第3节化学中常用的物理量——物质的量知识点题库

已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE，则E物质的摩尔质量是（）

A . 110g B . 110g/mol C . 55g/mol D . 55

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）

A . 甲的分子数比乙的分子数多 B . 甲的物质的量比乙的物质的量少 C . 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

下列说法中正确的是（）

A . 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 B . 阿伏加德罗常数是12 kg ¹²C中含有的碳原子数 C . 1 molH₂O分子中含有10 mol电子 D . 一个NO分子的质量是a g，一个NO₂分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是（b﹣a）g•mol^﹣¹

在体积相同的两个密闭容器中分别充满O₂、O₃气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）

A . 两种气体的物质的量相等 B . O₂比O₃的质量小 C . 两种气体的分子数目相等 D . 两种气体中的氧原子数目相等

用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）

A .

称量 B .

溶解 C .

转移 D .

定容

对一定量气体体积的探究．

已知1 mol不同气体在不同条件下的体积．

化学式	条件	1mol气体体积
H₂	0℃，101kPa	22.4
O₂	0℃，101kPa	22.4
CO	0℃，101kPa	22.4
H₂	0℃，202kPa	11.2
CO₂	0℃，202kPa	11.2
N₂	273℃，202kPa	22.4
NH₃	273℃，202kPa	22.4

（1）从上表分析得出的结论：①1 mol任何气体在标准状况下的体积都约为．
②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积（填“一定”、“一定不”或“不一定”）相等．
（2）理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是：①，②．
（3）应用：在标准状况下，48g O₃的体积为多少升？（写出计算过程）

2008年5月，我国四川地区发生特大地震灾害，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。氯气（Cl₂）是制备消毒剂的主要原料之一。工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl₂。请回答下列问题：

（1）电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，使用的试剂有：①Na₂CO₃溶液 ②Ba(OH)₂溶液 ③稀盐酸。其中合理的加入顺序为（填序号）；
（2）实验室欲配制6.00 mol/L的食盐水90 mL，回答下列问题：
①需要纯净的NaClg。
②可供选择的仪器有：a玻璃棒 b烧瓶 c烧杯 d胶头滴管 e试管 f托盘天平、砝码 h药匙。在配制食盐水时不需要使用的有（填字母），还缺少的仪器是。
③配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：计算®称量®溶解（）转移（）定容（）装瓶。
④下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是。
A．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯
B. 容量瓶中原来有少量蒸馏水
C. 定容时，俯视刻度线
D. 称量氯化钠固体时左码右物
（3）在电解饱和食盐水过程中，还生成了H₂和NaOH，则所发生反应的化学反应方程式为；
（4）将电解生成的Cl₂通入NaOH溶液，生成两种盐，其中一种是消毒液的主要成分NaClO，应用氧化还原反应原理，写出此反应的化学方程式是。

下列叙述中错误的是（）

A . 用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子 B . 配制250mL0.10 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 落液时，定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度 C . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口例出 D . 蒸馏时，加入几粒沸石是为了防止暴沸

在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列不符合题意操作可使所配制溶液的浓度偏高的是（）

A . 用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数 B . 溶解搅拌时有液体飞溅 C . 定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D . 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

将13.0 g锌投入250mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：

（1）反应中生成的H₂在标准状况下的体积。
（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度。
（3）需用多少体积的36.5%的浓盐酸（ρ =1.20 g/mL）来配置上述盐酸。

设阿伏加德罗常数的值为 N_A。则下列说法正确的是( )

A . 1LpH=3的CH₃COOH溶液中，含有H⁺的数目为 0.001N_A 个 B . 常温常压下，28 g 乙烯和乙烷的混合气体中含有的碳原子数为2N_A C . 2.3g 钠在足量氧气中充分反应，常温和加热条件下转移的电子数均为0.1N_A D . 室温下，0.1mol·L^-1CH₃COONH₄溶液的 pH=7，1L 该溶液中NH₄⁺离子数为0.1N_A

