论）大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因。你认为可能的原因是。经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论。

化学小组用排水法收集了呼出气体，通过（实验1）比较吸入空气和呼出气体的成分差异。

（实验1）

序号	实验目的	实验操作	实验现象
①	比较空气和呼出气体中二氧化碳的含量	向呼出气体中倒入少量澄清石灰水，振荡
②	比较空气和呼出气体中氧气的含量	分别将燃着的木条伸入空气和呼出气体中	空气中的木条无明显变化，呼出气体中的木条熄灭
③		取两块干燥玻璃片，对着其中一块哈气	哈气的玻璃片上出现无色液滴，另一块无明显变化

（1）实验①的现象为，证明呼吸过程中发生了（“物理”或“化学”）变化。
（2）实验③的目的是。
（3）小明指出实验①不能比较空气和呼出气体中CO₂的含量，还需补充的实验操作为。小芳对②中燃着木条熄灭的原因提出猜想，并设计（实验2）进行验证。

（4）（猜想与假设）

猜想1：木条熄灭是因为呼出气体比吸入空气中CO₂的含量高。

猜想2：木条熄灭是因为呼出气体比吸入空气中O₂的含量低。

（实验2）

序号

①

②

③

④

实验操作

空气

O₂和CO₂体积比

O₂和N₂体积比

实验现象

燃着的木条无明显变化

燃着的木条熄灭

由实验①和②可得出猜想1（填“成立”或“不成立”）。

（5）（实验2）中，能证明猜想2成立的实验序号是。
（6）（实验反思）
根据以上实验，下列说法正确的是_____（填字母序号）。

A . 吸入空气和呼出气体中O₂和CO₂的含量不同 B . 将燃着木条伸入呼出气体中，木条熄灭，说明呼出气体中没有O₂ C . （实验1）的②中，燃着木条熄灭的原因还可能与水蒸气含量增多有关 D . 若把燃着木条伸入体积比为1:1的O₂和CO₂混合气体中，会观察到无明显变化

实验台有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，实验员说该溶液只含一种溶质。化学兴趣小组的同学对该溶液作了如下探究：

（提出猜想）猜想Ⅰ：是NaOH溶液

猜想Ⅱ：是Na₂CO₃溶液

（进行实验）兴趣小组的同学取少量该溶液于试管中，按下图所示操作进行实验：

（已知白色沉淀M不溶于稀硝酸）

（1）通过操作①，兴趣小组的同学确认该溶液呈碱性，则X溶液是。
（2）综合分析操作②和操作③实验过程中产生的现象，你认为操作②发生反应的化学方程式是；Y溶液中的溶质是（填化学式），由此你认为（选填“猜想Ⅰ”或“猜想Ⅱ”）正确。
（3）（反思交流）大家认为该溶液还可能是。
（4）操作③实验过程中，溶液由无色变为红色的原因是，有关反应的化学方程式是。

科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO₂”、“释放CO₂”，实现碳循环（如下图所示）。

（1）某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如下装置探究上述设想的反应原理。

① 能证明装置A“释放CO₂”的现象是，A中反应化学方程式。

② 装置 B在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是。

③ 实验后小组同学对D中固体的成分进行探究，以证明是否“捕捉”到CO₂
（2）【猜想与假设】
D中的固体为: 猜想一：氧化钙；猜想二：氧化钙与碳酸钙；猜想三：碳酸钙

【设计并实验】

I. 甲同学取样D中固体于试管中，加入一定量的水，振荡，有白色不溶物，甲同学认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想三成立。

乙同学认为上述实验不足以证明猜想三成立，其理由是。

II. 乙同学取样D中固体于试管中，加入少量的水，触摸试管外壁，感觉发热，认为固体中肯定有氧化钙，反应的化学方程式是，但无法确定是否有碳酸钙。

III. 丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他利用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立，请完成他的实验报告。

