置换反应及其应用知识点题库

甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A . 若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱 B . 若丙为气体，则甲、乙中一定有单质 C . 若丁为水，则该反应一定是复分解反应 D . 若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应

下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（　　）

A . CO用于冶金工业CuO+CO $\text{[math]}$ Cu+CO₂ 置换反应 B . 用含Al（OH）₃的药物中和过多的胃酸Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+H₂O 复分解反应 C . 加热高锰酸钾制取氧气2KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ 分解反应 D . 用红磷测定空气中氧气中含量4P+5O₂

2P₂O₅ 氧化反应

有关物质之间的部分转化关系如图所示．其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系．下列说法中正确的是（　　）

A . 物质X是一种常见的有机化合物 B . 反应②是一定有盐参加反应 C . 向Ca（OH）₂溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大 D . 图中的所有反应均不属于置换反应

比较、分析、归纳是学习化学的有效方法．

现有反应：①Zn+CuCl₂═ZnCl₂+Cu ②Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag

③Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂ ④Br₂+2NaI═2NaBr+I₂

通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于反应．分析反应①和②，可以得到Zn Cu Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是，用同样的思维分析③和④，我们可知Cl₂、Br₂、I₂的非金属活动性顺序由强到弱的是．

下列属于置换反应的是（）

A . H₂+CuO $\text{[math]}$ Cu+H₂O B . 2KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ C . HCl+NaOH=NaCl+H₂O D . 2Mg+O₂ $\text{[math]}$ 2MgO

推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是（）

A . 碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体 B . 置换反应生成单质和化合物，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应 C . 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 D . 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

整理实验器材时，小柯将还在反应的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到锌粒表面产生气泡的速度大大加快。对此他十分好奇：与硫酸铜溶液混合怎么会加快锌和稀硫酸的反应速度？

查阅资料：①相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快。⑦硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用。

小柯按下表进行实验，观察并记录现象。

组别	第一组		第二组
组别	A	B	C	D
金属	锌片	绑有铜片的锌片	铁片	绑有铜片的铁片
30%硫酸溶液（ml）	20	？	20	20
产生气泡快慢	快	明显加快	慢	明显加快

（1） B组实验中“？”处的数据应为。
（2）为了定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的氢气所需的时间”或测量，然后进行比较。
（3）请推测：与废液缸中少量的硫酸铜溶液混合后，锌粒与稀硫酸反应速度加快的原因是：。

走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。如图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题；

（1）该化学反应中生成物的分子个数比为。
（2）该化学反应涉及的物质中，可能属于氧化物的有种。
（3）该化学反应的基本类型为。
（4）由X原子构成的物质在该反应中（填“是”或“不是”）催化剂。

能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关

（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、和
（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：

该反应的基本反应类型为 .
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．将NH₃燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH₃+3O₂ $\text{[math]}$ 6H₂O+.