第一单元含硫化合物的性质知识点题库

印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入．硫磺可用于生产化工原料硫酸．某工厂用如图所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题：

（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是．

（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO₂转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为　．假设接触室中SO₂的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是．

（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是（可多选）．

A．耗氧量减少 B．二氧化硫的转化率提高 C．产生的废渣减少 D．不需要使用催化剂

（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面．

A．橡胶的硫化 B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成 C．铅蓄电池的生产 D．过磷酸钙的制备

（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO₂的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO₂的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式　．

化学与生产、生活密切相关．下列与化学有关的事实及其相关化学方程式的书写都正确的是（　　）

选项	事实	化学方程式
A	常温下，可用铝制容器盛放浓硝酸	A l+3HNO₃（浓）=Al（OH）₃+3NO₂↑
B	可用生石灰做工业废气脱硫酸	2CaO+2SO₂+O₂=2CaSO₄
C	电解MgCl₂溶液冶炼Mg	MgCl₂Mg+Cl₂↑
D	侯德榜用饱和食盐水、氨水、CO₂制备纯碱	2NaCl+2NH₃+CO₂+H₂O=2NH₄Cl+NaCO₃

A . A B . B C . C D . D

下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是（）

A . 汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CO $\text{[math]}$ N₂+2CO₂ B . 铝热反应用于焊接钢轨：2Al+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Al₂O₃+2Fe C . 燃煤时加入石灰石减少SO₂排放：2CaCO₃+2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2CaSO₃+2CO₂ D . 用Na₂CO₃溶液处理水垢中的不溶物CaSO₄：CaSO₄+CO $\text{[math]}$ ═CaCO₃+SO $\text{[math]}$

下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（）

A . Cl₂ B . HCl C . SO₂ D . 活性炭

常温下，在避光的容器中，将下列各组气体充分混合后能发生明显反应的是（）

A . H₂和Cl₂ B . SO₂和H₂S C . H₂和O₂ D . N₂和H₂

银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪．制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了．“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是（　　）

A . 硫的还原性 B . 硫的漂白性 C . 二氧化硫的还原性 D . 二氧化硫的漂白性

A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：

请回答下列问题：

（1）若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则A、D分别为（填写化学式）
A：，D：．
写出D→B的化学方程式：
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红．则A为，写出A→B转化的化学方程式：．
（3） D的浓溶液可与铜反应并生成C气体，则该反应的化学方程式为：。

下列有关物质的用途错误的是（）

A . 液氨可做冷库的制冷剂 B . 食盐可做食品的防腐剂 C . 过氧化钠可做潜艇的供氧剂 D . 二氧化硫可做红酒的漂白剂

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃·5H₂O），又名大苏打、海波，主要用于照相业作定影剂、作鞣革时重铬酸盐的还原剂，易溶于水，遇酸易分解。其工艺制备流程如下：

某化学兴趣小组同学模拟该流程设计了如下实验装置：

回答下列问题：

（1）双球管a处的液体可用来检验I中的反应是否发生，选用的试剂是（填字母）
a、品红溶液

b、NaOH溶液

c、稀硫酸

若要停止I中的化学反应，除停止加热外，还要采取的操作是。
（2）加热I，使反应完全，发现浸入液面下的铜丝变黑，甲同学对黑色生成物提出如下假设：①可能是Cu₂O；②可能是CuO；③可能是CuS；④CuS和CuO的混合物。乙同学提出假设①一定不成立，该同学的依据是；丙同学做了如下实验来验证黑色物质的组成：

基于上述假设分析，原黑色物质的组成为（填化学式）。
（3） II中发生反应的化学方程式为，实验中通入的SO₂不能过量，可能的原因是。
（4）丁同学提出上述实验装置的设计存在不足，建议在I上；在I、II之间增加。

某化学兴趣小组为了探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式为；
（2）实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是、，这些现象分别说明SO₂具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为。
（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象。
（4）尾气可采用溶液吸收。

完成下列化学方程式：

（1）碳酸氢钠受热分解的方程式
（2） NO₂溶于水发生的反应
（3） NH₃与O₂的反应
（4） HNO₃见光或受热的分解反应
（5） Cu与稀HNO₃的反应
（6） Cu与浓H₂SO₄的反应
（7） C与浓H₂SO₄的反应
（8） Mg与CO₂的反应
（9） Al与Fe₂O₃高温条件下的铝热反应
（10） Al与NaOH溶液的反应