（3）【查阅资料】氧化钙、氢氧化钙都能与盐酸反应：

CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O Ca(OH)₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O

实验步骤

实验现象

实验结论

取样，加入适量的水溶解，过滤，向滤液中滴入酚酞；

向滤渣中加入

猜想二成立。

碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途

（1）化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：

（2）（实验用品）pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。

（猜想与假设）反应后溶液中溶质的可能组成成分。

猜想一：硫酸钠

猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠

猜想三：硫酸钠、硫酸

（实验探究）同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。

实验方案	A	B	C	D
实验操作
实验现象		产生白色沉淀	试纸变色，对照标准比色卡，pH＜7
实验结论	猜想二不正确	猜想三正确	猜想三正确	猜想三正确

（得出结论）猜想三正确。

（3）（评价反思）
①老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显的操作不正确是。

②有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由。
（4）（总结提高）依据所给实验用品，设计与上述实验不同的方案，确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案。

某同学利用以下实验装置准确测定出某混合气体中（成分：CO、CO₂、H₂）各组分的质量分数。实验时先通一段时间氮气，再继续实验（已知： $\text{[math]}$ ，实验中供选用的试剂：①NaOH溶液，②澄清石灰水，③浓硫酸，且装置中试剂均足量）。下列说法正确的是（）

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A 实验时，应先打开活塞K，再用管式炉加热

B 装置戊的作用是吸收反应生成的水蒸气

C 测得装置甲、装置丁反应前后的质量差即可求出各组分的质量分数

D 甲、乙、丁中依次盛装试剂的编号为（从①②③中选，可重复利用）

小宇同学看到一个“吹气生火”的魔术，用棉花将一种淡黄色固体包裹其中，用一根长玻璃管插入棉花团中吹气，稍后棉花团剧烈燃烧起来。小宇为了揭开魔术的秘密，进行如下探究：

（查阅资料）①淡黄色固体成分是过氧化钠（Na₂O₂）；

②吹出的气体成分主要有氮气、二氧化碳、水蒸气；

③过氧化钠与氮气不反应；④碳酸钠溶液呈碱性。

（1）（分析）根据棉花团剧烈燃烧的现象，小宇认为反应中除了生成氧气外，该反应还是（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）（猜想与假设）小宇发现反应后的固体呈白色，小宇在请教老师后对该固体成分进行猜想：
猜想1：固体成分是Na₂CO₃

猜想2：固体成分是NaOH

猜想3：
（3）（实验探究）小宇和同学一起将足量且潮湿的CO₂气体通入过氧化钠粉末中，充分反应后，取白色固体于试管中配成溶液，设计实验对猜想进行验证。
验证1：向溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生。有同学认为固体成分仅含有Na₂CO₃。

验证2：蘸取少量溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较， pH大于7，有同学认为固体是NaOH。请问此结论是否正确？（填“正确”或“不正确”）。

验证3：先向溶液中加入足量的溶液，看到有白色沉淀产生，写出该反应的化学方程式；然后向上层清液中加入酚酞溶液，看到溶液呈红色，验证了猜想3是正确的。
（4）（反思与评价）由验证3的结果可知，验证1的结论不正确，因为它不能排除的存在。

一位化学教师在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如图）。某化学兴趣小组的同学在该老师的指导下，对该生石灰样品开展了以下探究活动。

（提出问题）生石灰样品的成分是什么？

（作出猜想）生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃中的一种或几种。

（1）（实验探究）小华同学设计如下实验进行探究。

实验	实验操作	实验现象	实验结论
①	取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁。	烧杯壁发热
②	取少量实验①烧杯中的物质过滤，向其中滴入。	溶液变红	有Ca（OH）₂
③	另取少量实验①烧杯中的物质，向其中滴加少量稀盐酸。		无CaCO₃

