离子或物质的共存问题知识点题库

下列离子在pH=1和pH=14的两种溶液中都能大量存在的是（　　）

A . Cl^﹣ B . $\text{[math]}$ C . Mg²⁺ D . $\text{[math]}$

下列各组物质在pH=3的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（　　）

A . KCl、NaCl、Na₂CO₃ B . AgNO₃、NaNO₃、HCl C . CuSO₄、H₂SO₄、MgCl₂ D . KNO₃、Ca（NO₃）₂、NH₄Cl

下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）

A . Cu²⁺、SO $\text{[math]}$ 、Cl^-、Na⁺ B . OH^-、K⁺、NO $\text{[math]}$ 、Ba²⁺ C . Mg²⁺、SO $\text{[math]}$ 、Al³⁺、NO $\text{[math]}$ D . Na⁺、CO $\text{[math]}$ 、Ca²⁺、Cl^-

下列物质中，能在溶液中大量共存的是（）

A . Na₂CO₃、K₂SO₄_、HCl B . FeCl₃、NaNO₃、NaOH C . Ca（OH）₂、NaCl、HCl D . CuSO₄、NaNO₃、H₂SO₄

分别将下列各组物质（其中酸是过量的）同时加入水中，最后能得到无色透明的溶液的是（）

A . FeCl₃、KOH、H₂SO₄ B . Na₂CO₃、Ca（OH）₂、HNO₃ C . CuSO₄、NaOH、HNO₃ D . Ba（OH）₂、H₂SO₄、HCl

将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）

A . CaCl₂ HCl NaNO₃ B . KOH HCl （NH₄）₂SO₄ C . K₂CO₃ Ba（NO₃）₂ NaOH D . FeCl₃ NaCl KNO₃

甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向，如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na₂SO₄；在c处取水样检测，pH=7且水中只含有少量NaCl．则b处水中含有的一组物质是（）

A . MgSO₄ NaCl B . H₂SO₄ Ba（NO₃）₂ C . BaCl₂ HCl D . H₂SO₄ MgCl₂

某校化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中3次检验的结果如表所示．

序号	溶液中检验出的物质
①	KCl、K₂SO₄、Na₂CO₃
②	Na₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃
③	Na₂SO₄、KCl、K₂CO₃

阅读表后回答：

（1）表中第次结果肯定不准确．
（2）为验证其他2次检验结果中是否存在SO₄²^﹣、CO₃²^﹣和Cl^﹣ ，又进行以下操作：①加入过量的（填物质名称，下同），目的是检验并将其除去；②加入溶液，过滤；③向滤液中加入溶液．该小组同学查阅资料后，发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子．
（3）通过上述实验，该小组还是觉得无法确定其他2次检验结果中哪一次是正确的，你认为可能的原因是．

在水溶液中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是( )

A . 氯化钾 B . 硝酸 C . 硝酸钠 D . 氢氧化钠

某不纯的 K₂CO₃ 样品中可能含有的杂质是 Na₂CO₃、KNO₃、CuSO₄ 和 Ba(NO₃)₂ 几种物质中的一种或几种，进行以下实验：

①取一定量该样品放入烧杯中并加入足量水搅拌后，样品全部溶解且得到无色溶液；

②向无色溶液中加入过量的 CaCl₂ 溶液充分反应，出现白色沉淀，将白色沉淀经过滤、洗涤、干燥、称量。根据上述实验现象回答：

（1）样品所含杂质肯定没有；
（2）若所取的样品为 13.8 克，得到白色沉淀 9 克，则样品中杂质的可能组成：。

下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )

A . Ca²⁺ Cl⁻ Na⁺

B . Cu²⁺ K⁺

OH⁻ C . H⁺ Na⁺

D . K⁺ Na⁺

下列离子能在 pH=1 的溶液中大量共存的是( )

A . Ag^＋、

^－、Cl^－、Na^＋ B . OH^－、K^＋、

、Ba²^＋ C . Mg²^＋、

、Al³^＋、

D . Na^＋、

、Ca²^＋、Cl^－

现有含NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^－、SO₄²^－、NO₃^－的相互分离。相应的实验过程可用下列流程图表示：

（1）写出上述实验过程中所用试剂、沉淀的化学式：试剂1：试剂3：沉淀C：
（2）写出溶液a中所含有的阳离子
（3）恰当地控制试剂4的加入量的方法是

有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)₂、KNO₃、FeCl₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：

①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得到白色沉淀，上层清液为无色。

②过滤，在白色沉淀中加入一定量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，且有气泡产生，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

（1）据此推断，该白色粉末中一定含有；可能含有。
（2）写出部分沉淀被溶解的化学方程式：。

下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是( )

A . 在pH=1的溶液中：Ba^2-、CO₃^2-、Zn^2- B . 在pH=13的溶液中：H⁺、Mg^2-、Cl⁻ C . 在氯化钠溶液中：Ag⁺、Ca^2-、NO₃^- D . 在氢氧化钠溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-

甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba²⁺、Mg²⁺、Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、OH^-中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四种溶液中所含的离子，小科进行了下面实验：

①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都有白色沉淀生成；

②将乙溶液与丁溶液混合，有气泡产生；

③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液，出现白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失；

分析实验得到的以下结论中错误的是（）

A . 甲溶液中一定含有Ba²⁺ B . 乙溶液中可能含有SO₄^2- C . 丙溶液中一定含有Cl^- D . 丁溶液中一定含有Na⁺

某无色溶液中，可能含有Na^＋、H^＋、Cl^－、SO₄²^－四种离子。现欲检验两种阴离子是否存在，进行了如下操作：

（1）取适量溶液，先向其中滴加足量的溶液，若有白色沉淀生成，则证明有SO₄²^－存在；
（2）再取上层清液再滴加溶液，又出现白色沉淀，则可证明有Cl^－的存在。

二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用NaOH溶液来吸收。

（1）写出NaOH溶液吸收SO₂的化学方程式。
（2）图中小球分别表示NaOH溶液及吸收SO₂后所得溶液中溶质的微粒，其中"●"表示的微粒是。

有一包白色固体，可能由BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。

（1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式：。
（2）白色沉淀C的化学式为。
（3）这包白色固体是由(填化学式)组成的。

某无色透明的溶液，在 pH=0 和 pH=14 的条件下都能大量共存的是（）

A . Fe²⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Cl^- C . Ba²⁺、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . Na⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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