第一单元氯气及氯的化合物知识点题库

ClO₂遇浓盐酸会生成Cl₂ ，反应方程式为2ClO₂+8HCl=5Cl₂+4H₂O，该反应中若转移电子的数目为9.632×10²³ ，则产生的Cl₂在标况下的体积为（　　）

A . 11.2L B . 33.6L C . 22.4L D . 44.8L

下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（）

A . CuCl₂ B . FeCl₂ C . FeCl₃ D . AlCl₃

能使干燥有色布条褪色的物质是（）

A . 氯气 B . 氯化氢 C . 氯水 D . 氢氧化钠

0.1molH₂和Cl₂组成的混合气体，其中Cl₂的体积分数为70%，光照充分反应后，将所得的混合气体缓慢通入含有0.15molNaOH的溶液中充分反应，下列说法正确的是（　　）

A . 光照以后，所得混合气体中含有0.07 molHCl B . 光照以后，所得混合气体体积小于原混合气体体积（相同条件下） C . 最终所得溶液中，NaCl和NaClO的物质的量比为5：2 D . 最终所得溶液中，还含有0.02 molNaOH

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃＋2KNO₃= K₂O＋5Na₂O＋16N₂↑下列说法正确的是(　　)

A . KNO₃是还原剂，其中氮元素被氧化 B . 生成物中的N₂是氧化产物，K₂O是还原产物 C . 每转移1 mol电子，可生成N₂的体积为35.84 L D . 若有65 g NaN₃参加反应，则被氧化的N的物质的量为3 mol

如果反应4P + 3KOH + 3H₂O = 3KH₂PO₂ + PH₃中转移0.6mol电子，消耗KOH的质量为（）

A . 5.6克 B . 16.8克 C . 33.6克 D . 100.8克

下列实验装置能达到目的（）

A .

装置用于实验室制备氯气 B . 图片_x0020_579981637

装置实验室制氨气 C . 图片_x0020_825543068

装置用于实验室制乙酸乙酯 D . 图片_x0020_1218852646

装置可进行碳酸氢钠受热分解

往FeBr₂溶液中通入Cl₂时，随参加反应Cl₂物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法不正确的是（）

图片_x0020_221425384

A . 当n(Cl₂)＜M mol时，发生的离子反应：2Fe²^＋＋Cl₂=2Fe³^＋＋2Cl^― B . 当n(Cl₂)＝M mol时，离子浓度关系：c(Fe³^＋)︰c(Br^－)︰c(Cl^－)＝1︰2︰2 C . 当n(Cl₂)＝2M mol时，离子浓度大小关系：c(Cl^－)＞c(Br^－) D . 当Br^―开始被氧化时，通入Cl₂的物质的量小于原FeBr₂的物质的量

已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X+2Y=2Q +R中，当1.6gX与一定量Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）

A . 46∶9 B . 32∶9 C . 23∶9 D . 16∶9

2008年质检部门在众多品牌乳制品中检出有毒有机物三聚氰胺[C₃N₃(NH₂)₃]，在乳制品行业掀起了一场轩然大波，引发了一场关于食品安全问题的大讨论。三聚氰胺是一种重要的有机化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标（N%），因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。三聚氰胺遇强酸或强碱水溶液水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO₂。其反应原理为： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . C₃N₃(OH)₃与HNCO为同一物质 B . HNCO是一种很强的氧化剂 C . 1mol NO₂在反应中转移的电子为4mol D . 反应中NO₂是还原剂

在反应3BrF₃＋5H₂O=HBrO₃＋Br₂＋9HF＋O₂↑中，若有5 mol H₂O作为还原剂时，被还原的BrF₃的物质的量为( )

A . 3 mol B . 2 mol C . $\text{[math]}$ mol D . $\text{[math]}$ mol

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A . 在密闭容器中，使1molN₂和3molH₂充分反应后生成NH₃的分子数为2N_A B . 标准状况下，0.56 L 丙烷中含有共价键的数目为0.2N_A C . 2g H₂¹⁸O和D₂O 的混合物中，含有的中子数为N_A D . 若1mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N_A

ClO₂ 与 Cl₂ 的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1 装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

图片_x0020_100021 图片_x0020_100022

（1）仪器 D 的名称是。安装 F 中导管时,应选用图2中的。
（2）打开 B 的活塞,A 中发生反应:2NaClO₃+4HCl $\text{[math]}$ 2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O。为使 ClO₂ 在 D 中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜 (填“快”或“慢”)。
（3）关闭 B 的活塞,ClO₂ 在 D 中被稳定剂完全吸收生成 NaClO₂,此时 F 中溶液的颜色不变,则装置 C 的作用是。
（4）已知在酸性条件下 NaClO₂可发生反应生成 NaCl 并释放出 ClO₂,该反应的离子方程式为,在 ClO₂ 释放实验中,打开 E 的活塞,D 中发生反应,则装置 F的作用是。

下列说法错误的是（）

A . 工业上以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉 B . 75% (体积分数)酒精溶液能使蛋白质变性，其消毒效果比无水酒精好 C . 钠是一种强还原剂，可用于制取钛、铌等金属 D . 在工业炼铁中，焦炭的作用是直接还原铁矿石

下列说法错误的是（）

A . 氯气可用于自来水的消毒 B . 二氧化硅是半导体材料 C . 氢氧化铁胶体能用于净水 D . 二氧化硫可用于漂白纸浆

工业上可利用FeCl₃溶液腐蚀铜箔的原理制造印刷线路板。将一块铜箔放入500mL1.0mol/L的FeCl₃溶液中，经过一段时间后制成了印刷线路板。下列与此有关的叙述正确的是（）

A . Cu是还原剂，FeCl₃是氧化剂 B . 腐蚀液中Cl^-的浓度明显减小 C . 腐蚀液的氧化性增强 D . 转移的电子一定是0.50mol

化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是（）

①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色

②淀粉溶液遇碘离子——蓝色

③热的氧化铜遇乙醇——红色

④新制氯水久置后——无色

⑤过氧化钠在空气中久置——淡黄色

⑥Fe³⁺离子遇苯酚——紫色

⑦石蕊试液中通二氧化硫气体——无色

A . ①②③⑦ B . ②③④⑥ C . ①③④⑥ D . ②④⑤⑦

赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S（S为－2价），将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu₂S＋2Cu₂O

6Cu＋SO₂↑，下列说法中错误的是（）

A . 在Cu₂O、Cu₂S中Cu元素化合价都是＋1价 B . 反应中Cu元素被氧化，S元素被还原 C . Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 D . 每生成1个SO₂分子，反应中转移6个电子

将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 组成的 $\text{[math]}$ 混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到唯一还原产物 $\text{[math]}$ 气体 $\text{[math]}$ (标准状况)，向反应后溶液中加入一定量的 $\text{[math]}$ 溶液，金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀质量为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

气体X的主要成分是Cl₂(含有少量水蒸气)，某学习小组用如图装置研究气体X的性质。请回答下列问题：

（1） C中的现象是；结合化学方程式说明B、C中现象不同的原因。
（2）需要在D处连接如图所示装置，气体应该由(填“a”或“b”)管通入。该装置的作用是，用离子方程式表示其原理。

第一单元 氯气及氯的化合物 知识点题库

第一单元氯气及氯的化合物知识点题库