（2）（交流讨论）
同学们经过讨论，发现通过实验②不能得出样品中一定含有Ca（OH）₂ ，理由是。
（3）小红同学提出实验③结论也不正确。他改进实验③，并通过实验证明生石灰样品中含有碳酸钙，他改进实验③的操作内容是。
（4）通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO₃ ，可能含有Ca（OH）_2.请写出生成CaCO₃的化学方程式。
（5）为确定可能含有的物质是否一定存在，同学们继续探究。取0.76g该生石灰样品放入烧杯中，进行了以下探究实验，如下图所示：

（讨论与分析）该生石灰样品的成分是。
（6）（反思应用）生石灰要保存。

某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中CO₂的含量，设计如下实验步骤：

①将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间（未结冰）：

②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为50%NaOH溶液5mL：倒转饮料瓶，轻轻震荡，然后放置恢复至室温，作待测液：

③按如图连接实验装置。取50mL待测液置于装置B的锥形瓶中，关闭开关K，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞：

④打开开关K，向装置中鼓入空气，一段时间后，将C装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量。

资料：

①CO₂与足量Ba（OH）₂反应生成BaCO₃沉淀。

②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。

③实验中各种溶液的密度都视为1g/mL。

根据以上实验过程完成下列问题：

（1）上述实验过程中，C装置中的现象是。
（2）装置A中发生的化学反应方程式为，装置D的目的是。
（3）步骤①冷冻碳酸饮料的目的是。
（4）步骤④鼓入空气的目的是。

酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用所学化学知识回答问题。

（1）日常生活中有以下常见物质：白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸铵，其中属于碱的是(填上述物质的化学式)。将少量无色酚酞溶液滴加到碱溶液中，溶液变。
（2）如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列(填字母)物质的药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学方程式。
A．NaOH B．Na₂CO₃ C．Al(OH)₃
（3）某氯化钠样品中，可能含有杂质：BaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄中的一种或几种，某校课外化学兴趣小组的同学进行实验探究杂质成分，探究过程如图(己如氢氧化镁难溶于水)：
根据以上实验信息，用操作方法：可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。加入适量NaOH溶液的目的是，写出杂质与Na₂SO₄溶液反应的化学方程式。

请回答下列问题。

（1）化学在学习过程中要善于归纳总结，某同学用如图总结了 NaOH 的四条化学性质（即 NaOH 与四类物质能够发生化学反应）：
①为了验证性质Ⅲ，可以选择下列哪种物质的溶液（填选项序号之一）。
A．Na₂CO₃ B．H₂SO₄ C．FeCl₃ D．Ba(NO₃)₂
②依据性质Ⅳ，说明 NaOH 溶液可用于吸收 CO₂气体。但将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显反应现象。某欲用化学方法证明 CO₂和 NaOH 溶液确实发生了化学反应，请从 NaCl溶液、Ca(NO₃)₂溶液、稀盐酸三种试剂中选用一种试剂进行实验，写出相应的化学方程式：。
（2）已知固体混合物 A 可能是 NaCl 和 CaCO₃或两者之一；另有一固体混合物 B，其中可能含有 NH₄Cl、CuO、CuCl₂三种物质中的一种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
①将气体 G 通入适量的无色酚酞试液中，溶液变色。
②混合物 B 中一定含有的物质是（写化学式）。
③无色溶液 H 中，一定大量存在的阳离子是（填离子符号）。
④写出 1 个生成白色沉淀 I 的化学方程式。
⑤如果要确定固体混合物 A 的组成，还需取少量混合物 A 再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：。

铁的氧化物	FeO	Fe₂O₃	Fe₃O₄
铁的质量分数	77.8%	70.0%	72.4%

实验操作	实验现象	实验结论
取少量白色固体配成溶液，加入适量CaCl₂溶液	③	白色固体成分为Na₂CO₃和NaOH
将上述反应后的溶液过滤，取少量滤液滴加④	⑤	白色固体成分为Na₂CO₃和NaOH

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