阿伏加德罗常数用N_A表示。下列有关说法中正确的是（）

A . 常温常压下，0.1mol的²H³⁵Cl所含中子数为2N_A B . 将53.5gNH₄Cl溶于氨水所得中性溶液中NH₄⁺数目为2N_A C . 25℃，1LpH=10的 NaHCO₃溶液中水电离出的OH^-数目为10^-10N_A D . 2.24L(标准状况下)N₂和NH₃的混合气体中共用电子对总数为0.3N_A

向400mL某浓度的稀硝酸中加入Wg铁粉（还原产物只有NO），充分反应后，铁粉减少16.8 g且铁粉有剩余,继续向容器中加入足量的稀硫酸，会产生气体A。回答下列问题：

（1）稀硝酸的物质的量浓度是 mol·L⁻¹
（2）气体A中若含有H₂ ，则W的值一定要大于g.

用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）

A . 28g $\text{[math]}$ 含有的氮原子数目为 $\text{[math]}$ B . 常温常压下， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 含有的分子数目为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中含有的钾离子数目为 $\text{[math]}$ D . 在标准状况下， $\text{[math]}$ LCO和 $\text{[math]}$ 的混合物的物质的量为1mol

标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向水中通入标准状况下的44.8 L HCl气体配成1 L溶液，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的物质的量浓度为；若所得溶液密度为1.1 g·cm^－³ ，则溶液中含HCl的质量分数为；从该溶液中取出10 mL浓盐酸溶解于水中配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为。在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有(选填下列操作的序号)。

A．容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥

B．量筒用蒸馏水洗后未干燥

C．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒，即向容量瓶中加水到刻度

D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线

E．定容时，俯视液面加水至刻度线

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 2L0.1 mol·L^-1Na₂SiO₃溶液中含SiO₃^2-的数目为0.2 N_A B . 反应3Si(NH)₂Si₃N₄+N₂↑+3H₂↑，每生成1 mol N₂ ，转移的电子数为6 N_A C . 8.8 g乙酸乙酯在稀硫酸的作用下充分水解，生成的乙醇的分子数为0.1 N_A D . 用C将6.0g SiO₂完全还原为单质Si，生成的CO₂的分子数为0.1 N_A

某固态易爆物质(N_xH_yCl_zO_w)的相对分子质量为117.5。已知18.8g该物质发生自身爆炸，分解产物为4.32gH₂O、0.16molHCl、4.48LO₂和若干克氮气（体积为标准状况下测定）。试回答：

（1）生成氮气的质量；
（2）已知该物质是一种铵盐，通过计算确定其化学式；
（3）若0.4mol的该铵盐分解，计算被氮元素还原的氯元素原子的物质的量。

下列实验操作可以达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	探究浓度对反应速率的影响	向2支各盛有4mL0.01mol·L^-1KMnO₄酸性溶液的试管中，分别加入2mL0.1mol·L^-1H₂C₂O₄溶液和2mL0.2mol·L^-1H₂C₂O₄溶液，记录溶液褪色所需的时间
B	配制1.00mol·L^-1的NaOH溶液	称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，然后转移至100mL容量瓶中定容
C	探究固体表面积对反应速率的影响	称取相同质量的大理石和纯碱，加入到盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察实验现象
D	探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解	取少量的水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液，再滴入碘水，观察实验现象

A . A B . B C . C D . D

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 36 g由³⁵Cl和³⁷Cl组成的氯气中所含质子数为17N_A B . 3.36 L乙烯中所含碳原子数为0.3N_A C . 17 g羟基(－OH)中含有的电子数为9N_A D . 一定条件下，2 mol SO₂与2 mol O₂充分反应后分子总数为3N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 20gD₂¹⁶O含中子数目为8N_A B . 44gCO₂和足量 $\text{[math]}$ 反应，转移电子数为N_A C . 常温下，1LpH=1的 $\text{[math]}$ 溶液中氧原子数为2N_A D . 标况下，22.4L $\text{[math]}$ 溶于水所得溶液中， $\text{[math]}$ 、Cl^-、HClO和ClO^-微粒总数为2N_A

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