第3节化学中常用的物理量——物质的量知识点题库

已知：还原性强弱：I^﹣＞Fe²⁺ ．往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入2.24L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺ ．则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（）

A . 0.6 mol•L^﹣¹ B . 0.8 mol•L^﹣¹ C . 1.0 mol•L^﹣¹ D . 1.2 mol•L^﹣¹

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A . 常温常压下，8g O₂含有4N_A个电子 B . 1L 0.1mol•L^﹣1的氨水中有N_A个NH₄⁺ C . 标准状况下，22.4L盐酸含有N_A个HCl分子 D . 1mol Na被完全氧化生成Na₂O₂ ，失去2N_A个电子

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 7.8 g Na₂O₂与足量水反应转移的电子数为0.1N_A B . 常温常压下，22.4LCH₄中含有的氢原子数为4N_A C . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.2N_A D . 12.0 g熔融的NaHSO₄中含有0.1N_A个Na⁺、0.1N_A个H⁺和0.1N_A个SO₄²^﹣

如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“○”和“●”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是（）

A . 若①中的H₂为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×10²³个 B . ①和②中气体的质量之比为1：8 C . H₂、O₂均能发生化合反应，但不能发生置换反应 D . 两容器的温度和压强均相同

据报道，科学家已成功合成了少量N₄ ，有关N₄的说法正确的是（　　）

A . N₄是N₂的同素异形体 B . N₄是N₂的同分异构体 C . 相同质量的N₄和N₂所含原子个数比为1：2 D . N₄的摩尔质量是56g

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A . 0.1 mol•L^﹣1醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1N_A B . 25℃时，1 L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有Na⁺的数目为0.2 N_A C . 常温下，20 L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有OH^﹣数目为0.2 N_A D . 某密闭容器盛有0.1 mol N₂和0.3 mol H₂ ，在一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6 N_A

设 N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A . 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 N_A B . 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 N_A C . 50 mL 18.4 mol•L^﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0.46 N_A D . 密闭容器盛有0.1 mol N₂和0.3 mol H₂ ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 N_A

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 标准状况下，1.12 L CCl₄含有质子数的数目为3.7N_A B . 常温常压下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N_A C . 常温时，56g Fe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3N_A D . 晶体B的结构单元如右图

，则11g晶体B含有0.6N_A个三角形（相邻原子构成）

相同物质的量的N₂和CO两者相比较，下列说法错误的是（）

A . 所占的体积一定相等 B . 所含原子总数相等 C . 所含电子总数相等 D . 所含分子数相等

N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A . 常温常压下，36g¹⁸O₂中所含的中子数为16N_A B . 8.0 g Cu₂S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1N_A C . 电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2N_A D . 室温下向1LpH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H⁺数目小于0.1N_A

空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。 O₂^-就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）

A . 33 g B . 32g C . 33 g·mol^-1 D . 32g·mol^-1

实验室中需要配制1mol/L的H₂SO₄溶液980mL，应选用容量瓶的规格和量取密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸的体积分别是( )

A . 980mL，53.3mL B . 1000mL，54.30mL C . 1000mL，54.3mL D . 980mL，53.30g

N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 32gO₂中含有的电子数为16N_A B . 标准状况下，22.4 L H₂O中含有的分子数为N_A C . 2.3g Na与100 mL 0.1mol·L^－1盐酸反应，转移的电子数为0.01N_A D . 1L 1 mol·L^－1 CaCl₂溶液中含有的氯离子数为N_A

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )

A . 18 g H₂O中含有的质子数为10N_A B . 12 g金刚石中含有的共价键数为4N_A C . 46 g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A D . 1 mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子

工业上用黄铁矿(FeS₂)为原料制备硫酸的流程如下：

（1）沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS₂+11O₂ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃+8SO₂ ，该反应被氧化的元素是(填元素名称)。
（2）利用Fe₂O₃废渣(俗称“红砂”)制备废水除砷剂的第一步是将“红砂”与硫酸混合，该步反应的化学方程式为。
（3）从接触室出来的混合气体中含有SO₂、SO₃、O₂、N₂等气体，设计一个实验方案证明其中含有SO₂：。
（4）有些反应中物质浓度不同，性质也不同。浓硫酸有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。则加热时浓硫酸与木炭反应的化学方程式为。
（5）将一定量锌与100mL18mol/L 浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体0.8mol，将反应后的溶液稀释得400mL，测得c(H⁺)=2mol/L，则产生气体中SO₂物质的量为mol。

为应对气候变化，我国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值”等庄严的承诺。下列说法错误的是（）

A . CO₂溶于水能导电，故CO₂是电解质 B . 在标准状况下，1molCO₂气体的体积约为22.4L C . 金属钠着火不能使用泡沫灭火器或者二氧化碳灭火器 D . 大力发展太阳能、风能、核能、氢能等新能源，可以构建绿色低碳的能源体系

室温下过氧化铬( $\text{[math]}$ )在硝酸酸化的戊醇中会溶解并发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。在5m1 $\text{[math]}$ 的过氧化铬戊醇溶液中滴入一定量的稀硝酸，在不同时刻测得过氧化铬浓度如下表：

时间/min	4	6	8	10	t	20	25	35
$\text{[math]}$	4.230	2.510	1.790	1.350	1.240	1.130	1.110	1.100

下列叙述正确的是（）

A . 4～6min内过氧化铬分解的平均速率 $\text{[math]}$ B . 8～10min内过氧化铬分解释放的 $\text{[math]}$ 体积为0.86mL(标准状况) C . 推测表中t的取值范围为：10<15 D . 若升高温度后重新实验发现20min时过氧化铬浓度为 $\text{[math]}$ ，则证明反应的△H>0

化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，请回答下列问题。

（1） Ⅰ春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。
请写出碳酸钠水溶液中通入 $\text{[math]}$ 气体的化学方程式。
（2）用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液吸收 $\text{[math]}$ ，所得溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 物质的量浓度之比为。
（3） Ⅱ.如图为铁及其化合物的“价一类”二维图。
图中①处填，②处填。
（4）某小组在探究 $\text{[math]}$ 性质的实验(实验1)时，观察到溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成。
用实验2探究“红色褪去”的原因，则红色褪去的原因是。

下列物理量单位不正确的是（）

A . 物质的量：mol B . 摩尔质量：g·mol^-1 C . 阿伏加德罗常数：mol^-1 D . 气体摩尔体积：mol·L^-1

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 $\text{[math]}$ 的混合气体，这些气体与 $\text{[math]}$ (标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液至 $\text{[math]}$ 恰好完全沉淀，则消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

第3节 化学中常用的物理量——物质的量 知识点题库

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