为探究硫酸亚铁的分解产物，将已加热至恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K₁和K₂ ，缓缓通入N₂ ，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

图片_x0020_100033

①C、D中的溶液依次为、（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为。

a.品红 b.NaOH c.BaCl₂ d.Ba(NO₃)₂ e.浓H₂SO₄

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式。

下列有关化学与生产、生活的说法中，错误的是（）

A . 陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品 B . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的 C . 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝 D . 二氧化硫是主要的大气污染物，能形成酸雨，其pH小于5.6

某研究小组探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反应。

已知：1.0 mol·L^-1的Fe(NO₃)₃溶液的pH=1，铁架台等夹持仪器已略去，请回答：

（1）用于加入浓硫酸的仪器名称为。装置A中发生反应的化学方程式为。
（2）滴加浓硫酸之前要先打开弹簧夹通入一定量的N₂ ，其目的是。
（3）实验中，装置B中产生了白色沉淀，该沉淀的成分是，说明SO₂具有性
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
观点1：SO₂与Fe³⁺反应；

观点2：在酸性条件下SO₂与 $\text{[math]}$ 反应；

基于观点1，装置B中反应的离子方程式是，为证明该观点，应进一步检验生成的新物质，其实验操作及现象为(假定在反应中SO₂的量不足)。

基于观点2，只需将装置B中Fe(NO₃)₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同的条件下进行实验。应选择的最佳试剂是(填序号)。

A.0.1mol·L^-1的稀硝酸

B.1.5mol·L^-1的Fe(NO₃)₃溶液

C.6.0mol·L^-1的NaNO₃和0.2mol·L^-1盐酸等体积混合的混合液

下列说法正确的是（）

A .

和

互为同系物 B . SO₂和乙烯均能使溴水褪色，两者褪色原理相同 C . 2-甲基-2-丁烯被酸性 KMnO₄溶液氧化后，生成乙醛和丙酮 D . 苯乙烯在Ni催化下与 H₂加成，生成乙苯比乙基环己烷更容易

含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述错误的是（）

图片_x0020_100009

A . 该过程中可得到化工产品H₂SO₄ B . 该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S C . 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO₂ D . 图中涉及的反应之一为Fe₂(SO₄)₃+2H₂O+SO₂=2FeSO₄+2H₂SO₄

下列实验报告记录的a、b、c、d四支试管中的实验现象正确的是（）

实验
记录	A	蓝色	无色	白色沉淀	无色溶液
	B	红色	无色	白色沉淀	白色沉淀
	C	红色	无色	无色溶液	白色沉淀
	D	无色	无色	无色溶液	无色溶液

A . A B . B C . C D . D

类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（）

选项	已知	类推
A	将Fe加入CuSO₄溶液中：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺	将Ca加入CuSO₄溶液中：Ca+Cu²⁺=Cu+Ca²⁺
B	向Na₂O₂通入CO₂：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂	向Na₂O₂通入SO₂：2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂
C	向NaOH溶液中通入过量CO₂：CO₂+OH=HCO $\text{[math]}$	向NaOH溶液中通入过量SO₂：SO₂+OH^-=HSO $\text{[math]}$
D	向FeCl₂溶液中滴入氯水：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-	向FeCl₂溶液中滴入碘水：2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^-

A . A B . B C . C D . D

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠，并探究SO₂的性质(夹持装置已略去)。

请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)

（1）仪器a的名称是。
（2）关闭K₂、K₃ ，打开K₁ ，装置B中发生反应的离子方程式为，观察到装置C中发生的现象是。
（3）实验D和F的作用是。
（4）实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是，关闭K₁ ， K₃ ，打开K₂ ，一段时间后装置E中有Na₂S₂O₅晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为。
（5）设计实验验证Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化，所需试剂为。

下列说法正确的是（）

A . Cl₂、SO₂均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B . SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色，说明SO₂具有漂白性 C . 将分别充满HCl、NH₃的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 D . 将等物质的量的Cl₂和SO₂的混合气体作用于潮湿的红布条，红布条立即快速褪色

第一单元 含硫化合物的性质 知识点题库

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