第二单元微粒之间的相互作用知识点题库

下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是（　　）

A . 干冰 B . 晶体硅 C . 氢氧化钠 D . 二氧化硅

以下化学用语中，正确的是（　　）

A . 乙酸的分子式：C₂H₄O B . 苯的结构简式：

C . 甲烷的电子式：

D . 乙醛分子的结构式：

下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是（　　）

A .

B .

C .

D .

下列物质中不存在氢键的是（）

A . 冰醋酸中醋酸分子之间 B . 液态氟化氢中氟化氢分子之间 C . 一水合氨分子中的氨分子与水分子之间 D . 可燃冰（CH₄•8H₂O）中甲烷分子与水分子之间

有关C₂H₆、C₂H₄、C₂H₂之叙述正确的是（）

A . C原子的轨道杂化类型分别为sp，sp²、sp³ B . π键总数：C₂H₆＞C₂H₄＞C₂H₂ C . σ键总数：C₂H₆＞C₂H₄＞C₂H₂ D . 碳碳键间的键能：C₂H₆＞C₂H₄＞C₂H₂

XY₂是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）

A . Ca和Cl B . K和S C . Ca和F D . Mg和F

下列有关化学用语正确的是（）

A . 二氧化碳的结构式：O﹣C﹣O B . 原子核内有10个中子的氧原子： $\text{[math]}$ O C . F原子结构示意图：

D . N₂的电子式：

下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 离子结构示意图：

只能表示³⁵Cl^﹣ B . 水的球棍模型：

C . 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO₃═Na⁺+ $\text{[math]}$ D . 作为相对原子质量标准的碳原子： $\text{[math]}$

下列说法中，正确的是（）

A . 氯化氢溶于水能电离出H^＋、Cl^- ，所以氯化氢是离子化合物 B . 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C . 有机化合物CH₃—CH₂—NO₂和H₂N—CH₂—COOH是同分异构体 D . 加热氧化镁使之熔化克服的是共价键

下列物质中，既有离子键，又有共价键的是(　　)

A . HCl B . NH₄NO₃ C . KCl D . CaCl₂

FeSe、MgB₂等超导材料具有广阔的应用前景。

（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为，基态Se原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。
（2）向FeSe中嵌入吡啶（）能得到具有优异性能的超导材料。吡啶中氮原子的杂化类型为；该分子内存在（填标号）。
A．σ键

B.π键

C.配位键

D.氢键
（3）将金属锂直接溶于液氨，得到具有很高反应活性的金属电子溶液，再通过系列反应可制得FeSe基超导材料Li_0.6(NH₂)_0.2(NH₃)_0.8Fe₂Se₂。
①NH₂^－的空间构型为。

②液氨是氨气液化的产物,氨气易液化的原因是。

③金属锂溶于液氨时发生反应：Li+(m+n)NH₃=X+e^－(NH₃)_n。X的化学式为。
（4） MgB₂晶体结构如图所示。B原子独立为一层，具有类似于石墨的结构，每个B原子周围都有个与之等距离且最近的B原子；六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，该晶体的密度为g·cm^－3（列出计算式）。

某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键（）

A . 一定是共价键 B . 一定是离子键 C . 可能是共价键，也可能是离子键 D . 以上说法均不符合题意

在“HI(s) → HI(g) → H₂和I₂”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）

A . 分子间作用力、分子间作用力 B . 分子间作用力、共价键 C . 共价键、离子键 D . 共价键、共价键

用化学用语表示 NH₃+ HCl

NH₄Cl中的相关微粒，其中正确是（）

A . 中子数为8的氮原子： $\text{[math]}$ B . HCl 的电子式：

C . NH₃的结构式：

D . Cl⁻的结构示意图：图片_x0020_100004

Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的阴离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。

（1） Q的最高价氧化物中Q的杂化类型为，分子中含有个σ键，个π键。
（2） R的氢化物分子的立体构型是，R与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是。
（3） X的常见氢化物的立体构型是；键角；它的另一氢化物X₂H₄是一种火箭燃料的成分，其电子式是。
（4） Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是和；

下列化学用语正确的是（）

A . 葡萄糖的分子式：C₁₂H₂₂O₁₁ B . NH₃的结构式：

C . Cl^-的结构示意图：

D . CO₂的电子式：

下列说法错误的是（）

A . s-sσ键与p-pσ键的电子云图像都呈轴对称 B . s轨道与s轨道不能形成π键，p轨道与p轨道能形成π键 C . 1，3丁二烯（CH₂=CH-CH=CH₂）分子中含有7个σ键2个π键 D . 乙烯与乙烷化学性质不同，主要是因为乙烯中的π键不如σ键牢固

下列化学用语或图示表达错误的是（）

A . 二氧化碳的电子式：

B . 乙烯的结构式：

C . 乙醇的分子模型：

D . 镁原子的结构示意图：

如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答问题：

族周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）镁元素在周期表中的位置是。
（2） ②的最高价氧化物的结构式为。
（3） ④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式：；写出⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式。
（4） W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是____(填字母)。A．最高化合价为 $\text{[math]}$

A . 简单气态氢化物比 $\text{[math]}$ 稳定 B . 最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 C . 单质在常温下可与氢气化合
（5）已知X为第ⅡA族元素(前四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数 $\text{[math]}$ (用含a的代数式表示)。

下列电子式正确的是（）

A .

B .

C .

D .

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